31
Reaksi Redoks dan Elektrokimia
4. a. Setarakan reaksi berikut dengan metode setengah reaksi dalam suasana basa:
K
2
CrO
2
aq
+ Br
2
l
+ KOH
aq
o
K
2
CrO
4
aq
+ KBr
aq
+ H
2
O
l
b. Berapa mol Br
2
yang diperlukan untuk mengoksidasi 200 mL larutan K
2
CrO
2
0,1 M? 5. Setarakan reaksi redoks berikut dengan metode yang Anda
anggap mudah H
2
SO
4
aq
+ K
2
Cr
2
O
7
aq
+ CH
3
CH
2
OH
aq
o
Cr
2
SO
4 3
aq
+ H
2
O
l
+ CH
3
COOH
aq
+ K
2
SO
4
aq
6. a. Setarakan reaksi berikut K
2
CrO
4
aq
+ H
2
SO
4
aq
+ FeSO
4
aq
o
K
2
SO
4
aq
+ Cr
2
SO
4 3
aq
+ FeSO
4 3
aq
+ H
2
O
l
b. Berapa liter larutan K
2
CrO
4
2 M yang diperlukan untuk mengoksidasi 2 liter larutan FeSO
4
1,5 M? 7. Setarakan reaksi Cu s + N
3
O aq
o Cu
2+
aq + NO g dalam suasana asam dengan dua cara
a. Cara setengah reaksi b. Cara bilangan oksidasi
8. Setarakan reaksi : KMnO
4
aq
+ H
2
SO
4
aq
+ H
2
C
2
O
4
aq
o
K
2
SO
4
aq
+ MnSO
4
aq
+ CO
2
g
+ H
2
O l dengan cara setengah reaksi
9. Pada reaksi Cr
2
2 7
O
aq
+ N
2
O
aq
o Cr
3+
aq
+ N
3
O
aq
asam setelah disetarakan berapa mol Cr
2
2 7
O yang diperlukan untuk
mengoksidasi 0,15 mol N
2
O 10. Dengan cara setengah reaksi setarakan reaksi berikut:
a. Mn
4
O aq + Br
-
aq
o Mn
2+
aq + Br
2
aq suasana asam b. Cl
2
g + I
3
O aq
o Cl
-
aq + I
4
O aq suasana basa
B. Sel Elektrokimia
Reaksi redoks ada yang berlangsung spontan dan ada yang tidak berlangsung spontan. Berdasarkan hal tersebut sel elektrokimia dibedakan
menjadi dua, yaitu sel volta dan sel elektrolisis.
1. Sel Volta
Dalam kehidupan sehari-hari kita sering menggunakan batu baterai dan aki sebagai sumber arus listrik searah. Mengapa batu baterai dan aki
dapat menghasilkan arus listrik? Perlu kita ingat bahwa pada reaksi redoks
32
Kimia SMAMA Kelas XII
Kegiatan Ilmiah 2.1
terjadi perpindahan elektron, sedangkan arus listrik tidak lain adalah aliran elektron dalan rangkaian tertutup. Batu baterai dan aki merupakan
rangkaian tertutup dan di dalamnya dapat terjadi reaksi redoks yang spontan sehingga terjadi perpindahan atau aliran elektron arus listrik
untuk lebih memahami hal tersebut, lakukan percobaan berikut.
Menyusun sel Volta Tujuan:
Menyusun sel Volta
Alat dan Bahan:
- gelas kimia
- elektroda Zn, Cu, Mg, Fe
- jembatan garam
- larutan CuSO
4
0,1 M -
kabel -
larutan ZnSO
4
0,1M -
penjepit -
larutan FeSO
4
0,1 M -
voltmeter
Langkah Kerja
1. Masukkan 50 ml larutan ZnSO
4
0,1M ke dalam gelas kimia kemudian masukkan lempeng seng dalam larutan tersebut
2. Masukkan 50 ml larutan CuSO
4
0,1M ke dalam gelas kimia kemudian masukkan lempeng tembaga dalam larutan tersebut
3. Hubungan kedua larutan dengan jembatan garam dan hubungkan pula kedua lempeng logam melalui voltmeter
- Jika jarum bergerak ke arah negatif, putuskan hubungan itu
- Jika jarum bergerak ke arah positif, bacalah beda
potensialnya 4. Ulangi langkah 1–3 dengan pasangan setengah sel yang lain
