2.5.1.1.5. Logam
Di dalam reaksi-reaksinya, logam bertindak sebagai spesi yang melepas elektron. Pelepasan elektron akan menghasilkan ion logam. Jumlah elektron yang
dilepaskan bergantung pada bilangan oksidasi logam tersebut. Tabel 1. Beberapa Oksida Asam dan Asam yang Bersangkutan
No Oksida Asam Rumus Asam
1 SO
2
H
2
SO
3
2 SO
3
H
2
SO
4
3 N
2
O
3
HNO
2
4 N
2
O
5
HNO
3
5 P
2
O
3
H
3
PO
3
6 P
2
O
5
H
3
PO
4
7 CO
2
H
2
CO
3
8 Cl
2
O
7
HClO
3
2.5.1.2. Kelarutan elektrolit
Semua asam mudah larut dalam air. Adapun basa dan garam ada mudah larut ada pula yang sukar larut. Kelarutan basa dan berbagai jenis garam diberikan
pada tabel 2.
2.5.1.3. Kekuatan Elektrolit
Diantara asam dan basa yang biasa, yang tergolong elektrolit kuat adalah : Asam kuat: HClO
4,
HNO
3,
H
2
SO
4
, HI, HBr, HCl.
Basa kuat
: NaOH, KOH, CaOH
2
, SrOH
2
, BaOH
2
, semua basa dari golongan IA dan IIA kecuali
MgOH
2,
BeOH
2
. Tabel 2. Kelarutan Berbagai Zat dalam Cair.
No Senyawa Kecuali
Umumnya 1 Hidroksida,OH
-
basa Semua basa logam alkali,
CaOH
2
,SrOH
2,
BaOH
2
Sukar larut
2 Nitrat NO
3 -
- Mudah larut
3 Asetat CH
3
COO
-
- Mudah larut
4 Klorida Cl
-
AgCl, Hg
2
Cl, PbCl
2
, CuCl Mudah larut
5 Bromida Br
-
AgBr, Hg
2
Br, PbBr
2
, CuBr Mudah larut
6 Iodida I
-
Agl, Hg
2
l, PbI
2
, CuI Mudah larut
7 Sulfat SO
4 2-
BaSO
4,
SrSO
4,
PbSO
4,
MgSO
4
Mudah larut
8 Karbonat CO
3 2-
Na
2
CO
3
K
2
CO
3
NH
4 2
CO
3
Sukar larut 9 Klorat
ClO
3 -
- Mudah larut
10 Fosfat PO
4 3-
Na
3
PO
4
K
3
PO
4
NH
4 3
PO
4
Sukar larut 11 Sulfida
S
2-
Semua sulfida dari unsur golongan IA dan IIA
kecuali Be, NH
4 2
S Sukar larut
12 Na, K, NH
4
- Mudah larut
13 PbCl
2
, PbBr
2
, dan PbI
2
- Mudah larut
dalam air panas 14 Asam
- Mudah
larut
2.5.1.4. Senyawa-senyawa Hipotesis
Beberapa senyawa yang tidak stabil dan peruraiannya adalah :
2.5.1.4.1. Asam
Asam karbonat H
2
CO
3
: H
2
CO
3
H
2
O
I
+ CO
2g
Asam nitrit HNO
2
: 2HNO
2
H
2
O
I
+ NO
g
+ NO
2g
Asam sulfit H
2
SO
3
: H
2
SO
3
H
2
O
I
+ SO
2g
Asam tiosulfat H
2
S
2
O
3
: H
2
S
2
O
3
H
2
O
I
+ S
g
+ SO
2g
2.5.1.4.2. Basa
Amonium hidroksida NH
4
OH : NH
4
OH H
2
O
I
+ NH
3g
Perak hidroksida AgOH : 2AgOH Ag
2
O
s
+ H
2
O
I
Raksa II hidroksida HgOH
2
: HgOH
2
HgO
s
+ H
2
O
I
2.5.1.4.3. Garam
Besi III Iodida FeI
3
: 2FeI
3
2FeI
2aq
+ I
2s
Tembaga iodida CuI : 2CuI
2CuI
s
+ I
2s
2.5.1.5. Deret Keaktifan Logam
Logam mempunyai keaktifan yang berbeda-beda. Hal ini dapat ditentukan melalui percobaan. Urutan kereaktifan dari beberapa logam yang lazim kita
tentukan, dimulai dari yang paling reaktif, adalah sebagai berikut : Li-K-Ba-Ca-Na-Mg-Al-Zn-Cr-Fe-Ni-Sn-Pb-H-Cu-Hg-Ag-Pt-Au
2.5.2. Reaksi Kimia dalam Larutan Elektrolit
