70
Kimia SMA dan MA Kelas XII
5. Nitrogen dan Fosfor
Nitrogen dan fosfor merupakan unsur-unsur dalam golongan VA. Anggota unsur golongan VA yang lainnya adalah arsen As,
antimonium Sb, bismut Bi. Kita akan mempelajari sifat-sifat unsur nitrogen dan fosfor.
a. Sifat Fisika Masing-masing nitrogen dan fosfor mempunyai lima elektron
valensi dengan konfigurasi elektron ns
2
np
3
. Bilangan oksidasi terbesar adalah +5. Perhatikan sifat-sifat fisika
nitrogen dan fosfor pada tabel berikut ini.
b. Sifat Kimia Nitrogen adalah unsur yang unik dalam golongannya, karena
dapat membentuk senyawa dalam semua bilangan oksidasi dari tiga sampai lima. Senyawa nitrogen dapat mengalami
reaksi reduksi dan oksidasi. Adapun sifat kimia nitrogen antara lain seperti berikut.
1 Reaksi nitrogen dengan oksigen terjadi apabila bereaksi
di udara dengan bantuan bunga api listrik tegangan tinggi, dengan reaksi seperti berikut.
N
2
g
+ O
2
g
→ 2 NO
g
Selanjutnya senyawa NO akan bereaksi membentuk NO
2
dengan reaksi seperti berikut. 2 NO
g
+ O
2
g
→ 2 NO
2
g
2 Nitrogen hanya dapat bereaksi dengan fluor membentuk nitrogen trifluorida dengan reaksi seperti berikut.
N
2
g
+ 3 F
2
g
→ 2 NF
2
g
3 Nitrogen dapat bereaksi dengan logam membentuk nitrida ionik, misalnya seperti berikut.
6 Li
s
+ N
2
g
→ 2 Li
3
N
s
6 Ba
s
+ N
2
g
→ 2 Ba
3
N
s
6 Mg
s
+ N
2
g
→ 2 Mg
3
N
s
Fosfor dapat membentuk ikatan dengan cara yang mirip dengan nitrogen. Fosfor dapat membentuk tiga ikatan
kovalen, menerima tiga elektron membentuk ion P
3
¯. Reaksi yang terjadi pada fosfor, antara lain seperti berikut.
Tabel 4.5 Sifat Fisika Nitrogen dan Fosfor
Massa atom relatif Nomor atom
Konfigurasi elektron Jari-jari atom nm
Keelektronegatifan Energi ionisasi pertama kJmol
-1
Kerapatan gcm
-3
Titik leleh °C Titik didih °C
14,006 7
2s
2
2p
3
0,074 3,07
1.406 0,96
-210 -195,8
39,9738 15
3s
2
3p
3
0,110 2,06
1.066 1,82
44,1 280
Nitrogen Fosfor
Sumber: Kimia Universitas
Sifat
Di unduh dari : Bukupaket.com
Unsur-Unsur Utama
71
1 Fosfor dapat bersenyawa dengan kebanyakan nonlogam dan logam-logam yang reaktif. Fosfor bereaksi dengan
logam IA dan IIA dapat membentuk fosfida. Dalam air fosfida mengalami hidrolisis membentuk fosfin, PH
3
. Na
3
P
s
+ 3 H
2
O
l
→ 3 NaOH
l
+ PH
3
g
2 Fosfor membentuk dua macam senyawa dengan halogen yaitu trihalida, PX
3
dan pentahalida PX
5
. 3 Membentuk asam okso fosfor
Asam okso dari fosfor yang dikenal adalah asam fosfit dan asam fosfat. Asam fosfit dapat dibuat dengan reaksi
seperti berikut. P
4
O
6
aq
+ 6 H
2
O
l
→ 4 H
3
PO
3
aq
6. Oksigen dan Belerang
Kategori