Modul Pengembangan Keprofesian Berkelanjutan Guru Mata Pelajaran Kimia SMA
KEGIATAN PEMBELAJARAN 3: PERANCANGAN EKSPERIMEN KIMIA II
KELOMPOK KOMPETENSI J
109
Untuk lebih memahami mengenai sel Volta dapat melakukan kegiatan eksperimen atau percobaan sel volta. Percobaan ini dilakukan pada materi konsep reaksi
redoks kelas XII semester 1 dengan Kompetensi Dasar KD dari Kompetensi Inti 3 KI 3 sebagai berikut.
Aspek pengetahuan : 3.3 Mengevaluasi gejala atau proses yang terjadi dalam contoh sel elektrokimia sel volta dan sel elektrolisis yang digunakan dalam
kehidupan. Aspek keterampilan : 4.3 Menciptakan idegagasanproduk sel elektrokimia.
Pada suatu percobaan sel Volta, kita dapat mengukur potensial sel yang diuji
kemudian membandingkan hasil pengukuran berdasarkan perhitungan. II.
Tujuan
Merangkai sel Volta untuk mengukur potensial sel yang terjadi pada suatu
reaksi, dan membandingkan hasil pengukuran berdasarkan hasil perhitungan. III.
Alat dan Bahan
Gelas kimia 100 mL 2 buah
Voltmeter 1 buah
Kabel dengan capit buaya 2 buah
Kertas Ampelas Kertas saring
Larutan CuSO
4
0,1 M Larutan MgSO
4
0,1 M Larutan ZnSO
4
0,1 M Larutan PbNO
3 2
0,1 M Logam seng Zn
Logam tembaga Cu Logam timbal Pb
Pita magnesium
IV. Cara Kerja
1. Masukkan 75 mL larutan CuSO
4
0,1 M ke dalam gelas kimia I dan celupkan lempeng logam tembaga sebagai elektroda ke dalam larutan tersebut.
2. Masukkan 75 mL larutan ZnSO
4
0,1 M ke dalam gelas kimia II dan celupkan lempeng logam seng ke dalam larutan tersebut.
3. Hubungkan kedua larutan dengan memasang jembatan garam caranya dengan merendam kertas saring ke dalam larutan KCl 1,0 M, kemudian
110
PPPPTK IPA
Direktorat Jenderal Guru dan Tenaga Kependidikan - Kemdikbud
KEGIATAN PEMBELAJARAN 3: PERANCANGAN EKSPERIMEN KIMIA II
KELOMPOK KOMPETENSI J
dicelupkan ujung yang satu ke dalam gelas kimia I dan ujung yang satunya ke gelas kimia II.
Gambar 3.12 Rangkaian Sel Volta
4. Pasangkan voltmeter di antara kedua lempeng logam dengan rangkaian seperti ada gambar di bawah ini. Amati hasil pengukuran voltmeter. Jika
jarum voltmeter bergerak ke arah negatif, putuskan rangkaian dengan segera. Sebaliknya jika jarum voltmeter bergerak ke arah positif, catat
hasilnya. 5. Hitung Eº sel dari sel Volta berdasarkan data dari literatur dan bandingkan
dengan hasil percobaan. 6. Ulangi langkah 1 s.d 6 untuk larutan CuSO
4
0,1 M dan MgSO
4
0,1 M logam yang dicelupkan sesuaikan dengan larutannya.
V. Hasil Pengamatan
1. Eº sel hasil pengamatan yang tertera pada voltmeter untuk reaksi Zns +CuSO
4
aq Cus + ZnSO
4
aq ………. Volt
Eº sel berdasar data literatur: Cu
2+
+ 2e
-
Cu Eº = . . . . volt
Zn Zn
2+
+ 2e
-
Eº = . . . . volt Eº = . . . . volt
2. Eº sel hasil pengamatan yang tertera pada voltmeter untuk reaksi Mgs + CuSO4aq Cus + MgSO4 aq adalah
………………….Volt
