Kemolaran Konsentrasi Larutan Kecepatan Reaksi

Kecepatan Reaksi 81 Apakah yang dimaksud dengan kecepatan reaksi? Dalam ilmu Fisika kinematika, Anda telah belajar kecepatan, yaitu perubahan jarak per satuan waktu, v = Δ Δ x t . Dalam ilmu Kimia, kecepatan reaksi didefinisikan sebagai perubahan konsentrasi molar pereaksi atau hasil reaksi per satuan waktu. Jika Anda melakukan reaksi, akan tampak bahwa konsentrasi molar pereaksi berkurang, sedangkan konsentrasi molar hasil reaksi bertambah sampai semua pereaksi habis. Perubahan konsentrasi molar pereaksi dan hasil reaksi akan tampak seperti pada Gambar 4.1 jika dialurkan ke dalam bentuk grafik. Baik pereaksi maupun hasil reaksi berubah secara eksponensial. Perhatikan reaksi berikut. A + B ® X Laju reaksinya dapat dinyatakan dalam rumus berikut. Kecepatan = [A] [B] [X] = = t t t Δ Δ Δ − − + Δ Δ Δ Δ [A] dan Δ [B] menyatakan perubahan konsentrasi molar pereaksi; Δ [X] menyatakan perubahan konsentrasi molar hasil reaksi; Δ t menyatakan rentang waktu reaksi. Tanda negatif menunjukkan bahwa konsentrasi pereaksi berkurang, tanda positif menunjukkan konsentrasi hasil reaksi bertambah. Satuan untuk kecepatan reaksi yaitu kemolaran per satuan waktu M s –1 . Untuk sistem gas, kecepatan reaksi dapat dinyatakan dalam satuan tekanan parsial per satuan waktu, yaitu atm s –1 atau mmHg s –1 .

3. Jenis Perubahan Konsentrasi Reaksi per Satuan Waktu Rate of Reaction

Dalam ilmu Fisika dikenal kecepatan velocity dan laju speed. Dalam ilmu Kimia, juga dikenal dua jenis rate of reaction, yaitu laju reaksi dan kecepatan reaksi. Laju reaksi adalah perubahan konsentrasi molar zat-zat yang bereaksi pada setiap waktu laju reaksi sesaat, sedangkan kecepatan reaksi adalah perubahan konsentrasi molar zat-zat yang bereaksi pada selang waktu tertentu laju reaksi rata-rata. Untuk dapat membedakan kecepatan reaksi dan laju reaksi, Anda dapat menyimak data hasil penguraian N 2 O 5 pada Tabel 4.1. Reaksinya: 2N 2 O 5 g ® 4NO 2 g + O 2 g Gambar 4.1 Kurva perubahan konsentrasi terhadap waktu. konsentrasi, [c] Waktu, t Produk Pereaksi ts, detik N 2 O 5 Terurai mol L –1 180 320 525 860 1200 Tabel 4.1 Data Penguraian N 2 O 5 Laju Reaksi mol L –1 s –1 Kecepatan Reaksi mol L –1 s –1 2,33 2,07 1,90 1,68 1,35 1,11 1,42 × 10 –3 1,27 × 10 –3 1,17 × 10 –3 1,02 × 10 –3 0,83 × 10 –3 0,68 × 10 –3 1,44 × 10 –3 1,07 × 10 –3 0,71 × 10 –3