Derajat KeasamanpH Tetapan kesetimbangan air K
160
KIMIA SMA Jilid 2
Pada suhu 25 °C harga derajat ionisasi air = 1,8 u 10
9
sehingga pada kesetimbangan air: H
2
Ol H
+
aq + OH
–
aq a – a
D aD aD Misalkan untuk 1 liter air, berarti:
volume larutan = 1 liter = 1.000 mL berat jenis air
= 1 grammL massa air
= 1.000 mL u 1 grammL
= 1.000 gram mol air
= 1.000
18 mol
[H
+
] yang terjadi = a D mol
= 1.000
18 u 1,8 u 10
–9
mol [H
+
] = 10
–7
mol Karena [H
+
] = [OH]
–
Maka [OH
–
] yang terjadi juga = 10
–7
mol Volume air murni diukur pada 1 liter maka:
[H
+
] = [OH
–
] = 10
–7
molL K
w
= [H
+
] [OH
–
] K
w
= 10
–7
u 10
–7
K
w
= 10
–14
Perhitungan-perhitungan mengenai konsentrasi H
+
atau OH
–
dalam suatu larutan selalu menyangkut bilangan-bilangan yang sangat kecil, maka bilangan-
bilangan itu dinyatakan dalam harga logaritma negatifnya. Penyederhanaan bilangan yang sangat kecil dengan
harga logaritma negatifnya dikemukakan oleh ahli kimia Denmark, S.P.L Sorensen pada tahun 1909 dengan
mengajukan konsep pH p berasal dari kata potenz yang berarti pangkat dan H adalah tanda atom hidrogen.
161
Larutan Asam Basa SMA Jilid 2
Jadi, pada air murni berlaku: pK
w
= –log K
w
= –log 10
–14
Jadi: pK
w
= 14 pK
w
= pH + pOH pH = –log [H
+
] = –log 10
–7
pH = 7 pH = pOH = 7