75 gas O
2
sebanyak 0,25 mol. Tentukan tetapan kesetimbangan K
c
pada reaksi kesetimbangan:
2SO
3
g 2SO
2
g + O
2
g Jawab:
2SO
3
g 2SO
2
g + O
2
g Awal
: 1 –
– Reaksi
: 0,5 0,5
0,25 Setimbang
: 0,5 0,5
0,25 Pada kesetimbangan:
[SO
3
] = = 0,1 M
[SO
2
] = = 0,1 M
[O
2
] =
= 0,05 M K
c
= =
= 0,05
2. Kesetimbangan disosiasi
Disosiasi adalah penguraian suatu zat menjadi zat lain yang lebih sederhana. Kesetimbangan disosiasi adalah reaksi kesetimbangan dari reaksi penguraian gas.
Dalam suatu reaksi kesetimbangan, pereaksi yang berada di ruas kiri tidak pernah habis. Perhatikan beberapa contoh kesetimbangan disosiasi gas:
a. 2SO
3
g 2SO
2
g + O
2
g b. 2NH
3
g N
2
g + 3H
2
g c. 2HI g
H
2
g + I
2
g d. N
2
O
4
g 2NO
2
g Besarnya bagian zat yang terdisosiasi dinyatakan oleh derajat disosiasi
, yaitu perbandingan antara jumlah zat yang terdisosiasi dengan jumlah zat mula-mula.
= Jika jumlah mol zat mula-mula dinyatakan dengan a, maka:
=
76 Jadi,
mol zat yang terurai = a × mol
Untuk lebih jelasnya perhatikan contoh berikut:
Contoh soal:
Suatu reaksi kesetimbangan: N
2
O
4
g 2NO
2
g. Jika N
2
O
4
dibiarkan mencapai kesetimbangan pada suhu tertentu, dan ternyata dalam keadaan ini jumlah mol N
2
O
4
sama dengan jumlah mol NO
2
. Tentukan derajat disosiasi N
2
O
4
tersebut Jawab:
N
2
O
4
g 2NO
2
g Awal : 3a
– Reaksi
: a 2a
Setimbang : 2a
2a =
= =
Contoh soal:
Diketahui reaksi kesetimbangan: 2HI g H
2
g + I
2
g. Jika 0,1 mol gas HI dimasukkan ke dalam wadah sebesar 1 liter dan dipanaskan pada suhu 100
o
C terbentuk 0,02 mol gas I
2
. Tentukan derajat disosiasi pada saat keadaan setimbang Jawab:
2HI g H
2
g + I
2
g Awal : 0,1
– –
Reaksi : 0,04
0,02 0,02
Setimbang : 0,06
0,02 0,02
= =
= 0,4
E. PERHITUNGAN REAKSI KESETIMBANGAN DENGAN TETAPAN KESETIMBANGAN PARSIAL GAS K
p
Untuk lebih memahami aplikasi dari tetapan kesetimbangan parsial gas K
p
, perhatikan contoh soal berikut:
Contoh soal:
Dalam suatu wadah gas N
2
O
4
terdisosiasi 50 menjadi gas NO
2
, sehingga campuran
tetapan, tekanan, K
p
Kata Kunci
gas menimbulkan tekanan 6 atm. Tentukan harga K
p
Jawab:
77 Misal N
2
O
4
awal = a ; maka N
2
O
4
yang bereaksi = 0,5 × a N
2
O
4
2NO
2
Awal : a –
Reaksi : 0,5a
a Setimbang
: 0,5a a
Pada saat setimbang: Jumlah mol sistem = 0,5a + a = 1,5a
Tekanan total sistem = 6 atm =
× 6 atm = 2 atm =
× 6 atm = 4 atm K
p
= =
= 8
F. HUBUNGAN K
p
DENGAN K
c
Tekanan parsial gas bergantung pada konsentrasi gas dalam ruangan. Dari persamaan gas ideal, yaitu PV = nRT , maka tekanan
gas:
P = RT
Besaran = konsentrasi gas
Untuk reaksi kesetimbangan homogen mA g + nB g
pC g + qD g maka persamaan K
p
K
p
= dengan menggunakan perhitungan matematis dari contoh persamaan reaksi
kesetimbangan homogen di atas, maka diperoleh hubungan antara K
p
dengan K
c
, yaitu:
K
p
= dimana
n= p+q – m+n
Contoh soal:
Berapakah harga K
p
pada reaksi kesetimbangan:
K
p
, K
c
Kata Kunci
