233
Apendiks 1
II. Esai
1. a.
linear c.
Trigonal planar b.
linear d.
Trigonal bipiramidal 3.
a. Tetrahedral
d. Trigonal planar
b. huruf V
e. Trigonal bipiramidal
c. Trigonal piramidal
5. •
Orbital gabungan antara 2 atau 3 orbital dengan tingkat energi yang tidak jauh berbeda.
• Orbital-orbital bertumpangsuh
overlapping antara satu dan yang lain sehingga terbentuk
orbital hibrida. 7.
• Terjadi saat molekul-molekul memiliki sebaran
muatan yang tidak homogen. •
Terbentuknya dipol sementara dan dipol terinduksi.
• Mr
dan speritas molekul. 9.
Gaya London : a, d, e
Gaya van der Waals : b, c, f
Bab 3 Termokimia Tes Kompetensi Subbab A
1. Sistem adalah segala sesuatu variabel yang manjadi
fokus penelitian, sedangkan lingkungan adalah variabel-variabel penelitian yang memengaruhi sistem
tetapi tidak menjadi fokus penelitian.
3. a.
Oleh karena membutuhkan kalor maka reaksi fotosintesis tergolong reaksi endoterm.
b. Sistem: CO
2
dan H
2
O. Lingkungan: energi matahari, C
6
H
12
O
6
dan O
2
, dan segala sesuatu di luar sistem.
5. a.
Perubahan entalpi eksoterm b.
Perubahan entalpi endoterm c.
Bukan perubahan entalpi 7.
CaC
2
s+ 2H
2
O A
→
C
2
H
2
g+ CaOH
2
aq ΔH = –128 kJ
9. CH
4
+ 2O
2
→
CO
2
+ 2H
2
O ΔH = –1530 kJ
ΔH = 16
32 ×–1530 kJ = –765 kJ
Tes Kompetensi Subbab B
1. Q = mc T
Δ = 500 × 4,18 × 75 = 156,75 kJ 3.
Qair dingin = Qair panas 50 T
c
– 25 = 75 75 – T
c
50T
c
– 1250 = 5625 – 75T
c
T
c
= 35°C. 5.
Q
air panas
= Q
air dingin
+ Q
kalorimeter
50 g × 4,18 J°C g × 45°C = 100 g × 4,18 J°C g × 15°C + C
k
15°C 9405 J = 6270 J + 15 C
k
J C
k
= 209 J°C
Tes Kompetensi Subbab C
1. H
Δ = –33,2 kJ mol
–1
3. H
Δ = –87 kJ mol
–1
5. H
Δ ° = 229,2 kJ 7. H
2
= 432 kJ mol
–1
, HCl = 428 kJ mol
–1
, I
2
= 149 kJ mol
–1
9. N
2
= 942 kJ mol
–1
, C
2
H
2
= 1661 kJ mol
–1
11. a. DH
reaksi
= ½ × 432 + ½ × 190 – 362 = –51
kJ mol
–1
b. DH
reaksi
= 4×413 + 4×240 – 4×327 + 4×428= –408 kJ mol
–1
Tes Kompetensi Subbab D
1. Sel surya adalah pembangkit energi listrik meng-
gunakan matahari sebagai sumber energinya. 3.
Mereaksikan gas CO dan H
2
yang telah diperkaya membentuk metana dan uap air. CH
4
disebut gas alam sintetik.
5. Sumber energi terbarukan: sumber energi yang dapat
diperbarui kembali.
I. Pilihan ganda
1. C
11. E 21. A
31. E 41. B
3. C
13. B 23. B
33. A 43. C
5. D
15. B 25. D
35. D 45. E
7. C
17. C 27. A
37. D 9.
C 19. E
29. D 39. D
II. Esai
1. Pada benda panas yang banyak adalah energi internal
sedangkan kalor baru memiliki nilai apabila terjadi perpindahan energi.
3. Pendingin, karena reaksi melepas energi.
5. +335 Jk
7. –564
9. +116
Bab 4 Kecepatan Reaksi Tes Kompetensi Subbab A
1. mol NaOH = 0,625 mol
Kemolaran = 0,625 mol 1000
750mL 1liter
× = 0,83 M
3. mol CH
4
= 0,625 mol Kemolaran = 0,052 M
5.
H
2
O
2
H
2
O
7. Kecepatan penguraian ion bromida = 2,5 mol L
–1
s
–1
Di unduh dari : Bukupaket.com
234
Mudah dan Aktif Belajar Kimia untuk Kelas XI
E
a
=+251 kJ N
2
+ O
Δ
H
reaksi
= 167 kJ NO
2
7. B
17. D 27. C
9. D
19. E 29. A
II. Esai
1. Laju reaksi: perubahan konsentrasi pada setiap waktu.
Kecepatan reaksi: perubahan konsentrasi rata-rata dalam selang waktu tertentu.
3. a.
Katalis homogen sefasa dengan pereaksi. Katalis heterogen berbeda fasa.
b. Menyediakan tempat bereaksi meningkatkan
orientasi tumbukan efektif. c.
Menurunkan E
a
. d.
Mungkin. 5.
v = k [NO]
2
[H] tingkat reaksi = 3
7. a.
v
2
= 2 v
1
b. v
2
= 3 v
1
c. v
2
= 2 v
1
Bab 5 Kesetimbangan Kimia Tes Kompetensi Subbab A
Kategori