Tetapan setimbang ionisasi asam lemah
155
Larutan Asam Basa SMA Jilid 2
maka: K
a
=
+ 2
[H ]
a
M [H
+
]
2
= K
a
M
a
[H
+
] =
a a
K M
HAaq H
+
aq + A
–
aq M
a
M
a
D + M
a
D Karena: [H
+
] = M
a
D dan [HA] = M
a
[H
+
] =
a a
K M
Maka: M
a
D =
a a
K M
D =
2 a
a a
K M
M D =
a a
K M
Contoh soal:
a. Berapa konsentrasi ion H
dalam larutan CH
3
COOH 0,01 M dalam air jika harga K
a
= 1,75 u 10
–5
? Tentukan pula harga derajat ionisasi asam tersebut
Jawab: CH
3
COOHaq o H
+
aq + CH
3
COO
–
aq [H
+
] =
a a
K M
= u
u
5
1,75 10 0,01
= u
7
1,75 10 [H
+
] = 4,18 u 10
–4
D =
a a
K M
= u
5
1,75 10 0,01
= 0,0418
156
KIMIA SMA Jilid 2
b. Tentukan harga K
a
bagi asam asetat, jika 0,1 mol CH
3
COOH dalam 1 liter larutan mengandung 0,001 M ion H
+
Jawab: Diketahui: [H
+
] = 0,001 M = 1
u 10
–3
M M
a
= 0,1 mol l
–1
Ditanyakan: K
a
= ...? Jawab:
[H
+
] =
a a
K M
0,001 = u 0,1
a
K 1
u 10
–3 2
= K
a
u 0,1 K
a
= u
u
6 1
1 10
1 10
= 1 u 10
–5
Nama Asam sianida
Asam nitrit Asam sulfida
Asam sulfit Asam karbonat
Asam asetat Asam oksalat
Asam format Asam benzoat
Asam askorbat Asam fosfat
Tetapan ionisasi
1
a
K
4,9 u 10
–10
4,5 u 10
–4
8,6 u 10
–8
1,7 u 10
–2
4,3 u 10
–7
1,8 u 10
–5
5,6 u 10
–2
1,8 u 10
–4
6,3 u 10
–5
7,9 u 10
–5
7,1 u 10
–3
2
a
K
6,3 u 10
–8
5,6 u 10
–11
1,6 u 10
–12
6,2 u 10
–8
Rumus Kimia
HCN HNO
2
H
2
S H
2
SO
3
H
2
CO
3
CH
3
COOH H
2
C
2
O
4
HCOOH C
6
H
5
COOH H
2
C
6
H
6
O
6
H
3
PO
4
Catatan: Harga
2
a
K
lebih kecil dari
1
a
K
karena molekul netral lebih mudah melepas H
+
daripada anion sebab anion butuh H
+
Tabel 5.4 Harga tetapan asam beberapa asam lemah
pada suhu 25 °C Harga tetapan asam beberapa asam lemah dapat dilihat
pada tabel berikut.
Sumber: Kimia Dasar Konsep-konsep Inti
157
Larutan Asam Basa SMA Jilid 2
Tentukan harga konsentrasi ion OH
–
yang terdapat dalam larutan dimetil amino CH
3 2
NH 0,01 M jika harga
K
b
larutan tersebut = 5,1 u 10
–4
Tentukan pula harga derajat ionisasi dari larutan tersebut
Jawab: M
b
CH
3 2
NH = 0,01 M K
b
= 5,1 u 10
–4