Luas permukaan Untuk memahami pengaruh luas permukaan suatu zat Konsentrasi Pengaruh konsentrasi dapat kita perjelas dengan Suhu Secara umum, kecepatan reaksi bertambah besar jika

Kimia Ke se ha ta n, Dire kto ra t Pe mb ina a n Se ko la h Me ne ng a h Ke jurua n 2007 180

10.4.1. Luas permukaan Untuk memahami pengaruh luas permukaan suatu zat

dapat diikuti dengan cara membandingkan proses pelarutan. Jika kita melarutkan gula dalam bentuk bongkahan dengan yang berbentuk kristal halus, mana yang lebih cepat larut ?. Kita sepakat bahwa kristal halus lebih cepat melarut, hal ini terjadi karena pada kristal halus luas permukaan lebih besar dan menyebabkan tumbukan antara molekul gula dan air lebih mungkin terjadi. Sehingga kecepatan reaksi lebih besar pula lihat Gambar 10.6.

10.4.2. Konsentrasi Pengaruh konsentrasi dapat kita perjelas dengan

mereaksikan zat A dan zat B. Zat tersebut akan mengalami tumbukan antara partikelnya dan terjadi reaksi. Makin besar konsentrasi tersebut makin banyak partikelLpartikelnya. Hal ini sangat memungkinkan untuk meningkatkan jumlah tumbukan persatuan waktunya. Sehingga semakin besar konsentrasinya akan meningkatkan kecepatan reaksi. Dalam sebuah eksperimen reaksi antara gas hidrogen dan gas nitrogen monoksida dengan reaksi : 2 H 2 g + 2 NO g Š 2 H 2 O g + N 2 g Diperoleh kecepatan reaksinya v = k [H2].[NO] 2 Ketika eksperimen diubah dimana konsentrasi nitrogen monoksida diperbesar 2 kali lipat, maka kecepatan reaksipun berubah besarnya, perhatikan Bagan 10.11.

10.4.3. Suhu Secara umum, kecepatan reaksi bertambah besar jika

suhu reaksi kita naikan, lebih mudah melarutkan satu sendok gula ke dalam satu gelas air panas, dibandingkan dengan melarutkan satu sendok gula ke dalam satu gelas air es. Hal ini disebabkan karena meningkatnya suhu akan meningkatkan energi kinetik molekulLmolekul yang bereaksi. MolekulLmolekul dengan energi kinetik yang bertambah ini bila saling bertumbukan akan menghasilkan energi tumbukan yang cukup besar untuk memutuskan ikatanLikatan antara atomLatom dalam molekul tersebut, sehingga terjadi reaksi. Gambar 10.6. Luas permukaan zat sangat berpengaruh pada kecepatan reaksi Bagan 10.11. Contoh kasus pengaruh peningkatan konsentrasi pada kecepatan reaksi Di unduh dari : Bukupaket.com Kimia Ke se ha ta n, Dire kto ra t Pe mb ina a n Se ko la h Me ne ng a h Ke jurua n 2007 181 Berdasarkan persamaan reaksi, kecepatan reaksi ditentukan oleh harga k yaitu tetapan kecepatan reaksi. Harga k sangat tergantung oleh besarnya energi aktifasi dan suhu. Energi aktifasi didefinisikan sebaga energi terendah yang diperlukan untuk mencari keadaan dimana reaksi dapat berlangsung, lihat Gambar 10.12. Hubungan antara tetapan kecepatan reaksi ini dengan kenaikan suhu dirumuskan oleh Archenius sebagai berikut: RT E a Ae k k = konstanta kecepatan reaksi A = tetapan Archenius Ea = energi pengaktifan R = tetapan gas umum T = suhu mutlak Arhenius juga mengamati didalam eksperimennya khusus reaksiLreaksi yang berlangsung pada temperatur dibawah 300 o C, kenaikan suhu sebesar 10 o C akan menaikkan tetapan kecepatan reaksi menjadi dua kali, sehingga kecepatan reaksinyapun meningkat dua kali.

10.4.4. Katalisator Faktor lain yang mempengaruhi kecepatan reaksi