LISTRIK untuk SMP
KEGIATAN PEMBELAJARAN 5: LAJU REAKSI DAN TEORI TUMBUKAN
KELOMPOK KOMPETENSI C
Modul Guru Pembelajar Mata Pelajaran Kimia SMA
105
b. 1 mol A
3 mol C Laju pembentukan C = 3,01 x 10
-4
M s
-1
x A
mol 1
C mol
3 = 9,03 x 10
-4
M s
-1
Laju pembentukan C dalam M menit
-1
= 9,03 x 10
-4
M s
-1
x menit
1 s
60 =
5,42 x 10
-4
M menit
-1
2. Teori Tumbukan
Mengapa kenaikan temperatur, penambahan luas permukaan, peningkatan konsentrasi, dan penambahan katalis dapat mempengaruhi laju reaksi? Salah
satu teori yang dapat menjelaskannya dikenal dengan nama “teori tumbukan”. Bagaimana teori tumbukan menjelaskan laju reaksi?
a. Hubungan Teori Tumbukan dengan Faktor-Faktor yang Mempengaruhi Laju Reaksi
Gagasan mendasar dari teori tumbukan adalah bahwa untuk terjadinya reaksi, molekul, atom, atau ion harus terlebih dahulu bertumbukan. Namun, tidak
semua tumbukan efektif menghasilkan reaksi. Untuk tumbukan yang efektif, reaktan harus memiliki energi minimum tertentu yang diperlukan untuk
mengatur kembali ikatan yang diputuskan dan membentuk ikatan yang baru, serta memiliki orientasi yang tepat terhadap satu sama lain pada saat tumbukan.
Tumbukan reaktan tergantung pula pada jarak dimana mereka dapat berinteraksi satu sama lain. Kemungkinan tumbukan antara molekul NO dan
N
2
O, yang bereaksi membentuk NO
2
dan N
2
dengan persamaan reaksi NO + N
2
O n NO
2
+ N
2
tertera pada gambar berikut
PPPPTK IPA
Direktorat Jenderal Guru dan Tenaga Kependidikan - Kemdikbud
KEGIATAN PEMBELAJARAN 5: LAJU REAKSI DAN TEORI TUMBUKAN
KELOMPOK KOMPETENSI C
106
Gambar 5. 7 Kemungkinan tumbukan antara molekul NO dan N
2
O
Hanya gambar a yang menghasilkan tumbukan efektif atau yang berhasil. Coba jelaskan mengapa?
Bagaimana teori tumbukan menjelaskan faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi? Perhatikan Tabel berikut
Tabel 1. Hubungan faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi dengan teori tumbukan
Fakta Uraian Teori
Peningkatan konsentrasi pereaksi dapat
mempercepat laju reaksi. Peningkatan konsentrasi artinya jumlah partikel akan
bertambah pada volum tersebut dan menyebabkan tumbukan antarpartikel lebih sering terjadi.
Banyaknya tumbukan memungkinkan tumbukan yang berhasil akan bertambah sehingga laju reaksi
meningkat. Peningkatan temperatur
dapat mempercepat laju reaksi.
Temperatur suatu sistem adalah ukuran rata-rata energi kinetik dari partikel-partikel pada sistem
tersebut. Jika temperatur naik,maka energi kinetik partikel-partikel akan bertambah, sehingga
LISTRIK untuk SMP
KEGIATAN PEMBELAJARAN 5: LAJU REAKSI DAN TEORI TUMBUKAN
KELOMPOK KOMPETENSI C
Modul Guru Pembelajar Mata Pelajaran Kimia SMA
107
kemungkinan terjadi tumbukan yang berhasil akan bertambah dan laju reaksi meningkat.
Penambahan luas permukaan bidang sentuh
akan mempercepat laju reaksi.
Makin besar luas permukaan, tumbukan makin banyak, karena makin banyak bagian permukaan
yang bersentuhan sehingga laju reaksi makin cepat. Katalis dapat mempercepat
reaksi. Katalis dapat menurunkan jumlah energi yang
diperlukan untuk tumbukan yang berhasil sehingga laju reaksi makin cepat.
Berdasarkan teori tumbukan, suatu tumbukan akan menghasilkan suatu reaksi jika ada energi yang cukup. Selain energi, arah tumbukan juga berpengaruh.
Laju reaksi akan lebih cepat, jika tumbukan antara partikel yang berhasil lebih banyak terjadi.
b. Energi Aktivasi, Mekanisme reaksi dan Katalis
