78
Mudah dan Aktif Belajar Kimia untuk Kelas XI
41. Energi ikatan rata-rata untuk C
≡
C; C= C; C–C; C–H, H–H pada 298K masing-masing 835, 610, 346,
413, dan 436 dalam satuan kJ mol
–1
. Harga dalam kJ mol
–1
untuk reaksi berikut: 2H
2
g + HC
≡
CHg
→
H
3
C–CH
3
g adalah .... A.
–665 D.
+ 665 B.
–291 E.
+ 319 C.
+ 291
42. Ebtanas 2000 :
Diketahui energi ikatan rata-rata dari: C= C = 607 kJ mol
–1
; C–C = 343 kJ mol
–1
; C–H = 410 kJ mol
–1
; C–Cl = 328 kJ mol
–1
; dan H–Cl = 431 kJ mol
–1
. Perubahan entalpi dari reaksi:
CH
2
= CH–CH
3
+ H–Cl
→
CH
3
–CH Cl –CH
3
adalah .... A.
+ 710 kJ mol
–1
B. + 373 kJ mol
–1
C. + 43 kJ mol
–1
D. –43 kJ mol
–1
E. –86 kJ mol
–1
43. Jika proses penguraian H
2
O ke dalam atom-atomnya memerlukan energi sebesar 220 kkal per mol maka
energi ikatan rata-rata O–H adalah .... A.
+ 220 kkal mol
–1
D. –110 kkal mol
–1
B. –220 kkal mol
–1
E. + 55 kkal mol
–1
C. + 110 kkal mol
–1
44. Energi ikatan rata-rata C–H, C
≡
C, H–H, masing- masing adalah 415 kJ mol
–1
, 833 kJ mol
–1
, dan 463 kJ mol
–1
.
Δ
H untuk pembentukan Cs
→
Cg adalah 715 kJ mol
–1
. Berdasarkan data tersebut, kalor pembentukan gas etuna adalah ....
A. –630 kJ mol
–1
D. –230 kJ mol
–1
B. + 2529 kJ mol
–1
E. + 230 kJ mol
–1
C. –1445 kJ mol
–1
45. Di antara reaksi berikut yang disertai perubahan entalpi yang besarnya sama dengan energi ikatan H–I adalah ....
A. 2HIg
→
H
2
g + I
2
g B.
HIg
→
1 2
H
2
g +
1 2
I
2
g C.
HIg
→
H
+
g + I
–
g D.
HIg
→
1 2
H
2
s +
1 2
I
2
s E.
HIg
→
Hg + Ig
B. Jawablah pertanyaan berikut dengan benar.
1. Jelaskan bahwa sesuatu yang panas mengandung
banyak kalor adalah konsep yang salah jika dihubung- kan dengan konsep energi.
2. Apakah proses berikut eksoterm atau endoterm?
a Jika padatan KBr dilarutkan dalam air, larutan yang diperoleh lebih dingin.
b Gas CH
4
dibakar dalam tungku udara-tekan. c Jika H
2
SO
4
ditambahkan ke dalam air, larutan yang diperoleh sangat panas.
3. Reaksi berikut:
SO
3
g + H
2
Og
→
H
2
SO
4
aq merupakan tahap akhir dalam produksi asam sulfat
secara komersial. Perubahan entalpi reaksi ini adalah –266 kJ. Untuk membangun industri asam sulfat,
apakah perlu disediakan pemanasan atau pendinginan reaksi? Jelaskan.
4. Perubahan entalpi untuk reaksi berikut:
CH
4
g + 2O
2
g
→
CO
2
g + 2H
2
Og adalah –891 kJ. Hitung perubahan entalpi untuk:
a 10 g metana dibakar dalam oksigen berlebih? b 10 L metana pada 25°C dan tekanan 2 atm
dibakar dalam oksigen berlebih? R= 0,0821 L atm mol
–1
K
–1
5. S ebuah kalorimet er dikalibrasi dengan c ara
mencampurkan 50 g air panas ke dalam 100 g air dingin dalam kalorimeter yang dikalibrasi. Suhu awal air panas
adalah 83,5°C dan suhu awal air dingin 24,5°C. Suhu akhir campuran adalah 41,5°C. Berapa harga kapasitas
kalor kalorimeter jika kalorimeter mengalami kenaikan suhu sebesar 5°C. Kalor jenis air adalah 4,184 J g
–1
K
–1
. 6. Dalam kalorimeter, 50 mL AgNO
3
dan 50 mL HCl dicampurkan. Terjadi reaksi sebagai berikut.
Ag+ aq + Cl aq
→
AgCls Jika kedua larutan pada saat pencampuran suhu awalnya
sama 25°C dan suhu akhirnya 27,5°C. Hitung
Δ
H reaksi. Kalor jenis larutan 4 J g
–1
K
–1
.
ρ
larutan
= 1,2 g mL
–1
7. Diketahui: N
2
g + 3O
2
g + H
2
g
→
2HNO
3
aq
Δ
H = –207 kJ N
2
O
5
g + H
2
Og
→
2HNO
3
aq
Δ
H = + 218 kJ 2H
2
g + O
2
g
→
2H
2
Og
Δ
H = –286 kJ Hitung
Δ
H untuk reaksi berikut: 2N
2
g + 5O
2
g
→
2N
2
O
5
g 8. Nilai
Δ
H untuk reaksi: 2ZnSs + O
2
g
→
2ZnOs + 2Sg adalah –290,8 kJ. Hitung nilai
Δ
H untuk reaksi ZnOs + Ss
→
ZnSs +
1 2
O
2
g 9. Diketahui:
Δ
°
f
H
2
Og = –242 kJ mol
–1
Δ
°
f
HClg = –92 kJ mol
–1
Hitunglah
Δ
H untuk reaksi berikut. 2Cl
2
g + 2H
2
Og
→
4 HClg + O
2
g 10. Gunakan data energi ikatan untuk meramalkan
Δ
H pada reaksi berikut.
a. N
2
F
2
g + F
2
g
→
N
2
F
4
g b.
H
2
g + O
2
g
→
H
2
O
2
g c.
2H
2
g + N
2
g
→
N
2
H
4
g d.
HCNg + 2H
2
g
→
CH
3
NH
2
g
Di unduh dari : Bukupaket.com
