Indikator : PENGEMBANGAN LEMBAR PRAKTIKUM KELARUTAN DAN HASIL KALI KELARUTAN BERBASIS OPEN GUIDED INQUIRY LABORATORY UNTUK PENINGKATAN KETERAMPILAN LABORATORIUM SISWA KELAS XI
sehingga harga hasil kali kelarutannya adalah: Ksp A
m
B
n
= [A
n+
]
m
[B
m –
]
n
= ms
m
ns
n
= m
m
.s
m
.n
n
.s
n
= m
m
.n
n
.s
m+n
s
m+n
= s =
√
Pengaruh Ion Senama dalam Kelarutan
Pengaruh penambahan ion senama mengakibatkan kelarutan zat akan berkurang. Makin besar jumlah ion sejenis, makin kecil kelarutan senyawa tersepakt.CaC
2
O
4
lebih kecil kelarutannya dalam CaCl
2
, sebab di dalam larutan ada ion Ca
2+
yang berasal dari CaCl
2
. Berdasarkan azas Le Chatelier, jika konsentrasi zat pada kesetimbangan diubah maka
akan terjadi pergeseran kesetimbangan. Dalam hal ini adanya ion Ca
2+
dari CaCl
2
akan menyebabkan kesetimbangan bergeser ke kiri atau ke arah CaC
2
O
4
s, maka kelarutan CaC
2
O
4
berkurang.
Pengaruh pH terhadap Kelarutan Dengan mengatur pH kita dapat memperbesar atau memperkecil kelarutan senyawa
elektrolit. Tingkat keasaman larutan pH dapat mempengaruhi kelarutan berbagai jenis zat. Suatu basa umumnya lebih larut dalam larutan yang bersifat asam, dan lebih sukar
larut dalam larutan yang bersifat basa. Garam-garam yang berasal dari asam lemah akan lebih mudah larut dalam larutan yang bersifat asam kuat
Reaksi Pengendapan
Percampuran dua jenis larutan elektrolit ada yang dapat membentuk endapan dan ada juga yang tidak membentuk endapan, tergantung pada konsentrasi ion-ion dipangkatkan
koefisiennya. Dalam proses yang kemungkinan membentuk endapan A
x
B
y
, dapat terjadi tiga kemungkinan, yaitu:
a. Jika Qc A
x
B
y
K
sp
A
x
B
y
, percampuran menghasilkan endapan, b.
Jika Qc A
x
B
y
= K
sp
A
x
B
y
, percampuran belum menghasilkan endapan keadaan seperti ini disepakt tepat jenuh atau akan mulai mengendap
c. Jika Qc A
x
B
y
K
sp
A
x
B
y
, percampuran belum menghasilkan endapan