KIMIA SMA Jilid 1
98
c. Massa Molar Massa molar menyatakan massa yang dimiliki oleh 1
mol zat, yang besarnya sama dengan A
r
atau M
r
. Untuk unsur:
1 mol unsur = A
r
gram, maka dapat dirumuskan: Massa 1 mol zat = A
r
zat dinyatakan dalam gram Untuk senyawa:
1 mol senyawa = M
r
gram, maka dapat dirumuskan: Massa 1 mol zat = M
r
zat dinyatakan dalam gram
Contoh soal:
1 Hitung kuantitas dalam mol dari 240 gram Ca, jika diketahui A
r
Ca = 40 Jawab:
Kuantitas dalam mol Ca = Massa Ca Ca
r
A = 240
40 = 6 mol
2 Berapa gram besarnya massa dari 3 mol gas CO
2
? A
r
C = 12, O = 16 Jawab:
M
r
CO
2
= 1 u A
r
C + 2 u A
r
O = 1
u 12 + 2 u 16 = 12 + 32
= 44 Massa CO
2
= mol u M
r
= 3 u 44
= 132 gram
3. Hubungan mol dengan volume
a. Gas pada keadaan standar Pengukuran kuantitas gas tergantung suhu dan
tekanan gas. Jika gas diukur pada keadaan standar, maka volumenya disebut volume molar.
Perhitungan Kimia SMA Jilid 1
99
Volume molar adalah volume 1 mol gas yang diukur pada keadaan standar. Keadaan standar yaitu
keadaan pada suhu 0 °C atau 273 K dan tekanan 1 atmosfer atau 76 cmHg atau 760 mmHg atau disingkat
STP Standard Temperature and Pressure.
Besarnya volume molar gas dapat ditentukan dengan persamaan gas ideal:
PV = nRT P = tekanan = 1 atm
n = mol = 1 mol gas T = suhu dalam Kelvin = 273 K
R = tetapan gas = 0,082 liter atmmol K Maka:
P V = nRT 1
V = 1 0,082 273 V = 22,389
V = 22,4 liter Jadi, volume standar = V
STP
= 22,4 liter. Dapat dirumuskan: V = n
u V
m
n = jumlah mol V
m
= V
STP
= volume molar
Contoh soal:
1 Berapa kuantitas dalam mol gas hidrogen yang volumenya 6,72 liter, jika diukur pada suhu 0 °C
dan tekanan 1 atm? Jawab:
Kuantitas dalam mol H
2
=
2
volume H
STP
V = 6, 72
22, 4 = 0,3 mol
2 Hitung massa dari 4,48 liter gas C
2
H
2
yang diukur pada keadaan standar
Jawab: Kuantitas dalam mol C
2
H
2
=
2 2
volume C H
STP
V = 4, 48
22, 4 = 0,2 mol
KIMIA SMA Jilid 1
100
Massa C
2
H
2
= mol u M
r
C
2
H
2
= 0,2 u 26
= 5,2 gram 2 Hitung volume dari 3,01
u 10
23
molekul NO
2
yang diukur pada suhu 0 °C dan tekanan 76 cmHg
Jawab: kuantitas dalam mol NO
2
= jumlah partikel
NA =
23 23
3, 01 10 6, 02
10 u
u = 0,5 mol
Volume NO
2
= mol u V
STP
= 0,5 u 22,4
= 11,2 liter b. Gas pada keadaan nonstandar
Jika volume gas diukur pada keadaan ATP Am- bient Temperature and Pressure atau lebih dikenal
keadaan non–STP maka menggunakan rumus: PV = nRT
P = tekanan, satuan P adalah atmosfer atm V = volume, satuan V adalah liter
n = mol, satuan n adalah mol R = tetapan gas = 0,082 liter atm mol
–1
K
–1
T = suhu, satuan T adalah Kelvin K
Contoh soal:
Tentukan volume 1,7 gram gas amonia yang diukur pada suhu 27 °C dan tekanan 76 cmHg
Jawab: n =
massa amonia amonia
r
M =
1, 7 17
= 0,1 mol
Perhitungan Kimia SMA Jilid 1
101
P =
76 76
= 1 atm T
= t + 273 K = 27 + 273 = 300 K PV
= nRT 1 × V = 0,1 × 0,082 × 300
V = 2,46 liter
4. Perhitungan kimia dalam reaksi kimia
