2.3.2 Sifat- Sifat Produk
A. Kalsium Klorida CaCl
2
Sifat – sifat fisika CaCl
2
ScienceLab, 2008: Berat molekul
: 110,99 gmol Densitas
: 2,15 gml Konsentrasi di pasaran
: 94 Titik didih
: 1670
o
C Titik lebur
: 772
o
C pH
: 8 - 9 untuk larutan Kelarutan g100 g H
2
O : 74,5 gr 20
o
C Berbentuk putih solid.
Sifat – sifat kimia CaCl
2
Patnaik, 2003 : Bersifat higroskopis.
Larut dalam asam asetat, etanol, dan aseton. Kalsium klorida dapat bertindak sebagai sumber untuk ion kalsium dalam suatu
larutan, tidak seperti senyawa kalsium lainnya yang tidak dapat larut, kalsium klorida dapat berdisosiasi.
Mempunyai rasa seperti garam sehingga dapat digunakan sebagai bahan untuk makanan.
B. Magnesium Hidroksida MgOH
2
Sifat-sifat fisika MgOH
2
Aluchem INC, 2010: Berat molekul
: 58,32 gmol Titik lebur
: 340
o
C Densitas
: 2,3 gcm
3
Kelarutan g100 g H
2
O : 0,1
Bentuk putih solid. Sifat-sifat kimia MgOH
2
Patnaik, 2003: Entalpi pembentukan standar pada Δ
H
f o
298
: –925 kJmol
Entropi molar standar : 63 J K
–1
mol
–1
pH : 9,5-10,5
Reaksi pembentukan magnesium hidroksida: Mg
2+
aq + 2 OH
-
aq → MgOH2s
C. Natrium Hidroksida NaOH
Sifat – sifat fisika Natrium Hidroksida NaOH Kirk Othmer, 1981 :
Berbentuk putih padat dan tersedia dalam bentuk pelet, serpihan, butiran ataupun larutan jenuh 50.
Bersifat lembab cair Sangat larut dalam air dan akan melepaskan panas ketika dilarutkan.
Titik leleh 318 °C Titik didih 1390 °C.
NaOH membentuk basa kuat bila dilarutkan dalam air Densitas NaOH adalah 2,1 grml
Senyawa ini sangat mudah terionisasi membentuk ion natrium dan hidroksida
Sifat kimia Natrium hidroksida NaOH Kirk Othmer, 1981 : NaOH merupakan zat berwarna putih dan rapuh dengan cepat dapat mengabsorbsi uap
air dan CO
2
dari udara, kristal NaOH berserat membentuk anyaman. NaOH mudah larut dalam air, jika kontak dengan udara akan mencair dan jika
dibakar akan meleleh.
D. Kalsium Karbonat CaCO
3
Sifat - sifat fisika CaCO
3
ScinceLab, 2008 : Berat molekul : 100,09 grmol
Massa jenis : 2,8 grcm
3
Titik lebur : 825°C Berbentuk kristal atau serbuk.
Tidak berwarna atau putih. Tidak berbau dan tidak berasa.
Sifat - sifat kimia CaCO
3
Patnaik, 2003 : Tidak mudah terbakar dan bersifat stabil.
Dapat diperoleh secara alami dalam bentuk barang tambang berupa kapur.
Merupakan endapan yang dapat diperoleh dari reaksi antara kalsium klorida dan natrium karbonat.
CaCl
2
+ Na
2
CO
3
→ CaCO
3
+ 2NaCl Bereaksi dalam air.
CaCO
3
+ 2H
2
O → CaOH
2
+ H
2
O + CO
2
Bereaksi dengan asam sulfat membebaskan CO
2
.
CaCO
3
+ H
2
SO
4
→ CaSO
4
+ H
2
O + CO
2
D. Karbon Dioksida CO
2
Sifat - sifat fisika CO
2
Perry dkk, 1999 : Berupa gas tak berwarna pada suhu kamar
Berat Molekul : 44 grmol
Titik didih normal
o
C : -78,5
o
C Titik lebur pada 5,2 atm
o
C : -56,6
o
C Densitas pada -87
o
C : 0,7196 kgL
Kelarutan dalam air 0
o
C : 179,7 cm
3
100 gr air Kelarutan dalam air 20
o
C : 90,1 cm
3
100 gr air Δ
Hf
, pada 25
o
C kkalmol : -94,05 kkalmol
Sifat - sifat kimia CO
2
Kirk Othmer, 1978 : Larut dalam air membentuk asam lemah H
2
CO
3
, HCO
3 -
Bereaksi dengan air membentuk metana, gas hidrogen, karbon monoksida pada suhu dan tekanan tinggi dengan bantuan katalis.
Bereaksi dengan basa membentuk karbonat. Bereaksi dengan NH
3
dalam asam karbonat membentuk amonium karbonat : 2NH
3
+ H
2
CO
3
→ NH
4 2
CO
3
Bereaksi dengan NH
3
kering membentuk karbamat intermedit ke urea
E. Magnesium Karbonat MgCO
3
Sifat – sifat fisika MgCO
3
Perry dkk, 1999 : Berat Molekul
: 83,43 grmol
Titik lebur : 540
o
C Densitas
: 2,958 grcm
3
Kelarutan gr100ml H
2
O : 0,0012 25
o
C Berbentuk solid
Berwarna putih
Sifat – sifat kimia MgCO
3
Patnaik, 2003 : Dapat larut di dalam asam klorida sehingga menghasilkan magnesium
klorida dengan reaksi : MgCO
3
+ 2 HCl → MgCl
2
+ CO
2
+ H
2
O Dapat larut di dalam asam sulfat sehingga menghasilkan magnesium klorida
dengan reaksi : MgCO
3
+ H
2
SO
4
→ MgSO
4
+ CO
2
+ H
2
O Dapat terdekomposisi pada suhu 250-800OCmenghasilkan magnesium oksida
dan karbon dioksida : MgCO
3
→ MgO + H
2
O Reaksi pembentukan magnesium karbonat :
Mg
2+
aq + 2 HCO
3
- aq → MgCO
3
s + CO
2
g + H
2
Ol Magnesium karbonat dapat digunakan sebagai
drying agent
F. Magnesium Klorida MgCl
2
Sifat – sifat fisika MgCl
2
Perry dkk, 1999 : Berat molekul
: 95,23 grmol Titik lebur
: 712
o
C Titik didih
: 1412
o
C Indeks bias
: 1,675 Berbentuk solid putih
Kelarutan gr100ml H
2
O : 54,3 20
o
C Sifat
– sifat fisika MgCl
2
Greenwood dkk, 1997 : Larut dalam air dan etanol.
Reaksi pembentukan magnesium klorida pada proses Dow : MgOH
2
+ 2 HCl → MgCl
2
+ 2 H2O Reaksi pembentukan MgOH
2
: MgCl
2
+ CaOH
2
→ MgOH
2
+ CaCl
2
Reaksi elektrolisis MgCl : MgCl
2
→ Mg + Cl
2
Dapat digunakan untuk memproduksi bahan tekstil dan semen.
2.4 Proses Pembuatan Kalsium Klorida
Kategori