Lampiran 2
INSTRUMEN PENILAIAN KETERAMPILAN
No
Nama Kinerja Presentasi
Jumlah skor
Nilai Presentasi
Visual Isi
1 2 3 4 1 2
3 4
1 2
3 4
1. 2.
3. ....
Kriteria Penilaian Skor 11-12
= Nilai A Sangat Baik Skor 7-10
= Nilai B Baik Skor 3-6
= Nilai C Cukup
Rubrik Penilaian Keterampilan
Persentasi Skor 4
: siswa dalam menyampaikan hasil diskusi sesuai dengan tujuan kegiatan diskusi dan mampu menarik perhatian siswa lain
Skor 3 : siswa dalam menyampaikan hasil diskusi sesuai dengan tujuan kegiatan
diskusi namun kurang mampu menarik perhatian siswa lain Skor 2
: siswa dalam menyampaikan hasil diskusi kurang sesuai dengan tujuan kegiatan diskusi namun mampu menarik perhatian siswa lain
Skor 1 : siswa dalam menyampaikan hasil diskusi tidak sesuai dengan tujuan
kegiatan diskusi dan mampu menarik perhatian siswa lain Visual
Skor 4 : siswa dalam menyampaikan hasil diskusi memanfaatkan media dan
mampu mengkomunikasikan dengan baik Skor 3
: siswa dalam menyampaikan hasil diskusi kurang memanfaatkan media dan mampu mengkomunikasikan dengan baik
Skor 2 : siswa dalam menyampaikan hasil diskusi kurang memanfaatkan media
dan kurang mampu mengkomunikasikan dengan baik Skor 1
: siswa dalam menyampaikan hasil diskusi tidak memanfaatkan media dan kurang mampu mengkomunikasikan dengan baik
Isi
Skor 4 : siswa menguasai materi hasil diskusi sebesar 75 - 100
Skor 3 : siswa menguasai materi hasil diskusi sebesar 50 - 74
Skor 2 : siswa menguasai materi hasil diskusi sebesar 25 - 49
Skor 1 : siswa menguasai materi hasil diskusi sebesar 1 - 24
No. Dokumen : F751WKS1P5
No. Revisi : 1
Tanggal Berlaku : 1 Juli 2016
RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN RPP
Satuan Pendidikan : SMA Negeri 1 Godean Mata Pelajaran
: Kimia KelasSemester
: X MIPAGanjil Materi Pokok
: Bilangan kuantum Alokasi Waktu
: 3 x 45 Menit
A. Tujuan Pembelajaran
Setelah mengikuti proses pembelajaran peserta didik dapat: 1. Menyebutkan keempat harga bilangan kuantum suatu elektron dalam suatu orbital
2. Menggambarkan diagram orbital jika diketahui bilangan kuantum suatu elektron terakhir 3. Menjelaskan bentuk orbital s, p, dan d
B. Kompetensi Dasar dan Indikator Pencapaian Kompetensi
3.3 Memahami cara penulisan konfigurasi elektron dan pola konfigurasi elektron terluar untuk setiap golongan dalam tabel periodik
3.3.1 Menentukan bilangan kuantum n, l, m, s suatu elektron dalam suatu
orbital 3.3.2
Menggambarkan diagram orbital menurut teori mekanika kuantum. 3.3.3
Menjelaskan bentuk orbital s, p, dan d 4.3 Menentukan letak suatu unsur dalam tabel periodik dan sifat-sifatnya berdasarkan
konfigurasi elektron 4.3.1
Menuliskan keempat bilangan kuantum pada elektron suatu atom
C. Materi Pembelajaran
1. Bilangan Kuantum ada 4 terlampir a. Bilangan kuantum utama n
b. Bilangan kuantum azimut l c. Bilangan kuantum magnetic m
d. Bilangan kuantum spin s 2. Bentuk Orbital terlampir
D. Metode Pembelajaran
Pendekatan : Scientific Approach
Model : problem based learning
Metode pembelajaran :
Pembelajaran koperatif, diskusi, ceramah, presentasi
E. Media Pembelajaran
1. Media: slide presentasi, video berisi bilangan kuantum 2. Alat dan Bahan: LCD, laptop, white board, dan spidol
F. Sumber Belajar
Buku Ajar Kimia Kelas X Unggul Sudarma. 2013. Kimia untuk SMAMA Kelas X. Jakarta: Erlangga.
Johari dan Rachmawati. 2009. Kimia 2. Jakarta: ESIS.
G. Langkah-langkah Pembelajaran
1. Pertemuan Pertama 3 JP
Kegiatan Langkah-langkah Kegiatan
Waktu Pendahuluan
1. Orientasi :
a. Guru memberi salam b. Mengkondisikan peserta didik untuk siap dalam
pembelajaran c. Guru mengajak peserta didik berdoa sebelum
memulai pelajaran d. Guru mengecek kehadiran peserta didik
2. Apersepsi
Menyiapkan peserta didik secara psikis dan dengan cara mendekatkan peserta didik pada materi yang akan
dipelajari seperti : Bertanya pada salah satu peserta didik mengenai di
lingkungan mana ia tinggal nomor rumah, blok, RT, RW,
desa, kecamatan,
kabupaten kemudian
menganalogikan dengan keberadaan elektron dalam suatu atom mulai dari kulit, subkulit, orbital, hingga
spin.
3. Motivasi
Memberi motivasi belajar peserta didik seperti : Menurut teori atom modern, keberadaan elektron dalam
atom masih belum dapat ditemukan secara pasti. Meskipun
keberadaannya belum
pasti, tapi
kemungkinan posisi elektron dalam atom dapat 15 Menit
diprediksi. Caranya dengan melihat konfigurasi elektron dan keempat bilangan kuantumnya. Oleh
karena itu pada pagi ini kita akan belajar mengenai bilangan kuantum suatu elektron.
4. Tujuan pembelajaran:
Guru menyampaikan tujuan pembelajaran mengenai bilangan kuantum
5. Mekanisme kegiatan pembelajaran a. Pembentukan kelompok
b. Penjelasan tugas dalam diskusi kelompok
Kegiatan Inti 1.
Mengamati
Peserta didik membaca dan mengamati tentang empat bilangan kuantum
Peserta didik mengamati tingkatan energi pada kulit- kulit atom, pengisian elektron dalam orbital
2. Menanya
Memancing peserta didik untuk bertanya: Menurut teori mekanika kuantum, kedudukan
elektron tidak dapat diketahui secara pasti. Bagaimana cara untuk mengetahui dimana kemungkinan elektron
berada pada suatu atom? Apa yang dimaksud dengan bilangan kuantum?
Ada berapa jenis bilangan kuantum yang harus kita
tentukan, sebutkan? Apakah setiap orbital elektron bentuknya sama?
Bagaimana bentuk orbital s, p, d, dan f ?
3. Mengumpulkan informasi
Mengumpulkan data dengan mencari literatur tentang materi yang berhubungan dengan mekanika kuantum,
bilangan kuantum dan bentuk orbital dalam kelompok masing-masing.
Mendiskusikan jawaban mengenai menentukan bilangan kuantum suatu elektron dari soal yang telah
diberikan 105 menit
