44
Kimia SMAMA Kelas XII
Larutan AgNO
3
A
r
Ag = 108 dialiri listrik 10 ampere selama 1 jam. Berapa gram logam perak yang dapat diendapkan?
Jawab:
e Ag =
108 1
= 108 W
=
96.500 eit
= u
u 108 10 3.600
96.500 = 40,29 gram
Bila berbagai larutan elektrolisis bersama-sama dengan arus listrik yang sama, berlaku Hukum Faraday II “Jumlah zat-zat yang dihasilkan oleh
arus yang sama dalam beberapa sel yang berbeda sebanding dengan massa ekuivalen zat-zat tersebut.”
w
1
: w
2
: ..... = e
1
: e
2
: ......
Sejumlah arus listrik dialirkan melalui larutan AgNO
3
dan larutan CuSO
4
. Bila logam perak yang diendapkan sebanyak 21,6 gram, berapa gram logam tembaga yang diendapkan? A
r
Ag = 108, Cu = 63,5
Jawab: w
Ag : w Cu = eAg : eCu 21,6 : w Cu =
108 1
: 63, 5
2 21,6 × 31,75 = 108 w Cu
w Cu =
21,6 31,75 108
u = 6,35 gram
Contoh Soal 2.3
Contoh Soal 2.4
45
Reaksi Redoks dan Elektrokimia
Soal Kompetensi 2.4
1. Sebanyak 500 mL CuSO
4
0,1 M dielektrolisis dengan listrik 1.930 coulomb. A
r
Cu = 63,5 a. Tuliskan persamaan reaksinya
b. Berapakah pH setelah elektrolisis? c.
Berapa liter gas oksigen yang dihasilkan pada STP? 2. Pada elektrolisis larutan MSO
4
dengan arus listrik 1,5 ampere selama 1 jam dapat diendapkan logam M sebanyak 1,78 gram.
Hitunglah massa atom relatif M 3. Pada suatu elektrolisis dengan sejumlah arus listrik tertentu
membebaskan 5 gram gas hidrogen. Berapa gram gas oksigen yang dibebaskan oleh arus yang sama? A
r
H = 1, O = 16 4. Mengapa melakukan elektrolisis terhadap larutan NaNO
3
tidak efektif? Jelaskan
5. Sejumlah arus listrik dapat mengendapkan 0,72 gram logam perak dari larutan perak nitrat serta dapat mengendapkan 0,44
gram logam M dari larutan MCl
3
A
r
Ag = 108. Berapakah massa atom relatif M?
C. Kegunaan Elektrolisis
Elektrolisis banyak digunakan dalam bidang industri, di antaranya pada pembuatan beberapa bahan kimia, pemurnian logam dan
penyepuhan.
1. Pembuatan Beberapa Bahan Kimia
Beberapa bahan kimia seperti logam alkali dan alkali tanah aluminium, gas hidrogen, gas oksigen, gas klorin, dan natrium hidroksida dibuat secara
elektrolisis. Contoh: Pembuatan logam natrium dengan mengelektrolisis lelehan NaCl
yang dicampur dengan CaCl
2
NaCll o Na
+
l
+ Cl
-
l
Katoda = Na
+
l
+ e
o Na
l
Anoda = 2Cl
-
l
o Cl
2
g
+2e ×2 2Na
+
l
+ 2 Cl
-
l
o 2Na
l
+ Cl
2
g
Natrium cair yang terbentuk dikatoda mengapung di atas cairan NaCl, kemudian dikumpulkan pada kolektor.
46
Kimia SMAMA Kelas XII
2. Pemurnian Logam
Pada pengolahan tembaga dari bijih kalkopirit diperoleh tembaga
yang masih tercampur dengan sedi- kit perak, emas, dan platina. Untuk
beberapa keperluan dibutuhkan tembaga murni, misalnya untuk
membuat kabel. Tembaga yang tidak murni dipisahkan dari zat pengotorn-
ya dengan elektrolisis.
Tembaga yang tidak murni dipasang sebagai anoda dan
tembaga murni dipasang sebagai katoda dalam elektrolit larutan CuSO
4
tembaga di anoda akan teroksidasi menjadi Cu
2+
selanjutnya Cu
2+
direduksi di katoda. Anoda = Cu
s
o Cu
2+
aq
+2e Katoda = Cu
2+
aq
+ 2e o Cu
s
Cu
s
o Cu
s anoda
katoda
Dengan demikian tembaga di anoda pindah ke katoda sehingga ano- de semakin habis dan katoda semakin bertambah besar. Logam emas,
perak, dan platina terdapat pada lumpur anoda sebagai hasil samping pada pemurnian tembaga.
3. Penyepuhan Logam
Suatu produk dari logam agar terlindungi dari korosi perkaratan dan terlihat lebih menarik seringkali dilapisi dengan lapisan tipis logam
lain yang lebih tahan korosi dan mengkilat. Salah satu cara melapisi atau menyepuh adalah dengan elektrolisis. Benda yang akan dilapisi dipasang
sebagai katoda dan potongan lo- gam penyepuh dipasang sebagai
anoda yang dibenamkan dalam larutan garam dari logam penye-
puh dan dihubungkan dengan sumber arus searah.
Contoh: untuk melapisi sen- dok garpu yang terbuat dari baja
dengan perak, maka garpu di- pasang sebagai katoda dan logam
perak dipasang sebagai anoda, dengan elektrolit larutan AgNO
3
.
Seperti terlihat pada gambar 2.7
Gambar 2.6 Pemurnian tembaga
Ilustrasi : Haryana
+
Gambar 2.7
Pelapisan sendok dengan logam perak
Ilustrasi : Haryana
