Pilihan Ganda Proses Haber-Bosch pembuatan amonia
60 5.
Laju reaksi untuk persamaan: P + Q PQ
Pada setiap saat dapat dinyatakan bahwa .… A.
penambahan konsentrasi P tiap satuan waktu B.
penambahan konsentrasi P dan Q tiap satuan waktu C.
penambahan konsentrasi P, Q dan PQ tiap satuan waktu D.
penambahan konsentrasi PQ tiap satuan waktu E.
penambahan konsentrasi P dan PQ tiap satuan waktu 6.
Pada reaksi: 3A g +B g + 2C g
Dg + 2E g Jika kecepatan pembentukan D adalah = k [A][B]
2
Maka kecepatan reaksinya tidak dipengaruhi oleh perubahan .… A.
temperatur D.
konsentrasi B B.
suhu E.
konsentrasi C C.
konsentrasi A 7.
Laju reaksi dari A g + B g C g adalah v = k [A][B]
2
. Jika volume yang ditempati gas-gas tersebut diubah menjadi
kali volume semula, maka laju reaksinya dibandingkan semula akan menjadi .…
A. kali
D. kali
B. 16 kali
E. 64 kali
C. 32 kali
8. Grafik yang menyatakan reaksi orde satu adalah .…
A. D.
B. E.
C.
9. Kenaikan suhu akan mempercepat laju reaksi karena .…
A. kenaikan suhu akan menyebabkan konsentrasi pereaksi meningkat
B. frekuensi tumbukan semakin tinggi
C. dalam reaksi kimia suhu berperan sebagai katalisator
61 D.
kenaikan suhu akan mengakibatkan turunnya energi aktivasi E.
energi kinetik partikel-partikel yang bereaksi semakin tinggi 10. Suatu katalis mempercepat reaksi dengan cara meningkatkan .…
A. jumlah tumbukan molekul
B. energi kinetik molekul
C. perubahan entalpi
D. energi aktivasi
E. jumlah molekul yang memiliki energi di atas energi aktivasi
11. Diantara reaksi berikut yang terjadi paling cepat adalah .… A.
2 gram batang Zn dengan larutan HCl 0,01 M B.
2 gram batang Zn dengan larutan HCl 0,1 M C.
2 gram serbuk Zn dengan larutan HCl 0,01 M D.
2 gram serbuk Zn dengan larutan HCl 0,001 M E.
2 gram serbuk Zn dengan larutan HCl 0,1 M 12. Dari percobaan pengukuran laju reaksi diperoleh data sebagai berikut:
Dapat disimpulkan bahwa orde reaksi totalnya adalah .… A.
1 D.
4 B.
2 E.
5 C.
3 13. Uap bensin lebih mudah terbakar daripada bensin cair. Perbedaan tersebut
disebabkan karena faktor .… A.
entalpi D.
luas permukaan B.
katalisator E.
konsentrasi C.
suhu 14. Energi aktivasi suatu reaksi dapat diperkecil dengan cara .…
A. menaikkan suhu
D. memperbesar tekanan
B. menambah konsentrasi
E. menambahkan katalis
C. menghaluskan pereaksi
15. Reaksi antara gas hydrogen dan gas nitrogen monoksida berlangsung menurut persamaan: 2H
2
g +2NO g
→
2H
2
O g + N
2
g Kecepatan reaksinya adalah v = k [H
2
] [NO]
2
No [A]
[B] Waktu reaksi
1 2
3 4
5 0,1
0,2 0,4
0,4 0,4
0,2 0,2
0,2 0,1
0,05 36
18 9
18 36
62 Dengan demikian, reaksi tersebut termasuk reaksi orde ke .…
A. D.
3 B.
1 E.
4 C.
2 16. Faktor-faktor berikut mempengaruhi laju reaksi, kecuali .…
A. jumlah zat pereaksi
D. suhu
B. katalisator
E. konsentrasi awal zat pereaksi
C. luas permukaaan sentuhan
17. Reaksi akan berlangsung 3 kali lebih cepat dari semula setiap kenaikan 20
o
C. Jika pada suhu 30
o
C suatu reaksi berlangsung 3 menit, maka pada suhu 70
o
C reaksi akan berlangsung selama ….
A. 13 menit
D. 4 menit
B. 23 menit
E. 12 menit
C. 1 menit
18. Data percobaan laju reaksi untuk: 2 NO
g
+ 2H
2g
N
2g
+ 2H
2
O
g
Berdasarkan data di atas, maka rumus laju reaksi yang benar adalah …. A.
v = kNOH
2
D. v = kNO
2
B. v = kNOH
2 2
E. v = kH
2 2
C. v = kNO
2
H
2
19. Pada reaksi 2A + B +2C D + 2 E, kecepatan reaksinya adalah V = kA.B
2
. kecepatan reaksi ini tidak dipengaruhi oleh ….
A. konsentrasi A
D. suhu
B. konsentrasi B
E. tekanan
C. konsentrasi C
20. Suatu reaksi berlangsung pada suhu 20
o
C. Bila pada setiap kenaikkan 10
o
C tetapan laju reaksinya meningkat 2 kali, maka laju reaksi pada 60
o
C dibandingkan dengan 20
o
C akan meningkat .... A.
2 kali D.
32 kali B.
8 kali E.
64 kali C.
16 kali
Percobaan Konsentrasi
[NO] [H
2
] Laju reaksi
1 4 × 10
-3
1,5 × 10
-3
32 × 10
-7
2 4 × 10
-3
3,0 × 10
-3
64 × 10
-7
3 4 × 10
-3
6,0 × 10
-3
130 × 10
-7
4 2 × 10
-3
6,0 × 10
-3
32 × 10
-7
5 1 × 10
-3
6,0 ×10
-3
7,9 × 10
-7
63