70 mA + nB
pC + qD adalah: K
c
= Karena konsentrasi zat dinyatakan dalam satuan molar M, maka satuan K
c
adalah: K
c
= M
p+q – m+n
3. Menentukan K
c
untuk reaksi kesetimbangan homogen
Reaksi kesetimbangan homogen merupakan reaksi kesetimbangan yang terdiri dari zat-zat yang wujudnya sama, yaitu berupa gas.
Perhatikanlah reaksi kesetimgangan berikut: 2H
2
g + O
2
g 2H
2
O g Maka harga K
c
: K
c
=
Contoh soal:
Tentukan tetapan kesetimbangan untuk reaksi berikut: a. N
2
g + 3H
2
g 2NH
3
g b. N
2
O
4
g 2NO
2
g Jawab:
a. K
c
= b.
K
c
=
4. Menentukan K
c
untuk reaksi kesetimbangan heterogen
Reaksi kesetimbangan heterogen merupakan reaksi kesetimbangan yang terdiri dari zat-zat yang berbeda wujudnya. Wujud zat tersebut bias berupa padat s, gas
g, cair l, dan larutan aq. Perhatikan beberapa contoh reaksi kesetimbangan berikut:
a. 2H
2
O l 2H
2
g + O
2
g, maka harga K
c
= [H
2
]
2
[O
2
] b. CaCO
3
s CaO s + CO
2
g, maka harga K
c
= [CO
2
]
71 c. NH
3
g + HCl g NH
4
Cl s, maka harga K
c
= d. Ag
2
CrO
4
s 2Ag
+
aq + CrO
4 2
_
aq, maka harga K
c
= [Ag
+
]
2
[CrO
4 2–
] Dari contoh-contoh diatas, yang dapat dimasukkan dalam rumus K
c
hanyalah gas g dan larutan aq saja. Sedangkan padat s dan cairan l tidak diikutsertakan
dalam K
c
, karena nilainya 1.
5. Hubungan K
c
dengan persamaan kimia yang setara
Persamaan reaksi setara yang dimaksud adalah beberapa persamaan reaksi kesetimbangan yang berasal dari satu persamaan reaksi kesetimbangan. Beberapa
persamaan reaksi kesetimbangan tersebut diperoleh dengan mengalikan atau membalikan persamaan reaksi kesetimbangan tertentu dengan suatu bilangan.
Berikut ini adalah beberapa hal penting mengenai tetapan kesetimbangan K : • Harga
K dipengaruhi oleh suhu Apabila suhu tetap, maka harga K tetap. Jika suhu berubah, maka harga K juga
akan berubah. –
Pada reaksi
endoterm, K berbanding lurus dengan suhu –
Pada reaksi
eksoterm, K berbanding terbalik dengan suhu • Harga
K merupakan ukuran seberapa banyak produk yang terbentuk pada kondisi setimbang
– Jika
K 1, maka hasil reaksi pada kesetimbangan lebih banyak daripada
pereaksi. –
Jika K 1, maka hasil reaksi pada kesetimbangan lebih sedikit daripada
pereaksi
Gambar 4.3 Konsentrasi zat pada reaksi kesetimbangan
