PPPPTK IPA
Direktorat Jenderal Guru dan Tenaga Kependidikan - Kemdikbud
KEGIATAN PEMBELAJARAN 5: LAJU REAKSI DAN TEORI TUMBUKAN
KELOMPOK KOMPETENSI C
102
Untuk menentukan laju reaksinya diambil dari kemiringan gradien kurva pada waktu-waktu tertentu dan menggambarkan tangens pada kurva. Langkah-
langkahnya yaitu : 1
Buat garis singgung pada grafik di titik yang menunjukkan waktu 2 menit 2
Di salah satu titik singgung, tarik garis sejajar x dan sejajar y sehingga terbentuk segitiga kecil.
3 Ukur perubahan jarak vertikal garis singgung pada kurva tsbdan
perubahan jarak horisontal. Hitung kemiringan gradien dengan rumus:
horisontal jarak
perubahan vertikal
jarak perubahan
gradien
Hasilnya ditunjukkan pada gambar berikut ha
Pada gambar grafik, perubahan jarak vertikal = perubahan
volum. dan perubahan jarak horisontal = perubahan
waktu Jadi,
menit per
mL menit
mL gradien
6 1
6
Gradien merupakan laju reaksi pada saat 2 menit, oleh karena itu laju reaksi pada percobaan di atas adalah 6 mL per menit. Artinya, setiap 1 menit
dihasilkan 6 mL hidrogen.
b. Menentukan Laju Reaksi melalui Perubahan Massa
Metode ini cocok untuk reaksi yang menghasilkan gas dengan massa cukup tinggi seperti CO
2
, misalnya pada reaksi antara CaCO
3
dengan HCl. Persamaan reaksi: CaCO
3s
+ HCl
aq
CaCl
2aq
+ CO
2g
+ H
2
O
l
Pada percobaan ini digunakan alat-alat seperti pada gambar berikut
waktu menit volum mL
1 menit 6 mL
6 mL 1 menit
LISTRIK untuk SMP
KEGIATAN PEMBELAJARAN 5: LAJU REAKSI DAN TEORI TUMBUKAN
KELOMPOK KOMPETENSI C
Modul Guru Pembelajar Mata Pelajaran Kimia SMA
103
Gambar 5.6 Percobaan laju reaksi
Pada percobaan ini peralatan dan zat yang direaksikan diletakkan pada
timbangan digital. Setiap menit dicatat massanya. Gas hasil reaksi
akan keluar sehingga massa sistem setiap waktu akan berkurang.
Hasil pengukuran laju reaksi melalui perubahan massa tertera pada gambar
Gradien garis singgung pada waktu tersebut adalah
menit 1
gram 03
, menit
10 gram
3 ,
gradien
Laju reaksi = 0.03 gram CO
2
yang dihasilkan per menit
Umumnya percobaan pengukuran laju reaksi dengan mengukur perubahan konsentrasi dalam setiap waktu, oleh karena itu penentuan laju reaksi dapat
diolah dari grafik seperti berikut. Pada grafik tersebut dapat dihitung gradien
dengan rumus:
waktu perubahan
B i
konsentras perubahan
t B
horisontal jarak
perubahan vertikal
jarak perubahan
B n
pembentuka laju
]
[
Berdasarkan percobaan di atas dapat disimpulkan bahwa laju reaksi adalah perubahan konsentrasi pereaksi atau hasil reaksi per satuan waktu.
Laju reaksi dapat dirumuskan sebagai berikut.
t C
waktu perubahan
i konsentras
perubahan r
r = laju reaksi
C = perubahan konsentrasi
t = perubahan waktu
waktu menit Massa sistem g
10 menit 0,3 g
10 menit 0,3 g
kemiringan kurva pada 20 menit tangen turun 0,3 g
setiap 10 menit
waktu Konsentrasi B
[B]
t
gelas kimia diberi tutup tapi tidak rapat
jam timbangan
PPPPTK IPA
Direktorat Jenderal Guru dan Tenaga Kependidikan - Kemdikbud
KEGIATAN PEMBELAJARAN 5: LAJU REAKSI DAN TEORI TUMBUKAN
KELOMPOK KOMPETENSI C
104
Untuk perubahan konsentrasi pereaksi
Untuk perubahan konsentrasi hasil reaksi
Satuan untuk laju reaksi adalah mol Liter
-1
per sekon
-1
atau M sekon
-1
Contoh Soal dan Pemecahannya
1. Pada temperatur 35
○
C senyawa AB terurai menjadi A dan B. Konsentrasi AB mula-mula 0,5 mol L
-1
, dan setelah 20 detik tinggal 0,2 mol L
-1
. Tentukan laju reaksi rata-rata selama 20 detik pertama
Jawab. AB
A + B Berkurangnya konsentrasi AB
= ∆ [AB] = 0,20
– 0,50 mol L
-1
= - 0,30 mol L
-1
∆ t = 20
– 0 = 20 s
Laju reaksi =
s 20
, L
mol 30
, t
AB
1
= 1,5 mol L
-1
s
-1
2. Pada reaksi : A + 2B 3C + 2D
Misalkan mula-mula [A] = 0,4658 M, dan setelah 125 detik [A] = 0,4282 M a. Berapa rata-rata laju reaksi dalam M s
-1
selama perubahan waktu? b. Berapa laju pembentukan C dalam M menit
-1
? Jawab:
a. Laju reaksi = laju dari berkurangnya A= t
] A
[ ]
A [
1 2
= - s
125 M
4658 ,
M 4282
,
= 3,01 x 10
-4
M s
-1
LISTRIK untuk SMP
KEGIATAN PEMBELAJARAN 5: LAJU REAKSI DAN TEORI TUMBUKAN
KELOMPOK KOMPETENSI C
Modul Guru Pembelajar Mata Pelajaran Kimia SMA
105
b. 1 mol A
3 mol C Laju pembentukan C = 3,01 x 10
-4
M s
-1
x A
mol 1
C mol
3 = 9,03 x 10
-4
M s
-1
Laju pembentukan C dalam M menit
-1
= 9,03 x 10
-4
M s
-1
x menit
1 s
60 =
5,42 x 10
-4
M menit
-1
2. Teori Tumbukan
