Perhitungan kimia untuk reaksi yang berhubungan dalam larutan disebut juga stokiomeri. Di dalam stokiometri larutan, materi-materi yang akan dibahas
adalah sebagai berikut :
2.5.1. Sifat-sifat Berbagai Macam Zat yang Terkait dengan Reaksi dalam
Larutan Elektroli t.
2.5.1.1. Jenis Zat yang Direaksikan
2.5.1.1.1. Asam
Terkait dengan pelarut air, maka pengertian asam dan basa umumnya dikaitkan dengan teori asam basa Arrhenius. Jadi asam adalah zat-zat yang dalam
air menghasilkan ion H
+
dan ion sisa asam. Contoh : HCl dan H
2
SO
4
yang mengion sebagai berikut : HCl
aq
H
+ aq
+ Cl
-- aq
H
2
SO
4aq
2H
+ aq
+ SO
4 2-
aq
HCN
aq
H
+ aq
+ CN
-- aq
CH
3
COOH H
+ aq
+ CH
3
COO
-- aq
2.5.1.1.2. Basa
Zat yang dalam air menghasilkan ion OH
-
dan suatu kation logam. Contoh : NaOH dan CaOH
2
NaOH
aq
Na
+ aq
+ OH
- aq
CaOH
2
Ca
2+ aq
+ 2OH
-- aq
NH
4
OH NH
4 +
+ OH
-- aq
2.5.1.1.3. Garam
Garam adalah suatu senyawa ion yang terdiri dari kation basa dan anion sisa asam.
Contoh NaCl, CaNO
3 2
NaCl
aq
Na
+ aq
+ Cl
- aq
CaNO
2aq
Ca
2+ aq
+ 2NO
3 -
aq
2.5.1.1.4. Oksida Basa dan Oksida Asam
Senyawa yang tersusun dari suatu unsur dengan oksigen disebut oksida. Bergantung pada jenis unsurnya logam atau non logam. Oksida dapat dibedakan
atas oksida logam dan oksida non logam. Oksida logam cenderung berifat asam. Oksida logam yang bersifat basa disebut oksida basa, sedangkan oksida non
logam yang bersifat asam disebut oksida asam. 1
Oksida Basa Oksida basa tergolong senyawa ion, terdiri dari kation logam selain Mn
4,6,7
, Cr
6
dan semilogam kiri dengan anion oksida O
-
. Contoh : Na
2
O mengandung ion Na
+
dan ion O
2-
, sedangkan CaO terdiri dari ion Ca
2+
dan O
2-
. 2
Oksida Asam Oksida asam merupakan senyawa molekul. Oksida asam dapat bereaksi
dengan air membentuk asam. Penyusunnya non logam kecuali C
2
, S
2
, N
1,2,4
, semilogam kanan, Cr
6
, Mn
6,7
,. Beberapa contoh oksida asam dan asam yang bersangkutan diberikan pada
tabel 1.
2.5.1.1.5. Logam
Di dalam reaksi-reaksinya, logam bertindak sebagai spesi yang melepas elektron. Pelepasan elektron akan menghasilkan ion logam. Jumlah elektron yang
dilepaskan bergantung pada bilangan oksidasi logam tersebut. Tabel 1. Beberapa Oksida Asam dan Asam yang Bersangkutan
No Oksida Asam Rumus Asam
1 SO
2
H
2
SO
3
2 SO
3
H
2
SO
4
3 N
2
O
3
HNO
2
4 N
2
O
5
HNO
3
5 P
2
O
3
H
3
PO
3
6 P
2
O
5
H
3
PO
4
7 CO
2
H
2
CO
3
8 Cl
2
O
7
HClO
3
2.5.1.2. Kelarutan elektrolit
