Kimia Ke se ha ta
8.4. Sifa Di dalam
pemecaha suatu saat
berinterak yang laru
misalnya a lainnya.
PartikelLpa larutan
tertentu d dimunculk
menjadi d kimia mel
Sedangkan larutansep
titik beku selanjutny
8.4.1. As Asam me
yang spesi merusak p
atau serin juga dap
menghasil sederhana
diperguna mengubah
Basa meru spesifik, s
terasa get merah me
Konsep as dengan sa
kita dala pembentu
menurut A jika dalam
ion H
+
, da sifat asam
diberikan d
a n, Dire kto ra t Pe m
at Larutan
m proses an ukuran
t selaruh pa ksi dengan
ut memiliki ada yang te
artikel yan menyebabka
dari larutan kan oleh laru
dua bagian b iputi, keasa
n yang ke perti adanya
u, dan te ya kita mulai
sam dan ba
rupakan za ifik, misalny
permukaan ng juga dise
pat bereak kan gas h
a terhadap kan kertas l
h kertas lakm upakan zat y
seperti licin tir serta dap
njadi biru. amLbasa tel
aat ini tiga am mema
ukan mole Arhenius, za
m bentuk lar an ion hidro
m. Perhatika dua contoh
HCl ඬ
H
2
SO
4
ඬ
mb ina a n Se ko la h
melarut te partikel za
artikel terseb pelarutnya.
sifatLsifat erasa asam,
ng dikandu an muncu
n. Secara um utan dapat k
besar. Perta man, kebas
edua adala a tekanan
ekanan osm dengan sifa
asa
at yang me a memiliki r
logam juga ebut dengan
ksi dengan idrogen, se
p senyawa lakmus, dim
mus biru men yang memilik
n jika meng pat meruba
ah berkemb konsep san
hami reak kulLmolekul
at dikataka rutannya da
ogen merup n bagan 8.
asam ; ඬ H
+
+ Cl
L
ඬ H
+
+ HS
Me ne ng a h Ke jur
erjadi peri t terlarut,
but melarut Setiap par
yang berb , pahit asin
ung dalam ulnya sifatL
mum sifat kita klasifikas
ama adalah saan dan ga
ah sifat f uap, titik d
motik. Bah at kimia.
emiliki sifatL rasa asam, d
a lantai ma n korosif. A
n logam ebagai indik
asam, d mana asam d
njadi merah ki sifatLsifat
genai kulit h kertas lak
bang dan sam ngat memb
ksi kimia baru. A
n sebagai a apat melepa
pakan pemb 9, dibawa
O
4 L
rua n 2007
stwa dan
t dan rtikel
beda, dan
satu Lsifat
yang sikan
sifat ram.
fisika didih,
asan
Lsifat dapat
rmer Asam
dan kator
dapat dapat
. yang
dan kmus
mpai bantu
dan Asam
asam askan
bawa h ini
Bagan 8.9.
S
H
+
Pembawa sif asam
Konsep asam
Senyawa Asam HLX
fat
13
m Arhenius
m
X
L
Sisa asam
35
Di unduh dari : Bukupaket.com
Kimia Ke se ha ta
Sedangkan larutannya
hidroksida
Di bawah juga Bagan
Dari peng bahwa air
pembawa sifat basa
menetralis yang bersi
Persamaan hidrogen
hidroksida Selanjutny
ion terseb
Menurut sebagai as
mendonor zat yang
sebuah rea
Perhatikan dalam air.
Reaksi kek H
2
O sebag amonium
berperan s
a n, Dire kto ra t Pe m
n basa adal a dapat me
a merupakan ini diberi d
n 8.10. NaOH
ඬ NH
4
OH ඬ
gertian ters merupakan
sifat asam d a, kehadira
sir sehingga fat netral.
H
2
O ඬ
n diatas m [H
+
] yang a [OH
L
] y ya reaksiLrea
ut dikenal d Lowry dan
sam karena rkan proton
menerima aksi dapat m
n contoh
kanan NH
3
b gai donor p
NH
4 +
d sebagai asam
mb ina a n Se ko la h
ah zat yang elepaskan io
n pembawa s ua contoh b
Na
+
+ ඬNH
4 +
+ sebut dapa
gabungan d dan ion hidro
an kedua a air meru
ඬ H
+
+ OH menunjukka
bermuatan yang berm
aksi yang m engan reaks
n Bronsted, memiliki kem
nya, sedang proton, s
melibatkan a reaksi pela
berperan se proton Asa
apat mend m sering dise
Me ne ng a h Ke jur
g dalam be on OH
L
, dan sifat basa.
basa, perhat OH
-
OH
-
at kita cer dari ion hidro
oksida pemb ion ini s
pakan seny H
L
an adanya positif dan
muatan neg melibatkan ke
si netralisasi , zat dikat
mampuan u gkan basa ad
sehingga da sam dan bas
arutan amo
bagai aksep m. Sedang
donorkan ebut dengan
rua n 2007
entuk n ion
tikan
rmati ogen
bawa aling
yawa
ion n ion
gatif. edua
. akan
untuk dalah
alam sa.
oniak
ptor proton kan reaksi
protonnya, n asam kony
Bagan 8.10.
Basa dan kekiri, ion
sehingga ugasi.
S
L
+
Sisa basa
. Konsep bas
Senyawa basa LOH
P
13
sa Arhenius
a
OH
L
embawa sifat basa
36
Di unduh dari : Bukupaket.com
Kimia Ke se ha ta n, Dire kto ra t Pe mb ina a n Se ko la h Me ne ng a h Ke jurua n 2007
137
Untuk ion hidroksida OH
L
dapat menerima proton dan berperan sebagai basa dan disebut dengan basa
konyugasi. Reaksi diatas menghasilkan pasangan asam basa
konyugasi, yaitu asam 1 dengan basa konyugasinya, dan basa 2 dengan asam konyugasinya. Untuk lebih
jelasnya contoh lain diberikan seperti pada bagan 8.11, dua molekul NH
3
dapat bereaksi, dimana salah satu molekulnya dapat bertindak sebagai donor
proton dan molekul lain bertindak sebagai penerima proton.
Hasil reaksi
dua molekul
tersebut menghasilkan asam konyugasi dan basa konyugasi.
Perkembangan selanjutnya adalah konsep asamLbasa Lewis, zat dikatakan sebagai asam karena zat tersebut
dapat menerima pasangan elektron bebas dan sebaliknya dikatakan sebagai basa jika dapat
menyumbangkan pasangan elektron. Konsep asam basa ini sangat membantu dalam menjelaskan reaksi
organik dan reaksi pembentukan senyawa kompleks yang tidak melibatkan ion hidrogen maupun proton.
Reaksi antara BF
3
dengan NH
3
, dimana molekul NH
3
memiliki pasangan elektron bebas, sedangkan molekul BF
3
kekurangan pasangan elektron Bagan 8.12. NH
3
+ BF
3
ඬ F
3
BLNH
3
Pada reaksi pembentukan senyawa kompleks, juga terjadi proses donor pasangan elektron bebas seperti;
AuCl
3
+ Cl
L
ඬ AuCl
4 L
ion klorida memiliki pasangan elektron dapat disumbangkan kepada atom Au yang memiliki orbital
kosong ingat ikatan kovalen koordinasi. Dalam reaksi ini senyawa AuCl
3
, bertindak sebagai asam dan ion klorida bertindak sebagai basa.
8.4.2. Pembentukan asam dan basa Asam dapat terbentuk dari oksida asam yang bereaksi