Nomor Atom dan Nomor Massa

Daerah atau ruang kebolehjadian menemukan elektron disebut orbital. Karena daerah kebolehjadian menemukan elektron diturunkan dengan persamaan matematis, orbital dapat dinyatakan dengan persamaan matematis. Tingkat energi untuk menemukan elektron dalam atom disebut bilangan kuantum utama. Bilangan kuantum utama dilambangkan dengan huruf n yang merniliki nilai 1,2,3, .... Dengan kata lain, bilangan kuantum utama menunjukkan tingkat energi suatu elektron dan ukuran orbital. Bilangan kuantum utama juga menyatakan jarak antara orbital dan inti. Orbital- orbital yang memiliki bilangan kuantum sarna akan membentuk kulit atom. Jadi, kulit atom adalah kumpulan dari orbital yang memiliki bilangan kuantum utama yang sama. Kulit atom dinyatakan dengan huruf K, L, M, .... Hubungan antara bilangan kuantum utama dan kulit atom adalah sebagai berikut. Kulit atom terdiri atas subkulit atau orbital yang mempunyai bilangan kuantum utama sama. Jumlah maksimum orbital dalam suatu kulit adalah sebesar n, n adalah bilangan kuantum utama. Jumlah elektron maksimum pada tiap orbital adalah dua sehingga tiap kulit atom maksimum berisi elektron sebanyak 2n 2 . Model atom mekanika kuantum dikemukakan oleh Erwin Schrodinger. Model ini dapat digunakan untuk menjelaskan atom hidrogen dan atom yang lain. Erwin Schrodinger mendasarkan model atomnya pada hipotesis de Broglie mengenai dualisme partikel dan ketidakpastian Heisenberg. Menurut Louis de Broglie, cahaya memiliki sifat partikel dan sifat cahaya. Sifat partikel ditandai dengan memiliki massa. Sifat cahaya ditandai dengan memiliki sifat gelombang dalam gerakannya. Dengan demikian, elektron yang memiliki massa dapat dipandang sebagai partikel dan cahaya. Akibat dualisme elektron, Heisenberg mengajukan prinsip ketidakpastian. Menurut Heisenberg, tidak ada metode yang dapat digunakan untuk menentukan kedudukan elektron. Akan tetapi, yang dapat ditentukan adalah kebolehjadian menemukan elektron. Erwin Schrodinger memperoleh hadiah Nobel 1933 bidang fisika bersama Paul Dirac, seorang fisikawan lain, untuk karya perintis mereka dalam mekanika kuantum. Lampiran 2 Lembar Kerja Siswa A. Tujuan Siswa dapat: Mengelompokkan atom dengan proton dan neutron yang sama. Mengelompokkan atom seisobar, isotop dan isoton. B. Teori X A Z X = lambang unsur A = nomor massa menyatakan jumlah proton dan neutron Z = nomor atom menyatakan jumlah proton, dimana untuk atom netral jumlah proton = jumlah elektron Pada atom yang bermuatan, yaitu bermuatan positif dan bermuatan negatif memiliki jumlah proton dan elektron tidak sama. C. Kegiatan Amatilah dengan cermat beberapa atom berikut, kemudian isilah tabel berikut berdasarkan data di bawah ini dengan teliti 14 6 C ; 14 7 N ; 16 8 O ; 30 15 P; 31 15 P ; 32 16 S ; 131 54 Xe ; 131 53 I ; 126 52 Te ; 127 52 Te Unsur Nomor massa Proton Elektron Neutron 14 6 C 14 7 N 16 8 O 30 15 P 31 15 P 32 16 S 131 54 Xe 131 53 I 126 52 Te 127 52 Te