169 Lampiran 29
Rencana Pelaksanaan Pembelajaran Kelas Eksperimen
RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN Satuan Pendidikan
: SMA NU Al- Ma’ruf Kudus
Mata Pelajaran : Kimia
KelasSemester : Kelas XI Semester 2
Materi Pembelajaran : Asam Basa
Alokasi waktu : 14 jam pelajaran
A. STANDAR KOMPETENSI
Memahami sifat-sifat larutan asam-basa, metode pengukuran, dan terapannya
B. KOMPETENSI DASAR
Mendeskripsikan teori-teori asam basa dengan menentukan sifat larutan dan menghitung pH larutan.
C. INDIKATOR
1. Menjelaskan pengertian asam dan basa menurut Arrhenius 2. Membedakan jenis senyawa asam dan basa
3. Menuliskan sifat-sifat asam dan basa 4. Menjelaskan kekuatan asam dan basa berdasarkan nilai tetapan ionisasi asam dan
tetapan ionisasi basa 5. Menjelaskan konsep pH
6. Menentukan pH suatu larutan
7. Memberi contoh peran pH dalam kehidupan sehari-hari 8. Menjelaskan asam basa menurut Bronsted-Lowry dan Lewis
D. TUJUAN PEMBELAJARAN
1. Siswa dapat menjelaskan asam dan basa menurut teori asam basa Arrhenius 2. Siswa dapat membedakan jenis senyawa asam dan basa
3. Siswa dapat menuliskan sifat-sifat asam dan basa 4. Siswa dapat menjelaskan kekuatan asam dan basa berdasarkan nilai tetapan
ionisasi asam dan tetapan ionisasi basa 5. Siswa dapat menjelaskan konsep pH
6. Siswa dapat menentukan pH suatu larutan 7. Siswa dapat memberi contoh peran pH dalam kehidupan sehari-hari
8. Siswa dapat menjelaskan asam basa menurut Bronsted-Lowry dan Lewis
170
E. MATERI AJAR
Asam Basa menurut Arrhenius Asam adalah suatu zat yang bila dilarutkan ke dalam air akan menghasilkan
ionhidrogen H
+
. Sedangkan Basa adalah suatu senyawa yang jika dilarutkan ke dalam air akan menghasilkan ion OH
–
. Asam Basa menurut Bronsted-Lowry
Asam adalah senyawa yang molekulnya mampu menerima proton ion H
+
atau donor proton. Sedangkan basa adalah senyawa yang mampu menerima proton ion H
+
atau penerima proton.
Asam Basa menurut Lewis Asam adalah senyawa yang mampu menerima pasangan elektron. Sedangkan basa
adalah senyawa yang dapat memberi pasangan elektron. Derajat Keasaman pH Asam Kuat Basa Kuat dan Asam Lemah Basa Lemah
Jika HCl dilarutkan dalam air, akan didapat reaksi: H
2
O H
+
+ OH
-
HCl H
+
+ Cl
-
Karena HCl terionisasi sempurna menghsilkan ion H
+
, maka konsentrasi H
+
lebih besar daripada konsentrasi OH- sehingga [H
+
] [OH
-
] dan larutan bersifat basa. Hal tersebut menunjukkan bahwa keasaman ditentukan oleh konsentrasi H
+
. Untuk mengukur keasaman larutan digunakan istilah derajad keasaman yang disingkat
pH eksponen hidrogen dan dirumuskan sebagai logaritma dari konsentrasi H
+
dengan tanda negatif. pH = -log [H
+
] Senyawa basa dapat juga dinyatakan dengan pH. Karena dalam larutan adanya ion
OH
-
, maka harus dicari pOH. pOH = -log [OH
-
] pH = 14 pOH Skala pH:
Asam 7 , basa 7 dan pH =7 adalah netral. Jadi, makin kecil pH larutan makin asam, sedangkan makin besar pH, larutan makin basa.
F. KEGIATAN PEMBELAJARAN
