Kimia Ke se ha ta n, Dire kto ra t Pe mb ina a n Se ko la h Me ne ng a h Ke jurua n 2007
141
Tentukan pOH larutan ini, penyelesaian soal dilakukan secara bertahap dan dijabarkan secara rinci seperti pada
Bagan 8.17 di sebelah ini.
8.4.4. Kesetimbangan Air Pada reaksi keseimbangan air, kita melibatkan ion
hidrogen dan ion hidroksida dan merupakan reaksi penetralan.
H
2
O ඬ H
+
+ OH
L
Pada saat kesetimbangan :
Konsentrasi air sangat besar dengan berat jenis = 1, maka di dalam 1000 mL, terdapat 1000 gram air, sehingga
konsentrasi air dalam satuan molaritas adalah :
100018 = 55.5 M. Hasil pengukuran tetapan kesetimbangan air, dengan
pengukuran konduktifitas didapat K
air
= 1.8 x 10L
16
, sehingga,
Jika kita hitung nilai [H
+
] dan [OH
L
] yang sama dengan nilai K
w
, maka didapat ;
Sehingga untuk air nilai pH ataupun pOH adalah Bagan 8.17. Penyelesaian contoh
soal pOH basa lemah dari senyawa anilin
Di unduh dari : Bukupaket.com
Kimia Ke se ha ta n, Dire kto ra t Pe mb ina a n Se ko la h Me ne ng a h Ke jurua n 2007
142
Sebagai senyawa netral maka air murni Ldijadikan ukuran kenetralan, dan dapat disusun skala pH seperti pada
Gambar 8.18.
Derajat keasaman atau pH suatu zat sangat penting peranannya mengingat suatu asam mampu bereaksi
dengan berbagai zat, dan pH menjadi indikatornya.
Dalam industri makanan, kosmetika dan minuman, nilai pH dari suatu produk umumnya diberitahukan kepada
konsumen yang tertera didalam label. Hal ini amat penting karena para konsumen atau kita manusia sangat
rentan dengan keasaman. Tubuh kita sangat sensitif dengan keasaman misalnya pH darah harus dijaga
demikian pula dengan pH lambung.
pH normal darah kita berada pada kisaran 7.35 – 7.45, jika pH darah kita berubah dan tidak berada pada kisaran
diatas maka akan mengganggu kesehatan kita, apalagi jika terjadi kenaikan atau penurunan pH bisa menyebabkan
kematian yaitu jika pH kita dibawah 6.8 atau diatas 8.
Pengukuran keasaman dilakukan dengan menggunakan indikator universal khususnya untuk pengukuran larutan
yang tidak memerlukan ketelitian. Pengukuran dilakukan dengan mencelupkan kertas indikator kedalam larutan
dan dibiarkan agak mengering selanjutnya kita cocokkan dengan warna standar yang telah memiliki nilai pH
tertentu, perhatikan Gambar 3.21. Sedangkan untuk pengukuran yang lebih teliti dipergunakan pH meter, yang
terdiri dari elektroda gelas dan voltmeter. Pengukuran dilakukan dengan mencelupkan elektroda kedalam
larutan, dan secara otomatis voltmeter mengukur tegangan dan dikonfersi ke nilai pH tertentu perhatikan
Gambar 8.19.
8.5. Garam
