14
2.6 Nitrogen Oksida
NO
x
NO
x
adalah kelompok gas yang terdapat di atmosfir terdiri atas NO dan NO
2
. Walaupun bentuk nitrogen oksida lainnya ada, tetapi kedua gas ini paling banyak ditemui sebagai polutan udara. NO merupakan gas yang tidak berwarna
dan berbau, sebaliknya NO
2
mempunyai warna coklat kemerahan dan berbau tajam. Pembentukan NO dan NO
2
mencakup reaksi antara nitrogen dan oksigen di udara sehingga membentuk NO, kemudian reaksi antara NO dengan lebih banyak
oksigen membentuk NO
2
Fardiaz, 1992. Persamaan reaksinya adalah sebagai berikut :
N
2
+ O
2
2 NO 2NO + O
2
2NO
2
Udara terdiri dari sekitar 80 volume nitrogen dan 20 volume oksigen. Pada suhu kamar kedua gas ini hanya sedikit mempunyai kecenderungan untuk
bereaksi satu sama lain. Pada suhu yang lebih tinggi diatas 1210
o
C keduanya dapat bereaksi membentuk NO dalam jumlah lebih tinggi mengakibatkan polusi
udara. Dalam proses pembakaran, suhu yang digunakan biasanya mencapai 121
o
C-1765
o
C dengan adanya udara, oleh karena itu reaksi merupakan sumber NO yang penting. Jadi reaksi pembentukan NO merupakan hasil samping dalam
proses pembakaran. Dari seluruh jumlah NO yang dibebaskan ke atmosfer, jumlah yang
terbanyak adalah dalam bentuk NO yang diproduksi oleh aktifitas bakteri. Akan tetapi polusi NO dari sumber alam ini tidak merupakan masalah karena tersebar
secara merata sehingga jumlahnya menjadi kecil. Hal yang menjadi masalah adalah polusi NO yang diproduksi oleh kegiatan manusia karena jumlahnya akan
meningkat hanya pada tempat-tempat tertentu. Oksida nitrogen yang umum dijumpai di udara dalam bentuk nirogen
dioksida dan nitrogen monoksida. Kedua macam gas tersebut mempunyai sifat yang berbeda dan sangat berbahaya bagi kesehatan. Udara yang mengandung gas
NO dalam batas normal relatif aman dan tidak berbahaya, kecuali bila gas NO
15
berada dalam konsentrasi yang sangat tinggi. Konsentrasi gas NO yang tinggi dapat menyebabkan gangguan pada sistem syaraf yang mengakibatkan kejang-
kejang. Gas NO akan menjadi lebih berbahaya apabila gas itu teroksidasi oleh oksigen sehingga menjadi gas NO
2
. Sifat racun toksisitas gas NO
2
empat kali lebih kuat daripada toksisitas gas NO. Organ tubuh yang paling peka terhadap
pencemaran gas NO
2
adalah paru-paru. Paru-paru yang terkontaminasi oleh gas NO
2
akan membengkak sehingga penderita sulit bernafas yang dapat mengakibatkan kematian Kannan, 1997.
Udara yang tercemar oleh gas nitrigen oksida dapat menyebabkan bintik- bintik pada permukaan daun tanaman. Pada konsentrasi lebih tinggi dapat
menyebabkan nekrosis atau kerusakan pada jaringan daun. NO
x
adalah kontributor utama smog smoke dan fog atau asap dan kabut dan deposisi asam. Nitrogen oksida bereaksi dengan senyawa organik volatil
yang mudah menguap membentuk ozon dan oxidan lainnya seperti peroksiasetilnitrat PAN di dalam smog fotokimia. Bila bersamaan dengan air
hujan, reaksi tersebut menghasilkan asam nitrat yang menyebabkan hujan asam. Smog fotokimia berbahaya bagi kesehatan manusia karena menyebabkan
kesulitan bernafas pada penderita asma, batuk-batuk pada anak-anak dan orang tua, dan berbagai gangguan sistem pernapasan, serta menurunkan jarak pandang.
Deposisi asam basah hujan asam dan kering bila gas NO
x
membentuk partikel aerosol nitrat dan terdeposisi ke permukaan bumi dapat membahayakan tanaman,
pertanian, ekosistem perairan dan hutan. Hujan asam dapat mengalir memasuki danau dan sungai lalu melepaskan logam aluminium dari tanah serta mengubah
komposisi kimia air. Hal ini pada akhirnya dapat menurunkan dan bahkan memusnahkan kehidupan air. Oksida nitrogen diproduksi terutama dari proses
pembakaran bahan bakar fosil, seperti bensin, batu bara dan gas alam.
2.7 Pengendalian Pencemaran Udara dari Kendaraan Bermotor
Kategori