Contoh Soal 2.9
Sebanyak 1,000 g sampel etanol, C
2
H
5
OH M
m
= 46,07 gmol, dibakar dalam kalorimeter bom yang memiliki kapasitas panas 2,71 kJ
o
C. Suhu 3000 gram air meningkat dari 24,284
o
C menjadi 26,225
o
C. Tentukan ∆E reaksi dalam joule per gram etanol dan dalam kilojoule per mol etanol. Panas spesiik air
adalah 4,184 Jg.
o
C. Reaksi pembakarannya adalah: C
2
H
5
OHl + 3O
2
g
→
2CO
2
g + 3H
2
Ol
Penyelesaian: Lihat Buku Siswa halaman 75.
1. Mengapa dalam kalorimeter bom, ∆V = 0? 2. Seorang kimiawan membakar 0,8650 g grait suatu bentuk karbon dalam kalorimeter bom yang
baru dan terbentuk gas CO
2
. Jika panas yang dilepaskan untuk setiap mol grait yang terbakar adalah 393,5 kJ dan suhu naik sebesar 2,613 K, berapakah kapasitas panas kalorimeter bom?
evaluasi 5
3. entalpi Panas reaksi pada tekanan tetap
•
Kegiatan Pembelajaran 1: Menggali informasi dengan cara membaca dan mengamati perubahan
energi. Kajilah dengan saksama literatur Anda untuk memahami pengertian entalpi dan perubahan
entalpi.
• Kegiatan Pembelajaran 5:
Menanyakan bagaimana menentukan perubahan entalpi reaksi.
Contoh Soal 2.10
Anggaplah bahwa Anda ingin menemukan kapasitas panas spesiik suatu zat padat. Anda memanaskan 25,64 g suatu padatan dalam suatu tabung reaksi hingga 100,00
o
C dan secara hati-hati memasukkannya ke dalam 50,00 g air dalam kalorimeter coffee-cup. Suhu air berubah dari 25,10
o
C menjadi 28,49
o
C. Berapakah kapasitas panas zat tersebut?
Penyelesaian: Lihat Buku Siswa halaman 77.
Pada pengujian kemurnian intan dalam industri, intan 10,25 karat 1 karat = 0,2000 g dipanaskan hingga 74,21
o
C dan dicelupkan dalam 26,05 g air dalam kalorimeter bertekanan tetap. Suhu awal air adalah 27,20
o
C. Hitunglah ∆T air dan ∆T intan c intan = 0,519 Jg.K.
evaluasi 7
Petunjuk Khusus
63
Contoh Soal 2.12
Reaksi antara hidrogen klorida dengan natrium hidroksida merupakan reaksi eksotermis yang berlangsung sangat cepat menurut persamaan reaksi:
HClaq + NaOHaq
→
NaClaq + H
2
Ol Dalam suatu percobaan, seorang siswa menempatkan 50,0 mL larutan HCl 1,00 M pada suhu 25,0
o
C dalam kalorimeter coffee cup. Ke dalam kalorimeter ini kemudian ditambahkan 50,0 mL larutan NaOH
1,00 M juga pada suhu 25,0
o
C. Selama campuran diaduk, suhu campuran naik dengan cepat mencapai keadaan maksimum pada suhu 28,3
o
C. Berapakah ∆H reaksi, dinyatakan dengan kJ per mol HCl? Karena larutan relatif encer, dapat dianggap bahwa panas jenis larutan sama dengan panas jenis air yaitu 4,184 J
g
−1 o
C
−1
. Massa jenis ρ larutan HCl adalah 1,02 g mL
−1
dan massa jenis larutan NaOH adalah 1,04 g mL
−1
. Panas yang hilang ke styrofoam, termometer atau lingkungan diabaikan.
Penyelesaian: Lihat Buku Siswa halaman 79.
D
Persamaan termokimia
Persamaan termokimia adalah penulisan persamaan reaksi dengan menyertakan secara lengkap fase zat-zat dan nilai perubahan entalpi reaksi. Perubahan entalpi dituliskan di sebelah kanan pereaksi. Guru
dapat memberikan beberapa contoh penulisan persamaan termokimia. Setelah itu, Guru memberikan contoh-contoh lain dengan kata-kata sendiri untuk dituliskan persamaan termokimianya oleh siswa
sendiri. Guru dapat mengajukan pertanyaan balik kepada siswa mengenai makna tanda “minus dan plus” pada nilai perubahan entalpi.
Garis Besar Strategi Pembelajaran
•
Kegiatan pembelajaran 7:
Mendiskusikan perubahan entalpi dan macam-macam perubahan entalpi.
Contoh Soal 2.16
Jika logam aluminium misalnya pintu atau tempat jemuran dibiarkan terpapar di udara, logam ini akan teroksidasi membentuk aluminium oksida. Berapakah panas yang dibebaskan oleh oksidasi 24,2 g
aluminium M
m
= 27 gmol pada 25
o
C dan 1 atm? Persamaan termokimia: 4Als + 3O
2
g →
2Al
2
O
3
s ∆H = −3352 kJ
Penyelesaian: Lihat Buku Siswa halaman 81.
1. Perubahan Entalpi Standar ∆H
