Hukum Perbandingan Tetap Hukum Proust Hukum Kelipatan Perbandingan Hukum Dalton

Hukum-hukum Dasar Kimia SMA Jilid 1 79

B. Hukum Perbandingan Tetap Hukum Proust

Tahun 1799 Joseph Proust melakukan percobaan de- ngan mereaksikan hidrogen dan oksigen. Ternyata hidrogen dan oksigen selalu bereaksi membentuk air dengan per- bandingan massa yang tetap yaitu 1 : 8. Massa hidrogen yang direaksikan gram Massa oksigen yang direaksikan gram 1 2 1 2 8 8 9 16 Massa air yang terbentuk gram 9 9 9 18 Sisa hidrogen atau oksigen gram 1 gram hidrogen 1 gram oksigen Berdasarkan hasil percobaan yang diperolehnya, dia menyimpulkan bahwa: Perbandingan massa unsur-unsur dalam suatu senyawa adalah tetap. No. Cara kerja Pengamatan 4 Ulangi langkah 1–3 dengan: a. 2 gram pita magnesium dan 5 mL larutan HCl 0,1 M; b. 5 ml larutan CuSO 4 0,1 M dan 5 mL larutan NaOH 0,1 M. Kesimpulan: Massa zat sebelum bereaksi = ... gram. Massa zat sesudah bereaksi = ... gram. Jadi .... Tabel 5.2 Perbandingan massa hidrogen dan oksigen membentuk air KIMIA SMA Jilid 1 80 Dua unsur dapat membentuk lebih dari satu macam senyawa. Misalnya unsur karbon dengan oksigen dapat membentuk karbon monoksida dan karbon dioksida. John Dalton 1766–1844 mengamati adanya suatu keteraturan perbandingan massa unsur-unsur dalam suatu senyawa. Berdasarkan percobaan yang dilakukan Dalton diperoleh data sebagai berikut: Contoh soal: Perbandingan unsur nitrogen dan unsur hidrogen pada pembentukan amonia sebesar 14 : 3. Jika 28 gram gas nitrogen dan 9 gram gas hidrogen direaksikan, maka tentukan: a. massa amonia yang terbentuk; b. zat yang tersisa dan banyaknya Jawab: Perbandingan massa nitrogen, 28 : 14 = 2 adalah 2 kali angka perbandingan, sedangkan hidrogen 9 : 3 = 3 adalah 3 kali angka perbandingan. Jadi, nitrogen habis bereaksi dan hidrogen bersisa. a. massa amonia yang dihasilkan = 17 28 14 u = 34 gram b. massa hidrogen yang bereaksi = 13 28 14 u = 6 gram massa hidrogen sisa = 9 – 6 = 3 gram Massa zat yang dicari = perbandingan zat yang dicari perbandingan zat yang diketahui u massa zat yang diketahui

C. Hukum Kelipatan Perbandingan Hukum Dalton

Hukum-hukum Dasar Kimia SMA Jilid 1 81 Perbandingan nitrogen dalam senyawa nitrogen dioksida dan ni- trogen monoksida: 1, 75 0, 875 = 2 1 Berdasarkan hasil percobaan tersebut, Dalton menyimpulkan bahwa: Jika dua jenis unsur bergabung membentuk lebih dari satu macam senyawa maka perbandingan massa unsur dalam senyawa-senyawa tersebut merupakan bilangan bulat sederhana. Contoh soal: Karbon dan oksigen dapat membentuk dua macam senyawa yaitu CO dan CO 2 . Jika kandungan karbon pada senyawa CO dan CO 2 berturut-turut 42,85 dan 27,2. Apakah data ini sesuai hukum Dalton? Jawab: Dimisalkan senyawa CO dan CO 2 masing-masing 100 gram. Perbandingan massa oksigen dalam CO 2 dan CO = 2,66 : 1,33 = 2 : 1. Perbandingan massa oksigen dalam kedua senyawa adalah bulat sederhana, sesuai dengan hukum Dalton. Jenis senyawa Massa nitrogen yang dihasilkan gram Nitrogen monoksida Nitrogen dioksida 0,875 1,75 Massa oksigen yang dihasilkan gram 1,00 1,00 Massa senyawa yang terbentuk gram 1,875 2,75 Tabel 5.3 Hasil percobaan Dalton. Senyawa Massa senyawa gram CO CO 2 100 100 Massa karbon gram 42,85 27,2 Massa oksigen gram 57,15 72,8 Massa karbon : massa oksigen 42,85 : 57,15 = 1 : 1,33 27,2 : 72,8 = 1 : 2,66 Tabel 5.4 Perbandingan massa C dan O pada senyawa CO dan CO 2 KIMIA SMA Jilid 1 82

D. Hukum Perbandingan Volume Hukum Gay-Lussac