b. Massa Molekul Relatif Mr
Molekul merupakan gabungan dari dua atau lebih atom. Oleh karena
itu, massa molekul ditentukan oleh massa atom-atom penyusunnya yaitu
merupakan jumlah dari massa seluruh atom yang menyusun molekul tersebut. Bagi senyawa ion, massanya dihitung berdasarkan setiap satuan rumus empirisnya
dan dinamakan sebagai massa rumus. Seperti halnya massa atom relatif, maka
massa molekul atau massa rumus merupakan perbandingan massa rata-rata satu molekul atau satuan rumus suatu zat relatif dibandingkan terhadap 112 kali
massa satu atom C-12, sehingga : Mr AxBy =
Apabila dijabarkan lebih lanjut didapat : Mr AxBy =
Mr AxBy =
Mr AxBy = +
Sehingga dapat disederhanakan menjadi : Mr AxBy = x Ar A + y Ar B
Jadi massa molekul relatif suatu senyawa molekul merupakan jumlah massa atom relatif Ar dari seluruh atom penyusun satu molekul senyawa,
sedangkan massa rumus relatif suatu senyawa ion merupakan jumlah massa atom relatif dari seluruh atom penyusun suatu satuan rumus kimia senyawa ion. Massa
molekul relatif dan massa rumus relatif memiliki lambang sama yaitu Mr Untuk unsur :
1 mol unsur = Ar gram, maka dapat dirumuskan : Massa 1 mol zat = Ar zat dinyatakan dalam gram
Untuk senyawa : 1 mol senyawa = Mr gram, maka dapat dirumuskan :
Massa molar menghubungkan massa dan jumlah mol. Apabila diketahui jumlah massa, dan massa molar, jumlah molnya dapat ditentukan, dan sebaliknya.
Massa molar grammol = massa atom relatif sma
Mm grammol = MrAr sma
Untuk menghitung jumlah mol zat yang diketahui jumlah massanya, dapat menggunakan rumus berikut.
Jumlah mol n =
Sudarmo ,2006
Penentuan Rumus Empiris dan Rumus Molekul
Rumus kimia menunjukkan jenis atom unsur dan jumlah relatif masing- masing unsur yang terdapat dalam zat. Banyaknya unsur yang terdapat dalam zat
ditunjukkan dengan angka indeks. Rumus kimia dapat berupa rumus empiris dan rumus molekul. Rumus empiris adalah rumus yang menyatakan perbandingan
terkecil atom-atom dari unsur-unsur yang menyusun senyawa. Sedangkan, rumus molekul adalah rumus yamg menyatakan jumlah atom-atom dari unsur-unsur yang
menyusun satu molekul senyawa. Rumus Molekul = Rumus Empiris.n
Mr Rumus Molekul = n x Mr Rumus Empiris Keterangan:
n = bilangan bulat Penentuan rumus empiris dan rumus molekul suatu senyawa dapat
ditempuh dengan langkah berikut. Massa 1 mol zat = Mr zat dinyatakan dalam gram
Kategori