Pokok Bahasan materi kelarutan dan hasil kali kelarutan mencakup delapan sub pokok bahasan, yaitu:
1. Kesetimbangan dalam Larutan Garam yang Sukar Larut
Pada suatu larutan elektrolit, zat-zat yang terlarut akan terionisasi dan menghasilkan kation dan anion. Elektrolit sukar larut, ion-ion terlarutnya
berada dalam larutan jenuh dan membentuk kesetimbangan heterogen dengan padatannya. tetapan kesetimbangan yang baru disebut tetapan hasil kali
kelarutan. hasil kali kelarutan adalah kondisi suatu zat yang dapat larut dalam air hingga tercapai kondisi tepat jenuh. Secara umum, persamaan
keseimbangan larutan garam AxBy dengan kelarutan s adalah: A
x
B
y
s ⇄
XA
y+
aq + YB
x-
aq Maka K
sp
= [A
y+
]
x
[B
x-
]
y
karena [A
x
B
y
] konstan Keterangan :
X dan Y adalah koefisien x- dan y+ adalah muatan dari ion A dan B.
2. Kelarutan
Kenyataan menunjukan bahwa ada zat yang mudah larut dan ada pula zat yang tidak mudah larut dalam air. Zat yang mudah larut dalam air mempunyai
harga kelarutan yang besar, sedang zat yang sukar larut mempunyai harga kelarutan yang kecil. Jumlah mol zat yang larut dalam 1 liter larutan sehingga
terjadi la rutan jenuhnya pada suhu 25◦C dan tekanan 1 atm, disebut kelarutan
Supardi Luhbandjono, 2012.
3. Hasil Kali Kelarutan K
sp
K
sp
atau konstanta hasil kali kelarutan adalah hasil kali konsentrasi ion-ion dalam larutan jenuh, dipangkatkan masing-masing koefisien reaksinya. Di
dalam larutan jenuh terjadi kesetimbangan antara padatan dengan ion-ion hasil disosiasinya Supardi Luhbandjono, 2012
Contoh; AgCl
s
Ag
+ Aq
+ Cl
- Aq
K = Konsentrasi padatan selalu tetap selama zat padatnya ada, jadi:
K . AgCl
s
= Ag
+
Cl
-
K
sp
= Ag
+
Cl
-
Secara umum dapat dituliskan: L
a
X
bs
a L
b+
+ b X
a-
K = K .
= K
sp
= Supardi Luhbandjono, 2012
4. Hubungan Kelarutan dengan Hasil Kali Kelarutan
Jika harga kelarutan dari senyawa A
m
B
n
sebesar s mol L
–1
, maka di dalam reaksi kesetimbangan tersebut konsentrasi ion-ion A
n+
dan B
m –
adalah: A
m
B
ns
mA
n+ aq
+ nB
m- aq
s mol L
-1
ms mol L
-1
ns mol L
-1
sehingga harga hasil kali kelarutannya adalah:
K
sp
A
m
B
n
= [A
n+
]
m
[B
m –
]
n
= ms
m
ns
n
= m
m
.s
m
.n
n
.s
n
= m
m
.n
n
.s
m+n
s
m+n
=
s = √
5. Pengaruh Ion Sejenis terhadap Kelarutan
