Kegiatan Pembelajaran LAPORAN INDIVIDU KEGIATAN PRAKTIK PENGALAMAN LAPANGAN (PPL) SMA NEGERI 1 SANDEN 15 JULI – 15 SEPTEMBER 2016.

Lampiran 1. Lembar Kerja Siswa Kegiatan 1 BILANGAN KUANTUM A. Tujuan Mampu menentukan bilangan kuantum suatu elektron dalam suatu orbital. B. Dasar Teori Untuk menentukan posisi elektron dalam atom ditentukan oleh bilangan kuantum. Ada empat bilangan kuantum, yaitu bilangan kuantum utama n, bilangan kuantum azimut l, bilangan kuantum magnetik m, dan bilangan kuantum spin s. Bilangan kuantum utama, azimut, dan magnetik menyatakan posisi suatu elektron dalam atom, sedangkan bilangan kuantum spin menyatakan arah putaran elektron. C. Kegiatan Lengkapilah tabel berikut untuk menentukan jumlah elektron tiap tingkat energi kulit Kuli t Subkulit Bilangan Kuantum Orbital Jumlah n l m s Orbital Elektron maksimal K s 1 + ½ - ½ 1s 1 2 L s 2 + ½ - ½ 2s 1 2 p 1 -1 + ½ - ½ 2p 3 6 + ½ . . . . + 1 + ½ . . . . M s . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 3s . . . . . . . . p 1 -1 . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . +1 . . . . . . . . d . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 5 . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . N s . . . . 0 + ½ - ½ . . . . . . . . . . . . p 1 -1 + ½ - ½ . . . . . . . . . . . . + ½ - ½ +1 + ½ . . . . d . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 10 . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . f . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 7 . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . D. Pertanyaan a. Pada subkulit s, l = 0 Jumlah orbital = 1 , maka jumlah elektron maksimal = 2 b. Pada subkulit p, l = . . . . Jumlah orbital = . . . , maka jumlah elektron maksimal = . . . c. Pada subkulit d, l = . . . . Jumlah orbital = . . . , maka jumlah elektron maksimal = . . . d. Pada subkulit f, l = . . . . Jumlah orbital = . . . , maka jumlah elektron maksimal = . . . E. Kesimpulan Pada subkulit ke-n, l = l . Jumlah orbital = . . . , maka jumlah elektron maksimal = . . . Kegiatan 2 Konfigurasi Elektron A. Tujuan : Mampu menuliskan konfigurasi elektron menurut mekanika kuantum dan diagram orbital. B. Teori Elektron tersusun dalam atom mengikuti tiga aturan, yaitu prinsip Aufbau, larangan Pauli, dan kaidah Hund. 1. Prinsip Pauli Pengisian elektron dimulai dari tingkat energi terendah menuju tingkat energi yang lebih tinggi. 2. Larangan Pauli Pauli mengemukakan hipotesisnya yang menyatakan bahwa dalam satu atom tidak mungkin dua elektron mempunyai keempat bilangan kuantum sama. 3. Kaidah Hund Pengisian elektron pada orbital-orbital yang tingkat energinya sama, elektron tidak berpasangan terlebih dahulu sebelum orbital lainnya masing-masing terisi satu elektron.