185
Contoh : hasil pengamatan kalibrasi buret.
Bacaan buret Temp.
Berat erlemeyer Berat
air Volume air
Koreksi mL
C g
g mL
Awal akhir
Kosong isi
baca hitung
1 2
3 4
5 6
7 8
8-7 5-4
2-1 0,01
20,02 23
27,079 47,086
19,633 20,07 20,09
0,02 0,01
20,01 25
Dsb dsb
dsb dsb
Dsb dsb
Dsb dsb
dsb Dsb
dsb dsb
dsb Dsb
Dsb
h. Perhitungan dalam Analisis Titimetri
1. Pengertian ekivalen
Kepekatan yang dipergunakan dalam titrimetri ialah yang kenormalan yang satuannya = ekivalenliter. Dalam kimia umum telah dibahas
mengenai konsep mol. Satu mol zat = sejumlah zat yang mempunyai partikel sebanyak N buah dimana N = bilangan Avogadro.
1 mol Cl
2
= mengandung N molekul Cl
2
Massa = 2 x 35,5 gram
= 63 gram
1 mol Cu = mengandung N atom Cu Massa
= 1 x 63 gram = 63 gram
1 mol ion H = mengandung N ion H Massa
= 1 x 1 gram = 1 gram
186
1 ekuivalen atau 1 gram ekivalen = massa zat yang dapat bereaksi tepat dengan 1 gram ion H
+
atau yang setara dengan 1 gram ion H
+
Bobot ekuivalen suatu zat yang terlibat dalam suatu reaksi, yang digunakan sebagai dasar untuk suatu titrasi, didefinisikan sebagai
berikut: a. Asam-basa. Bobot gram ekuivalen adalah bobot dalam gram
dari suatu zat yang diperlukan untuk memberikan atau bereaksi dengan 1 mol H
+
b. Redoks. Bobot ekuivalen adalah bobot dalam gram dari suatu zat yang diperlukan untuk memberikan atau bereaksi dengan 1 mol
elektron. c. Pengendapan atau pembentukan kompleks. Bobot gram-ekuivalen
adalah bobot dalam gram dari zat itu yang diperlukan untuk memberikan atau bereaksi.
2. Pengertian bobot setara bobot ekivalen
Bobot setara atau bobot ekivalen = perbandingan bobot partikel zat atom, molekul atau ion yang setara dengan 1 ion H
+
dengan bobot 1 atom hydrogen
H
+
+ e H 1 ion H
+
dapat bereaksi dengan 1 elektron sehingga sebagai standar selain H
+
dapat juga elektron 1 H
+
= 1 e H
2
+ ½ O
2
H
2
O
½ molekul O
2
atau I atom O dapat bereaksi tepat dengan 2 atom H 2 atom H berasal dari 2H
+
jadi, iO = 2 H = 2H
+
atau 1H ekivalen dengan ½ O
Sebagai contoh bagaimana menentukanmenghitung bobot ekivalen dalam asidimetri.
HCl H
+
+ Cl
-
187
H
2
SO
4
2H
+
+ SO
4 2-
1 molekul HCl menghasilkan 1 H
+
1 mol HCl = 1 ekivalen H
+
= 1 ekivalen HCl Mr HCl = BEk. HCl
Dari reaksi di atas :
1 H
2
SO
4
= 2H
+
½ H
2
SO
4
= 1 H
+
¼ H
2
SO
4
= 1 ekivalen H
+
= 1 ekivalen H
2
SO
4
½ BM H
2
SO
4
= 1 BEk H
2
SO
4
HCl mempunyai valensi 1 BEk = Mr
H
2
SO
4
mempunyai valensi 2 BEk = ½ Mr
Secara umum untuk asidi atau alkalimetri.
3. Cara menghitung hasil titrasi
