10
Contoh:
Tentukan letak unsur
15
P, dan
26
Fe dalam sistem periodik unsur Jawab:
15
P : [Ne] 3s
2
3p
3
blok p : antara IIIA sampai VIIIA berakhir pada kulit ke tiga berarti terletak pada periode ketiga. Elektron
bentuk molekul, elektron, gaya antarmolekul
Kata Kunci
valensinya lima 2+3 VA.
25
Mn : [Ar] 3d
5
4s
2
blok d : antara IB sampai VIIIB
berakhir pada kulit keempat berarti terletak pada periode keempat. Elektron valensi-nya lima, yaitu pada 3d
5
4s
2
, berarti terletak pada golongan 5+2 VIIB.
C. BENTUK MOLEKUL DAN GAYA ANTARMOLEKUL a. Bentuk
molekul
Bentuk molekul menggambarkan kedudukan atom-atom di dalam suatu molekul, yaitu dalam ruang tiga dimensi dan besarnya sudut-sudut yang dibentuk dalam suatu
molekul. Bentuk molekul dapat dijelaskan dengan menggunakan berbagai pendekatan,
yaitu teori hibridisasi orbital, teori medan kristal, dan teori tolakan pasangan elektron Valence Shell Electron Pair Repulsion atau VSEPR.
Dalam buku ini hanya akan dijelaskan teori VSEPR. Menurut teori ini, terdapat pola dasar kedudukan pasangan-pasangan elektron akibat adanya gaya tolak-menolak
yang terjadi antara pasangan elektron-elektron tersebut. Teori ini tidak menggunakan sama sekali orbital atom.
2 3
4
Jumlah pasangan elektron
Susunan ruang geometri
Sudut ikatan Bentuk molekul
Linier Segitiga sama sisi
Tetrahedron 180
o
120
o
109,5
o
••
A
••
A
••
•• ••
A
•• ••
••
••
11 •
Pasangan elektron-elektron pada kulit luar atom pusat akan menyusun diri, sehingga tolak-menolak diantaranya menjadi minimum.
•
Kekuatan tolak-menolak tergantung pada pasangan elektron bebas PEB dan pasangan elektro ikatan PEI
• Urutan kekuatan tolak-menolak diantara pasangan elektron: PEB-PEB PEB-PEI
PEI-PEI. Adanya gaya tolak yang kuat pada pasangan elektron bebas PEB mengakibatkan PEB akan menempati ruang yang lebih luas.
Tabel 1.3 Susunan ruang pasangan-pasangan elektron pada kulit luar atom pusat
Langkah-langkah meramalkan geometri molekul berdasarkan teori VSEPR:
1. Membuat rumus Lewis, untuk mengetahui jumlah pasangan elektron pada kulit terluar atom pusat.
2. Menyusun pasangan elektron disekitar atom pusat yang memberi tolakan minimum.
3. Menetapkan pasangan terikat dengan menuliskan lambang atom yang sesuai. 4. Menentukan bentuk molekul setelah mempertimbang kan pasangan elektron
bebas.
Contoh:
Ramalkan bentuk molekul dari IF
3
Jawab: 5
6 B i p i r a m i d a
trigonal Ekuatorial = 120
o
Aksial = 90
o
90
o
A
•• ••
•• ••
••
••
•• ••
•• ••
••
A
I I
I I
x x
x
F F
F F
F F
