71 c. NH
3
g + HCl g NH
4
Cl s, maka harga K
c
= d. Ag
2
CrO
4
s 2Ag
+
aq + CrO
4 2
_
aq, maka harga K
c
= [Ag
+
]
2
[CrO
4 2–
] Dari contoh-contoh diatas, yang dapat dimasukkan dalam rumus K
c
hanyalah gas g dan larutan aq saja. Sedangkan padat s dan cairan l tidak diikutsertakan
dalam K
c
, karena nilainya 1.
5. Hubungan K
c
dengan persamaan kimia yang setara
Persamaan reaksi setara yang dimaksud adalah beberapa persamaan reaksi kesetimbangan yang berasal dari satu persamaan reaksi kesetimbangan. Beberapa
persamaan reaksi kesetimbangan tersebut diperoleh dengan mengalikan atau membalikan persamaan reaksi kesetimbangan tertentu dengan suatu bilangan.
Berikut ini adalah beberapa hal penting mengenai tetapan kesetimbangan K : • Harga
K dipengaruhi oleh suhu Apabila suhu tetap, maka harga K tetap. Jika suhu berubah, maka harga K juga
akan berubah. –
Pada reaksi
endoterm, K berbanding lurus dengan suhu –
Pada reaksi
eksoterm, K berbanding terbalik dengan suhu • Harga
K merupakan ukuran seberapa banyak produk yang terbentuk pada kondisi setimbang
– Jika
K 1, maka hasil reaksi pada kesetimbangan lebih banyak daripada
pereaksi. –
Jika K 1, maka hasil reaksi pada kesetimbangan lebih sedikit daripada
pereaksi
Gambar 4.3 Konsentrasi zat pada reaksi kesetimbangan
72 •
Setiap reaksi kesetimbangan mempunyai harga tertentu, yang dapat dibandingkan antara satu dengan yang lainnya.
– Jika reaksi dibalik
K menjadi 1K –
Jika reaksi dibagi x K menjadi
– Jika reaksi dikali x
K menjadi K
x
– Jika beberapa reaksi dijumlahkan, semua harga K harus dikalikan
Contoh soal:
Diketahui reaksi sebagai berikut : N
2
g + O
2
g 2NO g; K = 4,0 × 10
–3
1 N
2
g + O
2
g N
2
O g; K = 2,5 × 10
–2
2 Hitunglah harga K dari reaksi:
N
2
O g + O
2
g 2NO
g 3
Jawab: Supaya dapat dijumlahkan menjadi reaksi 3, maka reaksi 1 tetap dan reaksi 2
dibalik. Jika reaksi dijumlahkan, maka kedua harga K harus dikalikan.
K
3
= K
1
× = 4,0 × 10
–3
× = 1,6 × 10
–1
6. Tetapan kesetimbangan tekanan parsial K
p
Tetapan kesetimbangan untuk sistem kesetimbangan gas selain dapat dinyatakan berdasarkan konsentrasi, juga dapat dinyatakan berdasarkan tekanan parsial gas.
Tetapan kesetimbangan yang berdasarkan tekanan parsial gas disebut tetapan kesetimbangan tekanan parsial gas atau dinyatakan dengan K
p
.
Contoh:
N
2
g + 3H
2
g 2NH
3
g, maka harga K
p
=
7. Tetapan kesetimbangan parsial gas K
p
untuk reaksi kese- timbangan heterogen
Sama halnya dengan reaksi kesetimbangan K
c
heterogen, reaksi kesetimbangan heterogen parsial gas K
p
juga merupakan reaksi kesetimbangan yang terdiri dari zat- zat yang berbeda wujudnya. Ketentuan perhitungan tetapan kesetimbangannya K
p
sama dengan K
c
, yaitu hanya gas g, dan larutan aq yang dimasukkan sedangkan padat s dan cairan l tidak dimasukkan. Untuk lebih jelasnya perhatikan beberapa
contoh berikut: a. 2H
2
O l 2H
2
g + O
2
g, maka harga K
p
=
