Kegiatan Pembelajaran LAPORAN INDIVIDU KEGIATAN PRAKTIK PENGALAMAN LAPANGAN (PPL) SMA NEGERI 1 SANDEN 15 JULI – 15 SEPTEMBER 2016.
Lampiran 1. Lembar Kerja Siswa Kegiatan 1
BILANGAN KUANTUM A. Tujuan
Mampu menentukan bilangan kuantum suatu elektron dalam suatu orbital.
B. Dasar Teori Untuk menentukan posisi elektron dalam atom ditentukan oleh bilangan
kuantum. Ada empat bilangan kuantum, yaitu bilangan kuantum utama n, bilangan kuantum azimut l, bilangan kuantum magnetik m, dan bilangan
kuantum spin s. Bilangan kuantum utama, azimut, dan magnetik menyatakan posisi suatu elektron dalam atom, sedangkan bilangan kuantum spin menyatakan
arah putaran elektron. C. Kegiatan
Lengkapilah tabel berikut untuk menentukan jumlah elektron tiap tingkat energi kulit
Kuli t
Subkulit Bilangan Kuantum
Orbital Jumlah
n l
m s
Orbital Elektron
maksimal K
s 1
+ ½ - ½
1s 1
2 L
s 2
+ ½ - ½
2s 1
2 p
1 -1
+ ½ - ½
2p 3
6 + ½
. . . .
+
1 + ½
. . . . M
s . . . . . . . .
. . . . . . . . . . . . 3s
. . . . . . . .
p 1
-1 . . . . . . . . . . . .
. . . . . . . .
. . . . . . . . +1
. . . . . . . . d
. . . . . . . .
. . . . . . . . . . . . 5
. . . . . . . .
. . . . . . . . . . . .
. . . . . . . . . . . .
. . . . . . . .
. . . . . . . . . . . .
N s
. . . . 0 + ½
- ½ . . . .
. . . . . . . .
p 1
-1 + ½
- ½ . . . .
. . . . . . . .
+ ½ - ½
+1 + ½
. . . . d
. . . . . . . .
. . . . . . . . . . . . . . . .
10 . . . .
. . . . . . . . . . . .
. . . . . . . . . . . .
. . . . . . . . . . . .
. . . . . . . . f
. . . . . . . .
. . . . . . . . . . . . 7
. . . . . . . .
. . . . . . . . . . . .
. . . . . . . . . . . .
. . . . . . . . . . . .
. . . . . . . . . . . .
. . . . . . . . . . . .
. . . . . . . .
D. Pertanyaan a. Pada subkulit s, l = 0 Jumlah orbital = 1 , maka jumlah elektron maksimal = 2
b. Pada subkulit p, l = . . . . Jumlah orbital = . . . , maka jumlah elektron maksimal = . . .
c. Pada subkulit d, l = . . . . Jumlah orbital = . . . , maka jumlah elektron maksimal = . . .
d. Pada subkulit f, l = . . . . Jumlah orbital = . . . , maka jumlah elektron maksimal = . . .
E. Kesimpulan Pada subkulit ke-n, l = l . Jumlah orbital = . . . , maka jumlah elektron
maksimal = . . .
Kegiatan 2
Konfigurasi Elektron
A. Tujuan : Mampu menuliskan konfigurasi elektron menurut mekanika kuantum dan
diagram orbital. B. Teori
Elektron tersusun dalam atom mengikuti tiga aturan, yaitu prinsip Aufbau, larangan Pauli, dan kaidah Hund.
1. Prinsip Pauli Pengisian elektron dimulai dari tingkat energi terendah menuju tingkat
energi yang lebih tinggi.
2. Larangan Pauli Pauli mengemukakan hipotesisnya yang menyatakan bahwa dalam satu atom
tidak mungkin dua elektron mempunyai keempat bilangan kuantum sama. 3. Kaidah Hund
Pengisian elektron pada orbital-orbital yang tingkat energinya sama, elektron tidak berpasangan terlebih dahulu sebelum orbital lainnya masing-masing
terisi satu elektron.