h. ANALISIS MATERI
Menentukan Nilai Ksp Berdasarkan Kelarutan
Kelarutan zat-zat yang sukar larut dapat ditentukan berdasarkan harga Ksp zat tersebut. Demikian pula harga Ksp dapat ditentukan jika
konsentrasi ion-ion zat terlarut diketahui. Contoh soal :
1. Hitung kelarutan garam AgCl dalam air, jika Ksp AgCl = 8,1.10
-9
. Penyelesaian:
Misal kelarutan AgCl = s mol L
–1
AgCls Ag
+
aq + Cl
–
aq s
s s
KspAgCl = [Ag
+
][Cl
–
] 8,1.10
-9
= s x s = s
2
s = 9.10
-5
mol L
–1
Kelarutan AgCl = 9.10
-5
mol L
–1
. 2. Sebanyak 100 mL larutan jenuh magnesium fluorida MgF
2
pada 18
o
C diuapkan dan diperoleh 7,6 mg MgF
2
padat. Berapakah Ksp MgF
2
pada 18
o
C ? Ar Mg = 24 ; F = 19
MgF
2 s
Mg
2+ aq
+ 2F
- aq
s s
2s Ksp MgF
2
= [Mg
2+
][F
-
]
2
= s 2s
2
= 4s
3
= 4 0,0012
3
= 6,9 x 10
-9
Pengaruh ion senama terhadap kelarutan
Apakah yang terjadi, jika dalam suatu larutan elektrolit terdapat ion senama sejenis? Agar dapat menemukan jawabannya, perhatikan larutan
jenuh AgCl. Pada saat AgCl dilarutkan dalam air, maka akan terbentuk reaksi kesetimbangan, yaitu:
AgCl
s
Ag
+ aq
+ Cl
- aq
Adanya penambahan larutan AgNO
3
akan memperbesar konsentrasi ion Ag karena AgNO
3
juga akan terionisasi dan menghasilkan ion Ag. Reaksi yang terjadi yaitu:
AgNO
3aq
Ag
+ aq
+ NO3
– aq
Sementara itu, penambahan ion sejenis Ag
+
akan menggeser kesetimbangan ke kiri. Pergeseran ke kiri menyebabkan kelarutan AgCl
berkurang, tetapi tidak memengaruhi harga tetapan hasil kali kelarutan, jika suhu tidak berubah.
Pahamilah penerapannya dalam contoh soal berikut. Contoh soal :
Diketahui Ksp Ag
2
CrO
4
= 2,56 x 10
-10
, tentukan kelarutan Ag
2
CrO
4
dalam larutan AgNO
3
0,1 M Penyelesaian :
Diketahui: Ksp Ag
2
CrO
4
= 2,56 x 10
-10
Ditanyakan: kelarutan Ag
2
CrO
4
dalam larutan AgNO
3
0,1 M. Jawab:
Reaksi kesetimbangan Ag
2
CrO
4
: Ag
2
CrO
4 s
2 Ag
+ aq
+ CrO
4 2-
aq
S 2s s
AgNO
3aq
Ag
+ aq
+ NO
3 -
aq
0,1 M 0,1 M 0,1 M Di dalam sistem terdapat :
[CrO
4 2-
] = s
[Ag
+
] = 2s + 0,1 M = 2s + 0,1 molLiter
Karena [Ag
+
] yang bersal dari Ag
2
CrO
4
sangat sedikit dibandingkan [Ag
+
] yang berasal dari AgNO
3
, maka [Ag
+
] dari Ag
2
CrO
4
dapat diabaikan, sehingga [Ag
+
] = 0,1 molL, oleh karena itu : Ksp [Ag
2
CrO
4
] = [Ag
+
]
2
[ CrO
4 2-
] 2,56 x 10
-10
= 0,1
2
x s s
= 2,56 x 10
-8
molL Kelarutan Ag
2
CrO
4
dalam larutan AgNO
3
0,1 M adalah 2,56 x 10
-8
molL. Jadi, penambahan ion sejenis Ag
+
akan memperkecil kelarutan Ag
2
CrO
4
.
i. METODE DAN PENDEKATAN PEMBELAJARAN
Model : Pembelajaran Kooperatif Tipe CIRC
Metode : Ceramah, diskusi kelompok
j. KEGIATAN PEMBELAJARAN
No. Kegiatan
Alokasi Waktu
1.
Kegiatan Awal Pendahuluan
e. Guru membuka pelajaran dengan salam dan memeriksa kehadiran siswa
f. Guru mempersilahkan siswa menyiapkan buku catatan masing- masing.
g. Guru meminta siswa mengumpulkan pekerjaan rumah
h. Guru menyampaikan tujuan pembelajaran 10 menit
2.
Kegiatan inti Eksplorasi
k. Guru membimbing siswa me-review materi yang telah dipelajari
l. Guru menjelaskan secara singkat materi yang akan dipelajari
65 menit
m. Guru membagi lembar diskusi 2 kepada masing- masing kelompok
n. Guru menjelaskan langkah-langkah dan aturan yang harus dilakukan terkait tugas yang diberikan
Elaborasi
o. Guru memberikan waktu kepada siswa untuk bekerja
dalam kelompoknya
menyelesaikan permasalah yang diberikan
p. Salah satu anggota kelompok membaca soal q. Setiap
kelompok membuat
prediksi atau
menafsirkan isi soal r. Setiap kelompok membuat rencana penyelesaian
soal s. Setiap kelompok menuliskan penyelesaian soal
secara urut t. Masing-masing
kelompok saling
merevisi penyelesaian soal
Konfirmasi
u. Menyamakan persepsi tentang Ksp dan pengaruh ion senama
3. Kegiatan Akhir Penutup
e. Guru mengumpulkan hasil diskusi dan membimbing siswa membuat simpulan tentang materi yang telah
dipelajari f. Guru memberikan pekerjaan rumah secara individu
g. Guru mengingatkan materi yang akan dibahas pada pertemuan berikutnya.
h. Guru menutup pelajaran dengan salam. 15 menit
Kategori