Aplikasi Kecepatan Reaksi Kesetimbangan Kimia • 103

80 Mudah dan Aktif Belajar Kimia untuk Kelas XI

A. Kecepatan Reaksi

Sifat-sifat suatu materi dapat dipelajari berdasarkan strukturnya bentuk molekul. Besarnya energi yang terlibat dalam suatu reaksi dapat diketahui dari kajian termokimia. Bagaimana dengan tingkat reaksi? Berapakah lama waktu yang diperlukan oleh suatu reaksi? Ini hanya dapat diketahui dengan mempelajari kecepatan reaksi rate of reaction.

1. Kemolaran Konsentrasi Larutan

Sebelum membahas kecepatan reaksi, terlebih dahulu Anda akan dikenalkan dengan satuan konsentasi larutan yang digunakan dalam kecepatan reaksi. Satuan yang dimaksud adalah kemolaran. Kemolaran adalah satuan konsentrasi larutan untuk menyatakan jumlah mol zat terlarut per liter larutan, dilambangkan dengan M. Secara matematika, kemolaran dapat diungkapkan dengan persamaan berikut. Kemolaran larutan M = jumlah mol zat terlarut mol = jumlah liter larutan liter 1. Apa yang Anda ketahui tentang kecepatan reaksi? 2. Tuliskan contoh reaksi yang berlangsung cepat dan reaksi yang berlangsung lambat. 3. Tuliskan contoh penerapan kecepatan reaksi pada kehidupan sehari-hari. Tes Kompetensi Awal Jika pembilang dan penyebut pada persamaan tersebut dibagi oleh faktor 1.000, nilai kemolaran larutan tidak berubah, tetapi satuannya yang berubah. Satuan mol1.000 adalah milimol mmol dan satuan liter 1.000 adalah mililiter mL. Jadi, kemolaran dapat dinyatakan sebagai berikut. Kemolaran = mol mmol = liter mL

2. Pengertian Kecepatan Reaksi

Anda tentu pernah mendengar bom meledak atau besi berkarat. Ledakan bom berlangsung begitu cepat hingga orang-orang di sekitarnya tidak sempat menghindar. Sebaliknya, pengaratan besi sukar diamati secara langsung disebabkan reaksinya berlangsung sangat lambat. Kata Kunci • Kecepatan • Variabel bebas • Variabel kontrol • Variabel terikat Contoh 4.1 Menghitung Kemolaran Larutan Sebanyak 58,5 g NaCl dilarutkan dalam air sehingga volume larutan menjadi 500 mL. Berapakah kemolaran larutan NaCl? Diketahui M r NaCl = 58,5 Jawab: Ubah satuan berat g ke dalam mol, kemudian hitung kemolaran larutannya. Jumlah mol NaCl = 1 58,5g 58,5g mol - = 1 mol Kemolaran larutan = 1.000 mL 1 mol × 500 mL liter = 2 mol L –1 Jadi, kemolaran larutan NaCl = 2 M. Kecepatan Reaksi