27
5. Dapat melatih mental siswa
Tidak dapat melatih mental siswa 6.
Kegiatan belajar banyak digunakan untuk menemukan,
menggali, diskusi, memecahkan masalah melalui kerja kelompok
Kegiatan belajar banyak digunakan untuk mengerjakan soal latihan,
mendengarkan ceramah dan tugas tertulis secara individu
2.8 Kelarutan dan Hasil Kali Kelarutan
2.8.1 Definisi Kelarutan dan Hasil Kali Kelarutan
Kelarutan didefinisikan sebagai jumlah maksimum suatu zat yang dapat larut dalam sejumlah pelarut pada temperatur tertentu. Sedangkan Ksp disebut
sebagai konstanta hasil kali kelarutan atau biasanya disebut sebagai hasil kali kelarutan. Jadi yang dimaksud dengan hasil kali kelarutan adalah konstanta
kesetimbangan zat garam atau basa yang kelarutannya kecil di dalam air. Kelarutan adalah jumlah maksimum zat yang dapat larut dalam sejumlah tertentu
pelarut Purba, 2007: 266. Senyawa ion ada yang mudah larut dalam air dan ada yang sukar larut. Sebenarnya cukup sulit untuk membedakan kedua kelompok ini,
tetapi yang kelarutannya lebih kecill dari 0,1 gram dalam 100 ml air termasuk yang sukar larut dan di dalam air akan jatuh ke dasar bejana sebagai padatan
2.8.2 Kesetimbangan Larutan Jenuh atau Larutan Garam Yang Sukar Larut
Secara umum, kesetimbangan larutan garam A
x
B
y
adalah sebagai berikut: A
x
B
y s
xA
y +
aq
+ yB
x -
aq
Proses disosiasi CuBr menjadi ion-ionnya dapat ditulis sebagai berikut: CuBr
s
→Cu
+
aq
+ Br
-
aq
28
Jumlah kation dan anion akan semakin meningkat sampai mencapai jumlah maksimum pada saat semua CuBr terlarut. Pada keadaan ini dimungkinkan ion
Cu
+
dan Br
-
bisa bertumbukan satu sama lain membentuk CuBr. Cu
+
aq
+ Br
-
aq
→ CuBr
s
Sehingga dalam keadaan ini dua proses akan saling berkompetisi yaitu reaksi disosiasi dan kebalikannya, pada saat inilah keseimbangan dinamis tercapai dan
reaksinya dapat kita tulis sebagai: CuBr
s
Cu
+
aq
+ Br
-
aq
K = [Cu
+
][Br
-
] [CuBr] K. [CuBr] = [Cu
+
][Br
-
] Karena K. [CuBr] merupakan konstanta dan harganya tetap, maka
Ksp = [Cu
+
][Br
-
] 2.8.3
Ungkapan Ksp Secara umum untuk garam AxBy reaksi kesetimbanganya dapat dituliskan
sebagai berikut:
A
x
B
y s
xA
y +
aq
+ yB
x -
aq
memiliki persamaan Ksp AxBy = [ A
y +
]
x
[B
x -
]
y
2.8.4 Hubungan Kelarutan dan Hasil Kali Kelarutan
Untuk menghitung Ksp diperlukan data kelarutan s dan sebaliknya. Rumus untuk menentukan Ksp tergantung dari jenis zat, yaitu pengelompokan zat
.
y x
y x
y x
Ksp s
+
=
29
berdasarkan AB, A
2
B atau AB
2
, dan A
2
B
3
. Ksp senyawa dapat ditentukan dari percobaan laboratorium dengan mengukur kelarutan massa senyawa yang dapat
larut adalam tiap liter larutan sampai keadaan tepat jenuh. Kemampuan pelarut telah maksimum untuk melarutkan atau mengionkan zat terlarut. Kelebihan zat
terlarut walaupun sedikit akan menjadi endapan. Larutan tepat jenuh dapat dibuat dengan memasukkan zat ke dalam larutan sehingga lewat jenuh. Endapan di
saring dan ditimbang untuk menghitung massa yang terlarut. a.
Zat bertipe AB Contoh senyawaan yang tergolong ini adalah AgCl, CuBr, CaCO
3
, BaSO
4
. Sebagai contoh AgCl, dalam keadaan larutan jenuh konsentrasi AgCl adalah s,
maka konsentrasi ion Ag
+
dan Cl
-
adalah: AgCl
s
Ag
+ aq
+ Cl
- aq
s s s
dengan demikian nilai Ksp AgCl dapat dikaitkan dengan harga kelarutan s adalah
Ksp AgCl = [Ag
+
][Cl
-
] Ksp AgCl = s.s
Ksp AgCl = s
2
b. Zat bertipe A
2
B atau AB
2
Contoh zat ini adalah Ag
2
CrO
4
, CuI
2
, MgF
2
, BaOH
2
, PbCl
2
dll MgF
2s
Mg
2+ aq
+ 2F
- aq
s s 2s Ksp
s =
30
Ksp MgF
2
= [Mg
2+
][F
-
]
2
Ksp MgF
2
= s. 2s
2
Ksp MgF
2
= s. 4s
2
Ksp MgF
2
= 4s
3
4
3
Ksp s
= c.
zat bertipe A
2
B
3
atau A
3
B
2
Contoh zat ini adalah Ca
3
PO
4 2
, Co
2
S
3
, Fe
2
S
3
dll Ca
3
PO
4 2
s
3Ca
2+ aq
+ 2PO
4 3-
aq
s 3s 2s Ksp Ca
3
PO
4 2
= [Ca
2+
]
3
[PO
4 3-
]
2
Ksp Ca
3
PO
4 2
= 3s
3
. 2s
2
Ksp Ca
3
PO
4 2
= 27s
3
. 4s
2
Ksp Ca
3
PO
4 2
= 108s
5
108
5
Ksp s
=
d. Zat bertipe AB
3
atau A
3
B Contoh FeOH
3
, CrOH
3
, AlOH
3
, CoOH
3
dll CoOH
3
s Co
3
+ aq + 3OH
-
aq s
s 3s
31
Ksp CoOH
3
= [Co][OH
-
]
3
Ksp CoOH
3
= s . 3s
3
Ksp CoOH
3
= s. 27s
3
Ksp CoOH
3
= 27s
4
2.8.5 Pengaruh Ion Senama Terhadap Kelarutan
