REAKSI ASAM DENGAN BASA
109 Buat persamaan reaksi ionnya untuk contoh reaksi penetralan yang lainnya
Jadi, secara molekuler, reaksi penetralan asam-basa menghasilkan garam dan airdapat dituliskan sebagai berikut:
Asam + Basa garam + Air
Bagaimanakah pH larutan jika asam dan basa dicampur atau direaksikan?
Dengan indicator universal, dapat diketahui perubahan pHnya, jika asam dan basa direaksikan sedikit demi sedikit.
Contoh:
Bila 10 mL larutan NaOH 0,1 M direaksikan sedikit demi sedikit ke dalam larutan HCl 0,1 M yang volumnya 10 mL, maka akan terjadi perubahan harga pH yang ditunjukkan
dalam kurva di bawah ini.
Gambar 5.4 Kurva perubahan pH HCl dan NaOH
Pada grafik tersebut nampak bahwa pada penambahan sedikit NaOH tidak banyak mengubah harga pH larutan HCl 0,1 M, tetapi pada saat volum NaOH 10
mL, HCl tepat bereaksi maka larutan mempunyai pH = 7. Penambahan sedikit NaOH terhadap campuran tersebut mengakibatkan pH larutan langsung melonjak yang
selanjutnya perubahan pH relatif kecil.
Harga pH campuran tersebut dapat dihitung secara teoritis sebagai berikut: •
Pada penambahan NaOH 0,1 M sebanyak 2 mL ke dalam 10 mL larutan HCl 0,1
M.
HClaq 10 mL ; 0,1 M mengandung HCl = 0,1 mol L
–1
× 10 mL
110 = 1 mmol
Dari persamaan reaksi diketahui banyaknya ion H
+
adalah 1 mmol HClaq
H
+
aq + Cl
–
aq 1 mmol 1 mmol
Mol NaOH = M × V
= 2 mL × 0,1 M = 0,2 mmol Ion
OH
–
yang dihasilkan adalah: NaOHaq
Na
+
aq + OH
–
aq 0,2 mmol 0,2 mmol 0,2 mmol
Reaksi ion yang terjadi antara NaOH dan HCl : H
+
aq + OH
–
aq H
2
Ol Mula-mula : 1 mmol 0,2 mmol
Reaksi : 0,2 mmol 0,2 mmol
Sisa : 0,8 mmol –
Jadi, setelah reaksi tersisa 0,8 mmol H
+
dalam 12 mL larutan, maka: [H
+
] = [H
+
] = 0,067 mol L
–1
pH = –log 0,067 =
1,17 •
Penambahan 10 mL NaOH 0,1 M ke dalam 10 mL larutan HCl 0,1 M
Mol HCl tetap = 1 mmol
[H
+
] = 1 mmol Mol NaOH
= M × V = 0,1 M × 10 mL
= 1 mmol Reaksi yang terjadi:
H
+
aq + OH
–
aq H
2
Ol Mula-mula : 1 mmol 1 mmol
Reaksi : 1 mmol 1 mmol
Sisa : – – 1 mmol
Tidak ada sisa H
+
dan OH
–
dari hasil reaksi, karena itu pH = pH air = 7 = netral
• Penambahan sebanyak 15 mL NaOH 0,1 M ke dalam
10 mL larutan HCl 0,1M
Mol NaOH = M × V
= 0,1 M × 15 mL = 1,5 mmol Mol
OH
–
Mol NaOH = 1,5 mmol
111 Reaksi yang terjadi:
H
+
aq + OH
–
aq H
2
Ol Mula-mula : 1 mmol 1,5 mmol
Reaksi : 1 mmol 1 mmol
Sisa : – 0,5 mmol
Jadi, setelah reaksi: bersisa ion OH
–
= 0,5 mmol, dan volum larutan menjadi = 15 mL NaOH + 10 mL HCl = 25 mL
[OH
–
] = [OH
–
] = 0,02 mol L
–1
pOH = –log 0,02 = 1,67
Maka, pH =14 – pOH
= 14 – 1,67 = 12,33