42
Kimia SMA dan MA Kelas XII
11. Diketahui potensial elektrode standar seperti berikut.
Zn
2+
+ 2 e¯ →
Zn E
° = -0,76 volt Cu
2+
+ 2 e¯ →
Cu E
° = +0,34 volt Mg
2+
+ 2 e¯ →
Mg E
° = -2,34 volt Cr
3+
+ 3 e¯ →
Cr E
° = -0,74 volt Harga potensial sel yang paling kecil
terdapat pada: A. Zn | Zn
2+
Cu
2+
| Cu B. Zn | Zn
2+
Cr
3+
| Cr C. Mg | Mg
2+
Cr
3+
| Cr D. Cr | Cr
3+
Cu
2+
| Cu E. Mg | Mg
2+
Cu
2+
| Cu 12. Logam A dapat mendesak logam B dari
larutannya, logam C dapat mendesak logam B dari larutannya, logam C tidak
dapat mendesak logam A dari larutannya. Urutan potensial reduksi yang semakin
meningkat adalah …. A. A, B, C
D. B, C, A B. A, C, B
E. C, B, A C. C, B, A
II. Jawablah pertanyaan-pertanyaan berikut dengan benar
1. Setarakan reaksi berikut dengan metode bilangan oksidasi a. Cr
2
O
7 2
¯ + SO
2
→ Cr
3+
+ HSO
4
¯ b. HNO
3
+ H
2
S →
NO + S + H
2
O 2. Setarakan reaksi berikut dengan metode setengah reaksi
a. SO
3 2
¯ + CrO
4 2
¯ →
SO
4 2
¯ + CrO
4 2
¯ b. ClO
3
¯ + N
2
H
4
→ Cl¯ + NO + H
2
O 3. Diketahui:
Cu
2+
| Cu E
° = +0,34 volt Ag
+
| Ag E
° = +0,8 volt Tentukan:
a. reaksi sel dengan elektrode Ag dan Cu, b. notasi sel Volta,
c. harga potensial sel
4. Diketahui: Zn
2+
aq
| Zn
s
E ° = -0,76 volt
Ag
+
aq
| Ag
s
E ° = +0,80 volt
Tentukan: a. elektrode yang berfungsi sebagai katode dan anode,
b. besar potensial sel, c. diagram sel redoks
5. a. Jelaskan fungsi jembatan garam dalam sel elektrokimia b. Jelaskan reaksi perkaratan besi
13. Perhatikan potensial sel berikut. A | A
2+
B
2+
| B E
° = 3,5 volt C | C
2+
D
2+
| D E
° = 1,2 volt C | C
2+
B
2+
| B E
° = 1,75 volt Potensial sel: A | A
2+
D
2+
| D adalah …. A. 2,95 volt
D. 0,35 volt B. 6,45 volt
E. 4,7 volt C. 4,05 volt
14. Bertindak sebagai anode pada aki adalah .... A. Zn
D. PbSO
4
B. PbO
2
E. Cu C. Pb
15. Apabila suatu logam mengalami korosi, maka logam tersebut ….
A. mengalami reaksi reduksi B. mengalami reaksi oksidasi dan mem-
bentuk oksidanya C. terhidrolisis menjadi larutan
D. menerima elektron dari O
2
di udara E. membentuk senyawa yang beracun
Di unduh dari : Bukupaket.com
Reaksi Elektrolisis dan Hukum Faraday
43
Reaksi Elektrolisis dan
Hukum Faraday
III
BAB
Benda-benda di atas terlihat berkilau indah. Apakah yang menjadikan benda tersebut tampak indah? Benda tersebut berkilau indah karena dilapisi perak atau disepuh. Penyepuhan
electroplating memanfaatkan prinsip elektrolisis. Apakah elektrolisis itu? Apakah reaksi yang terjadi pada elektrolisis? Dan apakah manfaat lain dari elektrolisis itu?
Sumber: Photo Image
Di unduh dari : Bukupaket.com
44
Kimia SMA dan MA Kelas XII
Peta Konsep
Kata kunci : elektrolisis, anode, katode, hukum Faraday
Reaksi redoks pada
√
Hukum Faraday 1 G
≈
Q
√
Hukum Faraday 1
=
1 2
1 2
W W
e e
dengan Elektrolisis
Elektroplating
Hukum Faraday
pada
Di unduh dari : Bukupaket.com
Reaksi Elektrolisis dan Hukum Faraday
45
ernahkah kamu melihat peristiwa penyepuhan suatu logam? Peristiwa penyepuhan merupakan suatu peristiwa
elektrolisis. Kata elektrolisis berasal dari elektro listrik dan analisa
uraian. Jadi elektrolisis adalah proses pemisahan senyawa kimia karena adanya arus listrik.
Pada dasarnya elektrolisis memanfaatkan energi listrik untuk menjalankan reaksi redoks yang tidak spontan, yang merupakan
kebalikan dari elektrokimia. Mari kita pelajari lebih lanjut agar lebih jelas.
Dulu kita beranggapan bahwa suatu senyawa kimia tidak dapat dipisahkan secara kimia, tapi hanya secara fisika. Seiring
dengan kemajuan ilmu dan teknologi, sekarang ini telah di- ketahui bahwa elektrolisis dapat digunakan untuk memisahkan
senyawa kimia. Prinsip elektrolisis adalah memanfaatkan reaksi redoks. Sel elektrolisis tidak memerlukan jembatan garam
seperti sel elektrokimia. Komponen utama sel elektrolisis adalah wadah, elektrode, elektrolit, dan sumber arus searah.
Elektrode pada sel elektrolisis terdiri atas katode yang bermuatan negatif dan anode yang bermuatan positif. Hal inilah
yang membedakan dengan sel elektrokimia. Untuk memahami peristiwa elektrolisis, lakukan kegiatan berikut.
P
Kegiatan 3
Elektrolisis A. Tujuan
Memahami peristiwa elektrolisis dalam larutan kalium iodida KI.
B. Alat dan Bahan
