60
KIMIA SMA Jilid 2
c. Kalor penguraian H
2
O = 571,7
2 kJmol
= 285,85 kJmol
d. H penguraian H
2
O = +285,85 kJmol e. Reaksi penguraian H
2
O ialah reaksi endoterm. Hukum Marquis de Laplace berlaku untuk semua reaksi.
Contoh:
A + B o C + D + x kkal maka
C + D o A + B – x kkal
3. Perubahan entalpi standar pembakaran
H
c
°
Perubahan entalpi standar pembakaran ialah perubahan entalpi standar pada pembakaran sempurna 1 mol zat.
Perubahan entalpi standar pembakaran dinyatakan dengan lambang
H
c
°.
Contoh:
COs + O
2
g o 2 CO
2
g + 395,2 kJ a. Kalor reaksi = +395,2 kJ
b. H
reaksi
= –395,2 kJ c. Kalor pembakaran CO = +395,2 kJmol
d. H
c
° CO = –395,2 kJmol e. Reaksi pembakaran CO adalah reaksi eksoterm.
f. Reaksi pembakaran CO, merupakan reaksi pem- bentukan CO
2
, karena koefisien CO dan CO
2
pada reaksi ini 2x, maka
H
c
° C = 2 uH
f
° CO
2
= –790,4
kJmol.
4. Perubahan entalpi standar netralisasi
Perubahan entalpi standar netralisasi ialah perubahan entalpi standar pada penetralan 1 mol asam oleh basa
atau 1 mol basa oleh asam. Perubahan entalpi standar netralisasi dinyatakan dengan notasi
H
n
.
Gambar 2.6 Karbon
monoksida terbakar di udara membentuk
karbon dioksida
Sumber: Chang, Kimia Dasar Konsep-konsep Inti
61
Termokimia SMA Jilid 2
Contoh:
2 NaOHaq + H
2
SO
4
aq o Na
2
SO
4
aq + 2 H
2
Oaq + 200 kJ
a. Kalor reaksi = +200 kJ b.
H
reaksi
= –200 kJ c.
H
n
° NaOH = 200 kJ
2 mol =
–100 kJmol d.
H
n
° H
2
SO
4
= –200 kJmol
5. Perubahan entalpi standar penguapan
H
v
°
Perubahan entalpi standar penguapan ialah perubahan entalpi standar reaksi pada penguapan 1 mol zat dalam
fase cair menjadi zat dalam fase gas pada titik didihnya.
Contoh:
H
2
Ol o H
2
Og – 44 kJ
a. Kalor reaksi = –44 kJ b.
H
reaksi
= +44 kJ c.
H penguapan air = +44 kJmol
6. Perubahan entalpi standar pencairan
H
l
°
Perubahan entalpi standar pencairan ialah perubahan entalpi standar reaksi pada pencairan 1 mol zat dalam
fase padat menjadi zat dalam fase cair pada titik leburnya.
Contoh:
H
2
Os o
H
2
Ol –
36,4 kJ a. Kalor reaksi = –36,4 kJ
b. H
reaksi
= +36,4 kJ c.
H pencairan H
2
O = +36,4 kJmol
H
2
Ol H
2
Og
Gambar 2.7
Proses H
v
°
H
2
Os H
2
Ol
Gambar 2.8 Proses
H
l
°
