2.6.1 Pengertian Mol
Mol adalah satuan banyaknya partikel atau penyederhanaan dari jumlah partikel. Satu mol zat didefinisikan sebagai jumlah zat itu sebanyak atom yang
terdapat dalam 12 gram atom C.
Lambang L disebut dengan tetapan Avogadro yang besarnya 6,02 x 10
23
partikel. Sedangkan partikel zat dapat berupa atom, molekul dan ion.
Contoh:
1 mol Fe mengandung L atau 6,02 x 10
23
atom Fe 1 mol senyawa air H
2
O mengandung 6,02 x 10
23
molekul air 1 mol ion Na
+
mengandung 6,02 x 10
23
ion Na
+
Kasmadi dan Luhbandjono, 2008.
2.6.2 Hubungan Mol dengan Jumlah Partikel
Berdasarkan pengertian mol di atas, dapat diperoleh hubungan mol dengan jumlah partikel sebagai berikut:
1 mol Fe mengandung 1 x 6,02 x 10
23
atom Fe 2 mol CO
2
mengandung 2 x 6,02 x 10
23
molekul CO
2
3 mol PO
4 3-
mengandung 3 x 6,02 x 10
23
ion PO
4 3-
Secara matematika diperoleh persamaan sebagai berikut:
1 mol suatu zat adalah jumlah zat yang mengandung L atau 6,02 x 10
23
partikel dasar zat tertentu.
� = �
� �
Jumlah partikel = mol x L atau
Keterangan: L = Tetapan Avogadro = 6,02 x 10
23
partikel Contoh soal:
Berapa jumlah molekul KMnO
4
yang terdapat dalam 0,4 mol KMnO
4
? Jawab:
Jumlah molekul KMnO
4
= mol x L = 0,4 x 6,02 x 10
23
= 0,2408 x 10
23
molekul = 24,08 x 10
21
molekul
2.6.3 Massa Molar
Massa molar adalah massa satu mol zat yang dinyatakan dalam gram. Massa molar zat berkaitan dengan Ar atau Mr zat. Massa atom relatif Ar adalah
harga rata-rata massa atom suatu unsur. =
Massa molekul realtif Mr dipergunakan untuk menyatakan massa dalam gram satu mol suatu senyawa.
=
= ⅀ -atom penyusunnya
2.6.4 Hubungan Mol dengan Massa Zat
Hubungan mol dengan massa zat berkaitan dengan massa molar. Sedangkan massa molar berkaitan dengan ArMr suatu zat. Maka hubungan mol
dengan massa zat secara umum adalah:
Contoh:
Berapakah massa 0,5 mol gas nitrogen? Diketahui Ar N = 14
Jawab: Mr N
2
= 2 x Ar N = 2 x 14
= 28 Massa N
2
= mol x Mr N
2
= 0,5 x 28 = 14 gr
2.6.5 Volume Molar
Kategori