47
Reaksi Redoks dan Elektrokimia
Soal Kompetensi 2.5
Logam perak pada anoda teroksidasi menjadi Ag
+
kemudian direduksi menjadi Ag pada katoda atau garpu. Dengan demikian garpu terlapisi.
oleh logam perak. Anoda : Ag
s
o Ag
+
aq
+ e Katoda : Ag
+
aq
+ e o Ag
s
Ag
s
o Ag
s Anoda
Katoda
1. Untuk membuat gas klorin dan NaOH, ke dalam larutan NaCl dialiri listrik 20.000 ampere selama 24 jam, A
r
Cl = 353,5 Na = 23, O = 16, H = 1
a. Tuliskan persamaan reaksinya b. Berapa liter gas klor yang dihasilkan bila diukur pada suhu
27°C, tekanan 1 atmosfer? c.
Berapa gram NaOH yang dihasilkan? 2. Diketahui : Na
+
eq
+ e
o Na
s
E° = -2,71 volt Mg
+
eq
+ 2e
o Mg
s
E° = -2,37 volt Al
3+
eq
+ 3e
o Al
s
E° = -1,66 volt 2H
2
O
l
+ 2e
o H
2
g
+ 2OH
-
E° = 0,000 volt Mengapa logam natrium, magnesium, dan aluminium tidak
dapat dibuat dengan elektrolisis larutan garamnya? 3. Pola pembuatan tembaga dari kalkopirit CuFeS
2
diperoleh tembaga yang masih tercampur dengan sedikit logam-logam
besi, nikel, perak, emas, dan platina. Bila diketahui
Fe
2+
Fe E° = - 0,44 volt
Au
3+
Au E° = +1,52 volt Ni
2+
Ni E° = - 0,28 volt
Pt
2+
Pt E° = +1,50 volt
Ag
2+
Ag E° = +0,80 volt Logam tembaga akan dimurnikan secara elektrolisis dengan su-
sunan sebagai berikut. +
– +
48
Kimia SMAMA Kelas XII
a. Tuliskan reaksi yang terjadi pada anoda dan katoda b. Bagaimana zat pengontrol yang berupa besi, nikel, perak,
emas, dan platina dapat terpisah dari tembaga? Jelaskan
D. Korosi Perkaratan
Korosi adalah proses teroksidasinya suatu logam oleh berbagai zat menjadi senyawa. Proses korosi merupakan peristiwa elektrokimia. Suatu logam akan
mengalami korosi bila permukaan logam terdapat bagian yang berperan sebagai anoda dan di bagian lain berperan sebagai katoda.
Proses korosi yang banyak terjadi adalah korosi pada besi. Bagian ter- tentu dari besi berperan sebagai anoda, sehingga besi mengalami oksidasi.
Fe
s
o
m
Fe
2+
aq
+ 2e
Elektron yang dilepaskan oleh besi mengalir pada bagian lain dari besi yang berperan sebagai katoda dan menyebabkan terjadinya reduksi oksigen
dari lingkungan. O
2
g
+ 4H
+
aq
+ 4e
o
m
2H
2
O
l
Ion Fe
2+
kemudian teroksidasi lagi menjadi Fe
3+
yang selanjutnya membentuk karat besi Fe
2
O
3
× H
2
O 2Fe
s
+ 32O
2
g
+ xH
2
O o Fe
2
O
3
. xH
2
O
karat besi berwarna coklat
Gambar 2.8 Warna coklat kusam pada permukaan besi atau badan mobil
tersebut timbul karena terbentuk karat besi.
Sumber : Encarta Encyclopedia
49
Reaksi Redoks dan Elektrokimia
Kegiatan Ilmiah 2.3
Untuk mempelajari faktor yang mempengaruhi korosi lakukan kegiatan berikut.
Korosi Pada Besi Tujuan:
Mempelajari proses korosi pada besi.
Alat dan Bahan:
- tabung reaksi
- Kawat Cu
- paku
- air
- kapas
- minyak tanah
- kawat Mg
- larutan H
2
SO
4
Langkah Kerja:
1. Siapkan 5 tabung reaksi, kemudian masukkan ke dalam masing- masing tabung sebatang paku besi.
2. Masukkan ke dalam tabung reaksi: I
air hingga setengahnya II
minyak tanah setengahnya III kapas yang dibasahi asam
IV kawat Mg yang dililitkan pada pakunya V
kawat Cu yang dililitkan pada pakunya 3. Simpan kelima tabung reaksi tersebut selama 3 hari, kemudian
amatilah hasilnya
Hasil Pengamatan:
Buatlah laporan hasil percobaan ini, kemudian presentasikan di depan kelas
No. Paku pada Tabung
Pengamatan
1. 2.
3. 4.
5. I
II III
IV V
