Jawab: CaCl
2
Ca
2+
+ 2Cl
-
0,01 M 0,01 M
0,02 M
CaF
2
Ca
2+
+ 2F
-
S s
2 Ksp
= [Ca
2+
][F
-
]
2
4x10
-12
= s + 0,01 2s
2
= 0,01 4s
2
s
2
= 1 x 10
-10
s = 1 x 10
-5
9. Kelarutan AgCl dalam air adalah 1 x 10
-5
mol L
-1
. Kelarutan AgCl dalam larutan CaCl
2
0,05 M adalah … a.
2 x 10
-9
d. 2 x 10
-4
b. 1 x 10
-9
e. 1 x 10
-4
c. 5 x 10
-10
Jawab: CaCl
2
Ca
2+
+ 2Cl
-
0,05 M 0,05 M
0,05 M
AgCl
Ag
+
+ Cl
-
1x10
-5
1x10
-5
1x10
-5
Ksp = [Ag
+
] [Cl
-
] = 1x10
-5
1x10
-5
= 1 x 10
-10
Pada CaCl
2
Ksp = [Ag
+
] [Cl
-
] 1 x 10
-10
= s s + 0,05
= s 0,05 s
= 2 x 10
-9
10. Hasil kali kelarutan Ksp dari MgOH
2
= 1,2 x 10
-11
. Bila larutan MgCl
2
0,2 M dinaikkan pH-nya dengan jalan penambahan NaOH, maka endapan akan mulai terbentuk pada pH kira-
kira … a.
8 b. 9
c. 10 e. 11
e. 12 Jawab:
MgOH
2
Mg
2+
+ 2 OH
-
S s
2s Ksp
= [Mg
2+
] [OH
-
]
2
1,2 x 10
-11
= s2s
2
1,2 x 10
-11
= 4s
3
12 x 10
-12
= 4s3
s
3
= 3 x 10
-12
s =
√ x 10
-4
pOH = 4 - log
√ pH
= 10+ log √
11. Reaksi kesetimbangan kelarutan sebagai berikut
FeOH
2aq
Fe
2+ aq
+ 2OH
- aq
Rumus tetapan hasil kali kelarutan FeOH
2
adalah … a.
K
sp
= d. K
sp
= b.
K
sp
= [Fe
2+
] [OH-] c.
K
sp
= [Fe
2+
]
2
[OH-] e. K
sp
=
Jawaban : A
12. Kelarutan dari senyawa CaSO
4
adalah … a.
s = √
d. s=
√ b.
s = √
e. s= √
c. s =
√
Jawab : CaSO
4
Ca
2+
+ SO
4
2-
Ksp = s x s s =
√
jawaban : D
13. Kelarutan dari senyawa CeF
3
adalah ... a.
s= √ d. s =
√
b. s= √
c. s = √
e. s = √
Jawab : CeF
3
Ce
3+
+ 3F
-
Ksp = s x 3s
3
= 27s
4
s=
√
jawaban : B
14. Senyawa di bawah ini yang memiliki kelarutan s = √
adalah …
d. CaOH
2
d. AgCl e.
AlOH
3
e. Ca
3
PO
4 2
f. Hg
2
Cl
2
Jawaban : E
15. Senyawa di bawah ini yang mempunyai kelarutan s = √
adalah .. a.
CaOH
2
d. Ca
3
PO
4 2
b. Hg
2
Cl
2
e. AgCl
c. AlOH
3
Jawaban : C
16. Bila kelarutan Barium fosfat Ba
3
PO
4 2
ialah x mol L
-1
, maka Ksp zat tersebut adalah …
a. x
d. 27x
4
b. x
2
e. 108x
5
c. 4x
3
Jawaban : Ba
3
PO
4 2
2Ba
17. Jika diketahui Ksp BaSO
4
= 1x10
-10
dan Mr BaSO
4
= 233, maka kelarutan garam BaSO
4
dalam air adalah … a.
1x10
-5
d. 2,5 x 10
-4
b. 1x10
-4
e. 5 x 10
-5
c. 1x10
-3
Jawab: BaSO4
Ba
2+
+ SO
4 2-
S s
Ksp = S
2
S =
√ √
= 1 x 10
-5
18. Jika Ksp Ag
2
CrO
4
= 4x10
-12
maka konsentrasi ion Ag
+
dalam larutan jenuh Ag
2
CrO
4
adalah … a.
4x10
-4
d. 2x10
-3
b. 1x10
-4
e. 2x10
-5
c. 2x10
-4
Jawab: Ag2CrO
4
2Ag
+
+ CrO
4 2-
S 2s
s
Ksp= 2s
2
s = 4s
3
4 x 10
-12
= 4s
3
S = 1 x 10
-4
[Ag
+
] = 2s = 2 x 10
-4
19. Pengaruh pH terhadap pembentukan stalaktit dan stalakmit yaitu …
a. stalaktit dan stalakmit lebih cepat terbentuk dalam lingkungan
dengan suasana asam
b. lingkungan dengan suasana asam lebih mudah mengendapkan
padatan stalaktit dan stalakmit
c. stalaktit dan stalakmit lebih cepat terbentuk dalam lingkungan
dengan suasana basa
d. lingkungan dengan suasana basa lebih lama mengendapkan
padatan stalaktit dan stalakmit e.
stalaktit dan stalakmit lebih cepat terbentuk dalam lingkungan dengan suasana netral
20. Berapa kelarutan dari Ag
2
CrO
4
pada suhu 25°C jika diketahui harga Ksp Ag
2
CrO
4
pada suhu 25°C = 4x10
-12
a. 1x10
