43
Reaksi Redoks dan Elektrokimia
- fenolftolein
- larutan KI
- larutan NaCl
- kabel
- penjepit
Langkah Kerja:
1. Masukkan larutan Kl ke dalam pipa U 2. Pasang elektroda karbon sehingga tercelup dalam larutan
3. Tambahkan 2 tetes fenolftalein dan 2 tetes larutan amilum ke
dalam larutan pada pipa U 4. Hubungkan elektroda dengan batu baterai, amati perubahan
yang terjadi 5. Ulangi langkah 1 sampai dengan 4 dengan mengamati larutan
Kl dengan larutan NaCl
Pertanyaan:
1. Apakah kesimpulan tentang peristiwa yang terjadi di anoda dan katoda?
2. Tuliskan persamaan reaksi pada anoda dan katoda tiap percobaan yang Anda lakukan
b. Hukum-Hukum Faraday
Pada tahun 1834 Michael Faraday mene- mukan fakta bahwa banyaknya perubahan
kimia yang dihasilkan oleh arus listrik ber- banding lurus dengan jumlah listrik yang dile-
watkan. Fakta ini ditemukan sebelum sifat dasar elektron diketahui. Fakta tersebut kemu-
dian oleh Faraday disimpulkan sebagai Hu- kum Faraday.
“Massa zat yang terjadi atau melarut sela- ma proses elektrolisis berbanding lurus dengan
jumlah muatan listrik yang melalui sel elektrolisis”
w = massa zat hasil elektrolisis gram
e = massa ekuivalen zat hasil elektrolisis,
r
A e
valensi
F = jumlah arus listrik Faraday
Karena 1 Faraday setara dengan 96.500 coulomb, sedangkan 1 coulomb = 1 ampere detik, maka Hukum Faraday dapat dijabarkan menjadi
i = kuat arus listrik ampere
t = lama elektrolisis atau waktu detik
w = e F
Gambar 2.5 Michael Faraday
1791–1867
Sumber : Jendela Iptek, Grolier
96.500 eit
W
44
Kimia SMAMA Kelas XII
Larutan AgNO
3
A
r
Ag = 108 dialiri listrik 10 ampere selama 1 jam. Berapa gram logam perak yang dapat diendapkan?
Jawab:
e Ag =
108 1
= 108 W
=
96.500 eit
= u
u 108 10 3.600
96.500 = 40,29 gram
Bila berbagai larutan elektrolisis bersama-sama dengan arus listrik yang sama, berlaku Hukum Faraday II “Jumlah zat-zat yang dihasilkan oleh
arus yang sama dalam beberapa sel yang berbeda sebanding dengan massa ekuivalen zat-zat tersebut.”
w
1
: w
2
: ..... = e
1
: e
2
: ......
Sejumlah arus listrik dialirkan melalui larutan AgNO
3
dan larutan CuSO
4
. Bila logam perak yang diendapkan sebanyak 21,6 gram, berapa gram logam tembaga yang diendapkan? A
r
Ag = 108, Cu = 63,5
Jawab: w
Ag : w Cu = eAg : eCu 21,6 : w Cu =
108 1
: 63, 5
2 21,6 × 31,75 = 108 w Cu
w Cu =
21,6 31,75 108
u = 6,35 gram
Contoh Soal 2.3
Contoh Soal 2.4
