30
Kimia SMAMA Kelas XII
Soal Kompetensi 2.1
2. Metode Perubahan Bilangan Oksidasi
Untuk menyetarakan rekasi redoks dengan metode perubahan bilangan oksidasi, perlu ditempuh langkah-langkah sebagai berikut.
a. Tentukan bilangan oksidasi atom-atom yang mengalami perubahan bilangan oksidasi dan tuliskan perubahannya.
b. Samakan jumlah elektron yang dilepas dan yang diterima dengan mengisikan koefisien.
c. Samakan jumlah muatan.
- Bila muatan ruas kiri lebih kecil, tambahkan H
+
. -
Bila muatan ruas kiri lebih besar, tambahkan OH
-
. d. Samakan jumlah atom H, dengan menambahkan H
2
O di ruas kanan
Contoh
1 Setarakan reaksi
4
MnO
aq
+
2 3
SO
aq
o
2
Mn
aq
+ 5
2 4
SO
aq
2 2
4
MnO
aq
+ 5
2 3
SO
aq
o 2Mn
2+
aq
+ 5
2 4
SO
aq
3 Jumlah muatan ruas kiri = -12 Jumlah muatan ruas kanan = -6, jadi ruas kiri harus ditambah 6H
+
. 2
4
MnO
aq
+ 5
2 3
SO
aq
+ 6 H
+
aq
o 2 Mn
2+
aq
+ 5
2 4
SO
aq
4 Karena di ruas kiri ada 6 atom H, maka di ruas kanan harus ditambah 3H
2
O. 2
4
MnO
aq
+ 5
2 3
SO
aq
+6 H
+
aq
o
2 Mn
2+
aq
+ 5
2 4
SO
aq
+ 3H
2
O
l
setara
1. Setarakan reaksi redoks berikut dengan metode setengah reaksi: Cr
2
2 7
O
aq
+ SO
2
g
o Cr
3+
aq
+ HS
4
O
aq
asam 2. Setarakan reaksi redoks berikut dengan metode setengah reaksi
Mn
4
O
aq
+ OH
-
aq
o Mn
2 4
O
aq
+ O
2
g
basa 3. Setarakan reaksi berikut dengan metode bilangan oksidasi:
KMnO
4
aq
+ H
2
SO
4
aq
+ H
2
C
2
O
4
aq
o
K
2
SO
4
aq
+ MnSO
4
aq
+ CO
2
g
+ H
2
O
l
4
MnO
aq
+
2 3
SO
aq
o
2
Mn
aq
+
2 4
SO
aq
+7 +4 +2 +6
5 2
31
Reaksi Redoks dan Elektrokimia
4. a. Setarakan reaksi berikut dengan metode setengah reaksi dalam suasana basa:
K
2
CrO
2
aq
+ Br
2
l
+ KOH
aq
o
K
2
CrO
4
aq
+ KBr
aq
+ H
2
O
l
b. Berapa mol Br
2
yang diperlukan untuk mengoksidasi 200 mL larutan K
2
CrO
2
0,1 M? 5. Setarakan reaksi redoks berikut dengan metode yang Anda
anggap mudah H
2
SO
4
aq
+ K
2
Cr
2
O
7
aq
+ CH
3
CH
2
OH
aq
o
Cr
2
SO
4 3
aq
+ H
2
O
l
+ CH
3
COOH
aq
+ K
2
SO
4
aq
6. a. Setarakan reaksi berikut K
2
CrO
4
aq
+ H
2
SO
4
aq
+ FeSO
4
aq
o
K
2
SO
4
aq
+ Cr
2
SO
4 3
aq
+ FeSO
4 3
aq
+ H
2
O
l
b. Berapa liter larutan K
2
CrO
4
2 M yang diperlukan untuk mengoksidasi 2 liter larutan FeSO
4
1,5 M? 7. Setarakan reaksi Cu s + N
3
O aq
o Cu
2+
aq + NO g dalam suasana asam dengan dua cara
a. Cara setengah reaksi b. Cara bilangan oksidasi
8. Setarakan reaksi : KMnO
4
aq
+ H
2
SO
4
aq
+ H
2
C
2
O
4
aq
o
K
2
SO
4
aq
+ MnSO
4
aq
+ CO
2
g
+ H
2
O l dengan cara setengah reaksi
9. Pada reaksi Cr
2
2 7
O
aq
+ N
2
O
aq
o Cr
3+
aq
+ N
3
O
aq
asam setelah disetarakan berapa mol Cr
2
2 7
O yang diperlukan untuk
mengoksidasi 0,15 mol N
2
O 10. Dengan cara setengah reaksi setarakan reaksi berikut:
a. Mn
4
O aq + Br
-
aq
o Mn
2+
aq + Br
2
aq suasana asam b. Cl
2
g + I
3
O aq
o Cl
-
aq + I
4
O aq suasana basa
B. Sel Elektrokimia
Reaksi redoks ada yang berlangsung spontan dan ada yang tidak berlangsung spontan. Berdasarkan hal tersebut sel elektrokimia dibedakan
menjadi dua, yaitu sel volta dan sel elektrolisis.
1. Sel Volta
Dalam kehidupan sehari-hari kita sering menggunakan batu baterai dan aki sebagai sumber arus listrik searah. Mengapa batu baterai dan aki
dapat menghasilkan arus listrik? Perlu kita ingat bahwa pada reaksi redoks
Kategori