129 Bila 3,4 gram gas NH
3
dilarutkan ke dalam 1 liter air. Kemudian ke dalam larutan tersebut ditambahkan 5,35 gram NH
4
Cl. Jika K
b
NH
3
= 1,8.10-5, M
r
NH
3
= 17 dan M
r
NH
4
Cl = 53,5, tentukanlah pH larutan tersebut Jawab:
Jumlah mol NH
3
= =
= 0,2 Jumlah mol NH
4
Cl = =
= 0,1 [OH
–
] = K
b
× = 1,8 . 10
–5
. = 3,6 . 10
–5
pOH = –log [OH
–
] = –log 3,6 . 10
–5
= 5 – log 3,6 pH = 14 – 5 – log 3,6
= 9 + log 3,6
4. Pengaruh penambahan sedikit asam atau basa, dan peng- enceran terhadap pH larutan penyangga
Untuk lebih memahami perhitungan pH larutan penyangga dengan sedikit asam atau basa, dan pengenceran, perhatikan contoh soal berikut:
Contoh soal:
Bila 2 liter larutan NH
4
OH 0,2 M dicampurkan dengan 2 liter larutan NH
4
Cl 0,2 M dan K
b
NH
4
OH = 1,8.10
-5
. Tentukan: a. pH larutan penyangga
b. pH larutan penyangga setelah penambahan 10 ml HCl 0,1 M c. pH larutan penyangga setelah penambahan 10 ml NaOH 0,1 M
Jawab: a. Jumlah mol NH
4
OH = V × M = 2 × 0,2 = 0,4 mol Jumlah mol NH
4
Cl = V × M = 2 × 0,2 = 0,4 mol [OH
–
] = K
b
× = 1,8 . 10
–5
× = 1,8 . 10
–5
pOH = –log [OH
–
] = –log 1,8 . 10
–5
= 5 – log 1,8 pH = 14 – 5 – log 1,8
= 9 + log 1,8 = 9 + 0,255 = 9,255
Jadi pH larutan adalah 9,255 b. Pada campuran NH
4
OH dan NH
4
Cl ditambahkan HCl, maka NH
4
OH akan bereaksi dengan HCl membentuk NH
4
Cl. Jumlah mol NH
4
OH awal = 0,4 mol = 400 mmol
130 Jumlah mol NH
4
Cl awal = 0,4 mol = 400 mmol Jumlah mol HCl = V × M = 10 ml × 0,1 M = 1 mmol
NH
4
OH + HCl NH
4
Cl + H
2
O Mula-mula
: 400 1
400 –
Reaksi : 1
1 1
1 Akhir : 399
– 401
1 [OH
–
] = K
b
× = 1,8 . 10
–5
. = 1,79 . 10
–5
pOH = –log [OH
–
] = –log 1,79 . 10
–5
= 5 – log 1,79 pH = 14 – 5 – log 1,79
= 9 + log 1,79 = 9 + 0,253 = 9,253
Jadi pH larutan adalah 9,253 c. Pada campuran NH
4
OH dan NH
4
Cl ditambahkan NaOH, maka NaOH akan bereaksi dengan NH
4
Cl sehingga NH
4
OH bertambah dan NH
4
Cl berkurang. Jumlah mol NH
4
OH awal = 0,4 mol = 400 mmol Jumlah mol NH
4
Cl awal = 0,4 mol = 400 mmol Jumlah mol NaOH = V × M = 10 ml × 0,1 M = 1 mmol
NH
4
Cl + NaOH NH
4
OH + NaCl Mula-mula
: 400 1
400 –
Reaksi :
1 1
1 1
Akhir : 399 –
401 1
[OH
–
] = K
b
× = 1,8 . 10
–5
. = 1,81 . 10
–5
pOH = –log [OH
–
] = –log 1,81 . 10
–5
= 5 – log 1,81 pH = 14 – 5 – log 1,81
= 9 + log 1,81 = 9 + 0,258 = 9,258
Jadi pH larutan adalah 9,258 Jika kita perhatikan, perubahan harga pH tidak begitu besar hanya sekitar 0,003,
sehingga pH dianggap tidak berubah oleh penambahan sedikit asam dan sedikit basa.
Contoh soal:
Pada 1 liter larutan yang terbentuk oleh NH
4
OH 1 M dan NH
4
Cl 1 M. Jika K
b
NH
4
OH = 1,8.10
-5
, tentukan:
