Disosiasi Aplikasi kesetimbangan kimia dalam industri

Kimia Ke se ha ta n, Dire kto ra t Pe mb ina a n Se ko la h Me ne ng a h Ke jurua n 2007 167

9.4. Disosiasi

Banyak senyawa dalam suhu kamar terurai secara spontan dan menjadi bagianLbagian yang lebih sederhana, peristiwa ini dikenal dengan istilah disosiasi. Reaksi disosiasi merupakan reaksi kesetimbangan, beberapa contoh reaksi disosiasi sebagai berikut: N 2 O 4 g ඬ 2 NO 2 g NH 4 Cl g ඬ NH 3 g + HCl g Ukuran banyaknya zat yang terurai dalam proses disosiasi dinyatakan dalam notasi D = derajat disosiasi, dengan persamaan : mula mula zat banyaknya terurai zat banyaknya . . . . D derajat disosiasi memiliki harga 0 d D d 1. Untuk lebih mudahnya kita perhatikan contoh seperti pada bagan atau Bagan 9.11.

9.5. Aplikasi kesetimbangan kimia dalam industri

Dalam dunia industri, kesetimbangan kimia banyak dipergunakan khususnya dalam pembuatan gas maupun produkLproduk industri lainnya. Proses Haber, merupakan proses pembuatan amoniak dari gas Nitrogen dan Hidrogen. N 2 + 3 H 2 ඬ 2 NH 3 –H = L22.13 kkal Persamaan ini mengindikasikan bahwa 2 mol amoniak terbentuk dari 1 mol gas N 2 dan 3 mol gas H 2 , dari persamaan ini juga mengindikasikan bahwa reaksi adalah eksoterm, sehingga amoniak akan terbentuk dengan baik pada suhu rendah. Namun pada suhu rendah reaksi berjalan lambat. Usaha untuk meningkatkan jumlah dengan kecepatan yang cukup dilakukan dengan mengatur tekanan dan suhu dan menambahkan katalisator. Untuk proses yang optimal didapat dengan mengatur suhu sebesar 500 o C dan dengan tekanan 350 atm, dengan kondisi ini didapatkan produk amoniak sebesar 30. Proses Kontak Proses kontak dipergunakan oleh industri untuk memproduksi asam sulfat. Proses berlangsung dalam dua tahap reaksi. Bagan 9.11 Contoh soal disosiasi untuk sulfur trioksida Di unduh dari : Bukupaket.com Kimia Ke se ha ta n, Dire kto ra t Pe mb ina a n Se ko la h Me ne ng a h Ke jurua n 2007 168 Tahap pertama, pembentukan gas belerang trioksida: 2SO 2g + O 2g ඬ 2 SO 3g –H = L94.97 kkal dilanjutkan dengan melarutkan gas belerang trioksida ke dalam air, sesuai dengan reaksi: SO 3g + H 2 O g ඬ H 2 SO 4 l Belerang trioksida merupakan produk yang vital sebagai bahan pembentuk asam sulfat. Dari persamaan reaksi di atas diketahui reaksi bersifat eksoterm. Reaksi lebih baik berlangsung pada suhu rendah, namun reaksi ini berjalan sangat lambat. Untuk mempercepat reaksi pembentukan belerang trioksida dipergunakan katalisator Vanadium oksida V 2 O 5 dan berlangsung pada suhu 400 o C. Dalam industri makanan, reaksi kesetimbangan juga berlangsung, seperti pada pembuatan tape, dan minuman beralkohol, perhatikan bagan 9.12. Pada prinsipnya yang dipergunakan adalah ragi atau jamur, selanjutnya ragi menghasilkan enzim pembongkar karbohidrat membentuk molekul kecil glukosa dan fruktosa. Namun dalam prosesnya juga dihasilkan senyawaLsenyawa lain seperti alkohol, aldehid yang menyebabkan aroma minuman atau tape menjadi harum. Selain itu enzim juga dapat mengoksidasi secara sempurna dan dihasilkan asamL asam karboksilat. Sehingga kita juga rasakan tape yang terasa asam. Jika kita coba mencermati, maka kita dapat menemukan bahan makanan atau bumbu masak yang lain yang merupakan produk hasil dari reaksi kesetimbangan dan juga zatLzat yang berfungsi sebagai katalisator.

9.6. Kesetimbangan kelarutan