Gaya Dipol-Dipol Gaya Antarmolekul

Struktur dan Gaya Antarmolekul 43

D. Gaya Antarmolekul

Gaya antarmolekul adalah gaya aksi di antara molekul-molekul yang menimbulkan tarikan antarmolekul dengan berbagai tingkat kekuatan. Pada suhu tertentu, kekuatan tarikan antarmolekul menentukan wujud zat, yaitu gas, cair, atau padat. Kekuatan gaya antarmolekul lebih lemah dibandingkan ikatan kovalen maupun ikatan ion. Ikatan kimia dan gaya antarmolekul memiliki perbedaan. Ikatan kimia merupakan gaya tarik menarik di antara atom- atom yang berikatan, sedangkan gaya antarmolekul merupakan gaya tarik menarik di antara molekul perhatikan Gambar 2.23. Ada tiga jenis gaya antarmolekul, yaitu gaya dipol-dipol, gaya London, dan ikatan hidrogen. Gaya dipol-dipol dan gaya London dapat dianggap sebagai satu jenis gaya, yaitu gaya van der Waals.

1. Gaya Dipol-Dipol

Gaya dipol-dipol adalah gaya yang terjadi di antara molekul-molekul yang memiliki sebaran muatan tidak homogen, yakni molekul-molekul dipol atau molekul polar. Molekul-molekul polar memiliki dua kutub muatan yang berlawanan. Oleh karena itu, di antara molekul-molekulnya akan terjadi antaraksi yang disebabkan kedua kutub muatan yang dimilikinya. Pada antaraksi dipol-dipol, ujung-ujung parsial positif suatu molekul mengadakan tarikan dengan ujung-ujung parsial negatif dari molekul lain yang mengakibatkan orientasi molekul-molekul sejajar, seperti ditunjukkan pada Gambar 2.24. Gambar 2.23 Gaya antarmolekul adalah gaya yang lebih lemah dibandingkan ikatan kimia. Gambar 2.24 Gaya dipol-dipol permanen 1. Jelaskan kembali apa yang dimaksud dengan hibridisasi orbital-orbital atom? Apakah yang dimaksud dengan promosi elektron? 2. Apakah yang dimaksud dengan orbital hibrida sp 3 ? Bagaimanakah tingkat energi orbital sp 3 dibandingkan dengan tingkat energi orbital-s dan orbital-p pembentuk sp 3 ? 3. Jelaskan proses hibridisasi yang terjadi pada atom pusat P dalam molekul PCl 3 dan gambarkan struktur orbital hibrida yang terbentuk. Gambarkan juga pembentukan ikatan dalam molekul PCl 3 antara orbital hibrida dan orbital klorin. 4. Mengapa pembentukan orbital hibrida pada atom fosfor dan belerang tidak melibatkan orbital 4s, tetapi melibatkan orbital 3d? Jelaskan. 5. Mengapa atom fosfor dapat membentuk molekul PCl 5 , sedangkan atom nitrogen tidak dapat membentuk NH 5 atau NCl 5 , padahal keduanya berada dalam golongan yang sama? Jelaskan berdasarkan pendekatan hibridisasi. 6. Jelaskan proses hibridisasi pada atom xenon dalam molekul XeF 6 . Orbital hibrida apakah yang terbentuk? 7. Jelaskan proses hibridisasi yang terjadi dalam molekul HCN. Gambarkan struktur orbital dalam molekul tersebut. Tes Kompetensi Subbab C Kerjakanlah di dalam buku latihan. Ikatan kimia Gaya antarmolekul Di unduh dari : Bukupaket.com 44 Mudah dan Aktif Belajar Kimia untuk Kelas XI Tarikan dipol-dipol memengaruhi sifat-sifat fisik senyawa, seperti titik leleh, kalor peleburan, titik didih, kalor penguapan, dan sifat fisik lainnya. Tabel 2.2 menunjukkan perbandingan sifat-sifat senyawa untuk massa molekul yang relatif sama dengan berbagai gaya antarmolekul. Simak sifat-sifat fisika SiH 4 , PH 3 , dan H 2 S pada Tabel 2.2 tersebut. Senyawa-senyawa tersebut memiliki massa molekul relatif yang sama. Molekul SiH 4 bersifat nonpolar, memiliki titik leleh dan titik didih paling tinggi serta kalor peleburan dan kalor penguapan juga rendah. Molekul H 2 S memiliki momen dipol dua kali dari PH 3 dan sesuai ramalan bahwa sifat-sifat fisika H 2 S lebih tinggi PH 3 dan SiH 4 . Mengapa molekul polar memiliki sifat-sifat fisika yang relatif lebih tinggi dibandingkan dengan molekul nonpolar untuk massa yang tidak berbeda jauh? Sebagai contoh, tinjau titik didih. Titik didih berhubungan dengan energi yang diperlukan untuk memutuskan gaya antaraksi antarmolekul bukan memutuskan ikatan kimia antaratom. Semakin kuat gaya antaraksi antarmolekul, semakin besar energi yang diperlukan untuk memutuskannya. Dengan kata lain, semakin tinggi titik didihnya. Hal ini menunjukkan bahwa dalam molekul polar terjadi gaya antaraksi yang relatif lebih kuat dibandingkan dalam molekul nonpolar.

2. Gaya London