LISTRIK untuk SMP
KEGIATAN PEMBELAJARAN 1: BENTUK MOLEKUL DAN GAYA ANTAR MOLEKUL
KELOMPOK KOMPETENSI C
Modul Guru Pembelajar Mata Pelajaran Kimia SMA
29
dispersi titik didih senyawa makin tinggi. Titik didih halogen dan gas mulia dapat dilihat pada tabel berikut
Tabel. 1.8 Titik didih unsur halogen dan gas mulia
Nama Unsur Titik Didih °C
Nama Unsur Titik Didih °C
Fluor Klor
Brom Iodium
-188 -34,0
-72 185
Radon Helium
Neon Argon
Krypton Xenon
- 269 - 246
- 186 - 152
- 108 - 62
Dari F
2
ke I
2
jumlah elektron makin banyak maka tarik menarik antar molekul- molekulnya makin kuat dan titik didih dari F
2
ke I
2
makin besar. Begitu pula pada gas mulia akibat terjadinya gaya London titik didih dari He ke Xe makin besar.
b. Ikatan Hidrogen
Gambar 1.18 Ikatan kovalen dan ikatan hidrogen pada air
Air termasuk senyawa polar, karena memiliki dipol pada setiap molekulnya.
Antarmolekul polar dapat terjadi gaya tarik- menarik yang dinamakan ikatan hidrogen.
Antarmolekul polar terjadi gaya tarik- menarik yang menyebabkan titik didih
senyawa tinggi. Gaya antar molekul air tertera pada gambar 3.5
Titik didih air dibandingkan dengan titik didih hidrida golongan VI lainnya tertera pada grafik berikut
PPPPTK IPA
Direktorat Jenderal Guru dan Tenaga Kependidikan - Kemdikbud
KEGIATAN PEMBELAJARAN 1: BENTUK MOLEKUL DAN GAYA ANTAR MOLEKUL
KELOMPOK KOMPETENSI C
30
Gambar . 1.19 Titik didih hidrida golongan VI A
Pada H
2
O. H
2
S, HSe dan H
2
Te terdapat interaksi dipol-dipol yang semakin kuat
seiring besarnya ukuran molekul. Ini sesuai dengan peningkatan titik didih.
Tetapi titik didih H
2
O seharusnya lebih rendah dari molekul lainnya tetapi pada
kenyataannya titik didih air lebih tinggi dari hidrida lainnya..
Hal ini disebabkan pada molekul air, terdapat oksigen yang lebih elektronegatif daripada hidrogen. Oksigen yang bersifat cenderung negatif dapat pula menarik
hidrogen yang cenderung bermuatan positif dari molekul air yang lain sehingga antar molekul-molekul air terjadi tarik-menarik dan terjadi ikatan hydrogen
Ikatan hidrogen dapat pula terjadi pada senyawa lain misalnya HF. F F F
H H H H
Gambar 1.20 Ikatan hidrogen antara molekul HF
Pada HF atom F lebih elektronegatif daripada H sehingga HF
membentuk molekul polar. Antarmolekul HF terjadi tarik-
menarik membentuk ikatan hydrogen yang menyebabkan titi
didih HF lebih tinggi dari halida lainnya.
Ikatan hidrogen terjadi pula pada NH
3
. Grafik titik didih hidrida golongan V dan VII tertera pada grafik berikut.
-100 100
HF HCl
HBr HI
Mr
Gambar 1.21 Titik didih senyawa hidrida golongan V dan VII Dari grafik-grafik tersebut yang menggambarkan titik didih hidrida golongan VA,
VIA, dan VIIA terlihat bahwa NH
3
, H
2
O, dan HF mempunyai titik didih yang lebih
δ
+
δ
-
δ
-
δ
-
δ
+
δ
+
δ
+
LISTRIK untuk SMP
KEGIATAN PEMBELAJARAN 1: BENTUK MOLEKUL DAN GAYA ANTAR MOLEKUL
KELOMPOK KOMPETENSI C
Modul Guru Pembelajar Mata Pelajaran Kimia SMA
31
tinggi dari hibrida yang segolongannya. Hal ini disebabkan oleh adanya ikatan hidrogen di antara molekul-molekulnya.
Ikatan hidrogen dapat pula terjadi antar senyawa yang berbeda misalnya antara molekul asam format dengan air.
H O
H O
H C H O H O
H
Gambar 1.22 Ikatan hidrogen antara molekul HF
Dapat disimpulkan bahwa ikatan hidrogen adalah jenis ikatan khusus akibat interaksi dipol-dipol yang memiliki atom H yang terikat pada O, F dan N seperti
pada H
2
O, NH
3
, HF, CH
3
OH dsb.
D. Aktivitas Pembelajaran
Setelah mengkaji materi tentang konsep Bentuk dan Gaya antar molekul Anda dapat mempelajari kegiatan eksperimen dan non eksperimen yang dalam modul
ini disajikan petunjuknya dalam lembar kegiatan. Untuk kegiatan ekaperimen, Anda dapat mencobanya mulai dari persiapan alat bahan, melakukan percobaan
dan membuat laporannya. Sebaiknya Anda mencatat hal-hal penting untuk keberhasilan percobaan, Ini sangat berguna bagi Anda sebagai catatan untuk
mengimplementasikan di sekolah .
