As Asam me Sifa Di dalam

Kimia Ke se ha ta

8.4. Sifa Di dalam

pemecaha suatu saat berinterak yang laru misalnya a lainnya. PartikelLpa larutan tertentu d dimunculk menjadi d kimia mel Sedangkan larutansep titik beku selanjutny

8.4.1. As Asam me

yang spesi merusak p atau serin juga dap menghasil sederhana diperguna mengubah Basa meru spesifik, s terasa get merah me Konsep as dengan sa kita dala pembentu menurut A jika dalam ion H + , da sifat asam diberikan d a n, Dire kto ra t Pe m at Larutan m proses an ukuran t selaruh pa ksi dengan ut memiliki ada yang te artikel yan menyebabka dari larutan kan oleh laru dua bagian b iputi, keasa n yang ke perti adanya u, dan te ya kita mulai sam dan ba rupakan za ifik, misalny permukaan ng juga dise pat bereak kan gas h a terhadap kan kertas l h kertas lakm upakan zat y seperti licin tir serta dap njadi biru. amLbasa tel aat ini tiga am mema ukan mole Arhenius, za m bentuk lar an ion hidro m. Perhatika dua contoh HCl ඬ H 2 SO 4 ඬ mb ina a n Se ko la h melarut te partikel za artikel terseb pelarutnya. sifatLsifat erasa asam, ng dikandu an muncu n. Secara um utan dapat k besar. Perta man, kebas edua adala a tekanan ekanan osm dengan sifa asa at yang me a memiliki r logam juga ebut dengan ksi dengan idrogen, se p senyawa lakmus, dim mus biru men yang memilik n jika meng pat meruba ah berkemb konsep san hami reak kulLmolekul at dikataka rutannya da ogen merup n bagan 8. asam ; ඬ H + + Cl L ඬ H + + HS Me ne ng a h Ke jur erjadi peri t terlarut, but melarut Setiap par yang berb , pahit asin ung dalam ulnya sifatL mum sifat kita klasifikas ama adalah saan dan ga ah sifat f uap, titik d motik. Bah at kimia. emiliki sifatL rasa asam, d a lantai ma n korosif. A n logam ebagai indik asam, d mana asam d njadi merah ki sifatLsifat genai kulit h kertas lak bang dan sam ngat memb ksi kimia baru. A n sebagai a apat melepa pakan pemb 9, dibawa O 4 L rua n 2007 stwa dan t dan rtikel beda, dan satu Lsifat yang sikan sifat ram. fisika didih, asan Lsifat dapat rmer Asam dan kator dapat dapat . yang dan kmus mpai bantu dan Asam asam askan bawa h ini Bagan 8.9. S H + Pembawa sif asam Konsep asam Senyawa Asam HLX fat 13 m Arhenius m X L Sisa asam 35 Di unduh dari : Bukupaket.com Kimia Ke se ha ta Sedangkan larutannya hidroksida Di bawah juga Bagan Dari peng bahwa air pembawa sifat basa menetralis yang bersi Persamaan hidrogen hidroksida Selanjutny ion terseb Menurut sebagai as mendonor zat yang sebuah rea Perhatikan dalam air. Reaksi kek H 2 O sebag amonium berperan s a n, Dire kto ra t Pe m n basa adal a dapat me a merupakan ini diberi d n 8.10. NaOH ඬ NH 4 OH ඬ gertian ters merupakan sifat asam d a, kehadira sir sehingga fat netral. H 2 O ඬ n diatas m [H + ] yang a [OH L ] y ya reaksiLrea ut dikenal d Lowry dan sam karena rkan proton menerima aksi dapat m n contoh kanan NH 3 b gai donor p NH 4 + d sebagai asam mb ina a n Se ko la h ah zat yang elepaskan io n pembawa s ua contoh b Na + + ඬNH 4 + + sebut dapa gabungan d dan ion hidro an kedua a air meru ඬ H + + OH menunjukka bermuatan yang berm aksi yang m engan reaks n Bronsted, memiliki kem nya, sedang proton, s melibatkan a reaksi pela berperan se proton Asa apat mend m sering dise Me ne ng a h Ke jur g dalam be on OH L , dan sifat basa. basa, perhat OH - OH - at kita cer dari ion hidro oksida pemb ion ini s pakan seny H L an adanya positif dan muatan neg melibatkan ke si netralisasi , zat dikat mampuan u gkan basa ad sehingga da sam dan bas arutan amo bagai aksep m. Sedang donorkan ebut dengan rua n 2007 entuk n ion tikan rmati ogen bawa aling yawa ion n ion gatif. edua . akan untuk dalah alam sa. oniak ptor proton kan reaksi protonnya, n asam kony Bagan 8.10. Basa dan kekiri, ion sehingga ugasi. S L + Sisa basa . Konsep bas Senyawa basa LOH P 13 sa Arhenius a OH L embawa sifat basa 36 Di unduh dari : Bukupaket.com Kimia Ke se ha ta n, Dire kto ra t Pe mb ina a n Se ko la h Me ne ng a h Ke jurua n 2007 137 Untuk ion hidroksida OH L dapat menerima proton dan berperan sebagai basa dan disebut dengan basa konyugasi. Reaksi diatas menghasilkan pasangan asam basa konyugasi, yaitu asam 1 dengan basa konyugasinya, dan basa 2 dengan asam konyugasinya. Untuk lebih jelasnya contoh lain diberikan seperti pada bagan 8.11, dua molekul NH 3 dapat bereaksi, dimana salah satu molekulnya dapat bertindak sebagai donor proton dan molekul lain bertindak sebagai penerima proton. Hasil reaksi dua molekul tersebut menghasilkan asam konyugasi dan basa konyugasi. Perkembangan selanjutnya adalah konsep asamLbasa Lewis, zat dikatakan sebagai asam karena zat tersebut dapat menerima pasangan elektron bebas dan sebaliknya dikatakan sebagai basa jika dapat menyumbangkan pasangan elektron. Konsep asam basa ini sangat membantu dalam menjelaskan reaksi organik dan reaksi pembentukan senyawa kompleks yang tidak melibatkan ion hidrogen maupun proton. Reaksi antara BF 3 dengan NH 3 , dimana molekul NH 3 memiliki pasangan elektron bebas, sedangkan molekul BF 3 kekurangan pasangan elektron Bagan 8.12. NH 3 + BF 3 ඬ F 3 BLNH 3 Pada reaksi pembentukan senyawa kompleks, juga terjadi proses donor pasangan elektron bebas seperti; AuCl 3 + Cl L ඬ AuCl 4 L ion klorida memiliki pasangan elektron dapat disumbangkan kepada atom Au yang memiliki orbital kosong ingat ikatan kovalen koordinasi. Dalam reaksi ini senyawa AuCl 3 , bertindak sebagai asam dan ion klorida bertindak sebagai basa.

8.4.2. Pembentukan asam dan basa Asam dapat terbentuk dari oksida asam yang bereaksi