Hubungan Kuantitatif Pereaksi Kesetimbangan Kimia • 103

104 Mudah dan Aktif Belajar Kimia untuk Kelas XI

A. Kesetimbangan Dinamis dan Tetapan Kesetimbangan

Ilmuwan pertama yang mengajukan gagasan kesetimbangan dalam ilmu Kimia adalah Berthollt, ketika menjadi penasihat Napoleon di Mesir reaksi kesetimbangan dapat diselidiki dalam dua arah. Temuan secara laboratorium dilakukan oleh Guldberg dan aage , sedangkan rumusan secara matematika diajukan oleh an t Hoff konsentrasi pereaksi dalam reaksi kesetimbangan sebanding dengan pangkat dari koefisien reaksinya.

1. Makna Kesetimbangan Dinamis

Ada beberapa istilah yang harus Anda pahami sebelum melangkah lebih jauh mempelajari kesetimbangan kimia. Istilah tersebut adalah reaksi satu arah one way reaction, reaksi dapat balik two way reaction, dan reaksi kesetimbangan equilibrium reaction. Jika dalam suatu reaksi, zat-zat hasil reaksi tidak dapat bereaksi kembali menjadi pereaksi maka disebut reaksi satu arah. Contoh: Pembakaran metana berlangsung dalam satu arah. Persamaan reaksinya: CH 4 g + 2O 2 g → CO 2 g + 2H 2 Og Jika hasil reaksi CO 2 + H 2 O direaksikan lagi, tidak akan membentuk pereaksi kembali CH 4 + O 2 , tetapi menjadi H 2 CO 3 . Kenyataan ini menunjukkan bahwa reaksi di atas adalah reaksi satu arah atau reaksi yang tidak dapat balik irre ersible. Jika dalam suatu reaksi hasil-hasil reaksi dapat membentuk pereaksi lagi maka disebut reaksi dapat balik re ersible. Contoh: Jika gas N 2 dan gas H 2 direaksikan dalam reaktor tertutup akan terbentuk gas NH 3 . Persamaannya: N 2 g + 3H 2 g → 2NH 3 g Gas NH 3 yang terbentuk dapat diuraikan kembali membentuk pereaksi. Persamaannya: 2NH 3 g → N 2 g + 3H 2 g Reaksi semacam ini menunjukkan bahwa reaksi dapat balik re ersible atau reaksi dua arah. Suatu reaksi dapat digolongkan ke dalam reaksi kesetimbangan dinamis equilibrium reaction jika reaksi yang dapat balik re ersible berlangsung dengan kecepatan yang sama, baik kecepatan ke arah hasil reaksi maupun kecepatan ke arah pereaksi dan reaksinya tidak bergantung pada waktu contoh analogi Gambar 5.1. Dalam sistem kesetimbangan dinamis, reaksi yang menuju hasil reaksi dan reaksi yang menuju pereaksi berlangsung secara bersamaan dengan laju yang sama sehingga konsentrasi masing-masing zat dalam sistem kesetimbangan tidak berubah. jalan satu arah 1. Apakah yang Anda ketahui tentang reaksi kesetimbangan? 2. Apakah perbedaan antar reaksi kesetimbangan dan reaksi satu arah? 3. Tuliskan contoh penerapan reaksi kesetimbangan pada bidang industri. Tes Kompetensi Awal Gambar 5.1 Reaksi kesetimbangan seperti jalan dua arah yang dilalui mobil dengan kecepatan yang sama. Mobil dapat bergerak dua arah dengan kecepatan yang sama kesetimbangan. Mobil dapat berjalan dua arah, tetapi tidak bersamaan reaksi dapat balik. Sumber: Chemistry for You, 2002